Билет№11
1.)Энтальпия -это более полная характ-ка энергии ТС: ее можно использовать для описания открытых и закрытых ТС,в то время как внутр. Энергия применима лишь для закрытых ТС.
Энтальпия обладает свойствами:
1. определенному физич. Состоянию системы соответствует лишь одно,
единственное значение ее энтальпии.
2. будучи выражением энергии ТС, энтальпия является величиной, т.е она пропорциональна кол-ву(массе) в-ва системы: H=m*h и H=n*Hm
Энтальпия сложной системы равна сумме энтальпий составляющих ее частей: H=H1+H2+…+Hk
3. изменение энтальпии ТС не зависит от пути процесса и характ-ет лишь изменения состояния системы:
∆H=H2-H1=(U2+P2V2)-(U1+P1V1)=∆U+P2V2-P1V1
4. общие изменения энтальпии системы в результате процесса, состоящего из n последовательных стадий, равно сумме изменений ее энтальпии на всех стадиях процесса.
∆H=∆H1+∆H2…+∆Hn
5. суммарное изменение энтальпии системы в результате кругового процесса равно 0:
∆H(О)=0
6. энтальпия идеального газа является однозначной функцией температурой: H=f(T).
2.) Химическое сродство.
Под химическим сродством понимают способность ТС совершать определенный, конкретный хим.процесс.
Хим.сродство зависит от природы реагирующих в-в,кол-ва исход.в-в и продуктов реакции.
В качестве меры реакционной способности системы принята энергий Гиббса. Равно максимальной работе совершенной ТС Wmax=-∆G
Чем больше энергий Гиббса,тем значительнее отклонение системы от состояния равновесия и тем больше хим.сродство системы.
Из уравнения изотермы хим.реакции следует,что при ∆G=const и при T=const подлогарефмическое выражение ПА изменяется от 0 до бесконечности.
В исходном состоянии системы,когда продукты р-ции в ней практически отсутствует и ас и аД0, тогда Па0,а ln=-бесконечность.
Для сопоставления реакционных способностей различных хим.систем отличающ-я по хим. Природе реагирующ.в-в,введено понятие стандартного хим.сродства.
Станд.хим.сродство может быть найдено из стандартных потенциалов хим.компонентов данной ТС.
Дата добавления: 2015-10-11 | Просмотры: 402 | Нарушение авторских прав
|