АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Билет№12.

1. Тепловой эффект реак-ии.

Под термином тепловой эффект реакции подразумевают теплоту которая выделяется или поглощается в рез-те химич.реакции при соблюдении условий:

-отсутствие полезной работы(допускается,что в рассматриваемой системе единственно возможная работа –это работа расширения системы).

-неизменность давления или объема системы

-постоянство температуры до и после реакции.

Изобарным тепл.эффектом реакции Qp называют теплоту хим.процесса. протекающего при P=const. Равенство Т1=Т2.

Изохорным Qv назыв-т темлоту хим.процесса протекающего при V=const и T1=T2

Равен изменению внутренней энергии системы Qv=∆U,а изобарный равен изменению энтальпии системы

Qp=∆H=∆U+P∆V

Закон Гесса: при постоянном Р или V тепловой эффект хим.реакции зависит только от вида и состояния исходных в-в и продуктов реакции, но не зависит от пути перехода.

Следствия закона:

1. тепловой эффект р-ии равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы

теплот образования исходных в-в с учетом их стехиометрических коэфф-ов.

Закон Кирхгофа

Изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры процесса зависит от изменения теплоемкости системы происходящего в результате реакции.

2) понятие химич.потенциала.

Равновесие в системе,в которой,кроме хим.процесса, совершаются фазовые переходы называют фазовым равновесием.

Возможность фазового перехода определяется химическим потенциалом.

Самопроизвольный процесс в системе Гиббса,а т.к энергию Гиббса можно представить как произведение химического потенциала компонента на число моль моль этого компонента,то фазовый переход возможен пи условии:

Сумма произведений химических потенциалов компонентов на их мольные доли должны быть меньше нуля:

∆G<0; а т.к ∆G=μ*∆n, то……..

Где n-число моль, i-того компонента.

К-число компонентов в системе.

Дата добавления: 2015-10-11 | Просмотры: 387 | Нарушение авторских прав