АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Буферные системы организма.

Прочитайте:
  1. A) Строение проводящей системы сердца
  2. III.1.1. Гигиена нервной системы. Режим дня
  3. IV. Патология нейроэндокринной системы.
  4. IV. Средства, понижающие активность глутаматергической системы
  5. IX.2.2. Анаэробные энергетические системы у женщин
  6. V1: Аномалии зубочелюстной системы
  7. V1: Развитие зубочелюстной системы
  8. V1: Формирование зубочелюстной системы
  9. А) Первичная капиллярная сеть портальной системы гипоталамо-аденогипофизарного кровообращения,
  10. Абилитация и реабилитация детей с поражением нервной системы.

Напоминаем что, буфером является раствор, в котором концентрация ионов водорода остается практически неизменной при добавлении кислоты или щелочи, а также при его разведении.

Известны четыре буферные системы организма:

1. бикарбонатная система крови – смесь Н2СО3 и NаНСО3. Соль, входящая в состав буферной системы, обладает свойствами основания, т.е. анион НСО3- может быть акцептором ионов водорода. бикарбонатная система является основным и наиболее важным буфером внеклеточных жидкостей и крови тела. Она быстрее других реагирует на изменения pH.

В бикарбонатном буферном системе H2CO3 можно заменить на PaCO2, так как:

H2O + CO2 ↔ H2CO3 ↔ H + HCO3‾.

Соединение CO2 с водой происходит под действием карбоангидразы. Если использовать константу диссоциации для бикарбонатного буфера и учитывать коэффициент растворимости для CO2 (0,03 ммоль/л), то уравнение Гендерсона – Хассельбальха приобретает следующий вид:

pH = pK + log [HCO3‾]

[CO2]

где [CO2] = 0,03 * PaCO2.

При ионной силе плазмы pK составлает 6,1. Казалось бы, при таком различии между pK и pH крови (7,4) емкость бикарбонатного буфера должна быть невелика. Однако на самом деле бикарбонатная система играет большую роль в создании общей буферной емкости крови, так как буферный эффект этой системы существенно увеличивается благодаря ее тесной связи с дыханием. Механизмы, направленные на поддержание напряжения CO2 в артериальной крови (40 мм рт.ст.), способствуют созданию высокой концентрации HCO3‾ в плазме (24 ммоль/л). Иными словами, регулируя напряжение CO2 в крови, дыхательная система обеспечивает высокое содержание компонентов буферной системы. Кроме того, органы дыхания вместе с бикарбонатным буфером образуют «открытую систему», в которой напряжение CO2 (а следовательно, и pH крови) может регулироваться путем изменения вентиляции легких.

Внутриклеточный буфер образуют фосфатная и белковая системы. Они обладают достаточно большой емкостью – около 70% обшей буферной емкости организма.

2. фосфатная буферная система – смесь однозамещенного фосфата NаН2РО4 – слабой кислоты и соли этой кислоты – двузамещенного фосфата Nа2НРО4, обладающего щелочными свойствами.

Величина pK фосфатного буфера (6,8) сравнительно близка к pH крови, однако емкость данного буфера невелика по причине низкого содержания фосфата в крови.

3. белки крови - обладают свойствами слабых кислот и поэтому в смеси с солью сильного основания могут образовывать буферную систему.

4. гемоглобиновая буф. система – является наименее подвижной, хотя она и представляет наибольшую часть общей буферной емкости крови – почти 2/3. действие этой системы обусловлено наличием в организме двух форм гемоглобина – оксигемоглобина и восстановленного гемоглобина; первый обладает значительно более выраженными кислотными свойствами (почти в 80 раз), чем второй.

К буферным белкам относятся как белки плазмы (в частности, альбумин), так и содержащийся в эритроцитах гемоглобин. Буферные свойства белков крови обусловлены способностью аминокислот ионизироваться. Гемоглобин в количественном отношении является наиболее важным небикарбонатным буфером внеклеточной жидкости. Ее основная буферная роль приходится на долю гистидина (pK около 6,8). Несколько упрощая можно принять, что восстановленный гемоглобин (слабая кислота, HHb) находится в равновесии с его калиевой солью (KHb). В отличие от бикарбонатного буфера, гемоглобин позволяет нейтрализовать как летучие (CO2), так и нелетучие кислоты:

H + KHb ↔ HHb + K

и H2CO3 + KHb ↔ HHb + HCO3‾.

Однако при всех положительных свойствах буферным системам присущи два недостатка:

1. буферная система может действовать безотказно, если количество ее компонентов, необходимых для нейтрализации «агрессора», будет всегда превышать его количество. Если же «агрессор» действует длительно, то запасы буферных систем истощаются и рН крови смещается;

2. при продолжительном процессе нейтрализации агрессивных кислых сред слабыми щелочами в конце концов образуется значительное количество свободных водородных ионов (поскольку образующаяся в результате нейтрализации слабая угольная кислота все же диссоциирует с образованием водородных ионов), способное само по себе сдвинуть реакцию в кислую сторону.


Дата добавления: 2015-10-19 | Просмотры: 481 | Нарушение авторских прав







При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)