АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТХВ ПУЛЬМОНОТОКСИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ

Из известных пульмонотоксикантов наиболее часто поражения людей вызывали фосген, дифосген, хлор, хлорпикрин, азотная кислота и ее окислы, изоцианаты, паракват, аммиак и др.

Фосген (СОСl₂), дихлорангидрид угольной кислоты - получен в 1812 году английским химиком Деви при взаимодействии окиси углерода и хлора на солнечном свету (фосген - значит "светорожденный"):

СО + Cl₂ ---> СОСl₂

Представляет собой бесцветный газ с запахом гнилых яблок или прелого сена, при 0⁰С - жидкость. Температура кипения +8,2⁰С, температура замерзания -118⁰С, удельный вес 1,432; пары в 3,5 раза тяжелее воздуха. Вещество нестойкое: летом сохраняется на местности 15-20 мин, в лесу 2-З часа. В воде растворяется плохо, хорошо в органических растворителях, жирах, липидах. Гидролизуется водой с образованием соляной кислоты и углекислого газа:

СОСl₂ + Н₂О ----> СО₂ + 2НСl

Обезвреживается щелочами и аммиаком:

СОСl₂ + 4NаОН ----> Nа₂СО₃ + 2NаСl + 2Н₂О

СОСl₂ + 4NН₃ --> 2NН₄Сl + О=С-NН₂

|

NН₂

Проникает в организм через органы дыхания.

Смертельная токсическая доза (CL₁₀₀) - 5 мг/мин/л, условносмертельная концентрация (СL₅₀) - 3,2 мг/мин/л.

Дифосген - по молекулярному составу представляет собой удвоенную молекулу фосгена (СОСl₂)₂. По химической структуре является трихлорметиловым эфиром фосгена:

Сl

|

Сl--С--О-С-Сl

|| |

О Сl

Дифосген - бесцветная или слегка буроватая жидкость с таким же запахом как у фосгена. Удельный вес 1,7. Температура кипения 128⁰С, поэтому стойкость его летом до 2-3 ч в лесу - до 10 ч, зимой - до суток. Температура плавления - 57⁰С. Пары его в 7 раз тяжелее воздуха. Является липидотропным веществом. Химические свойства аналогичны свойствам фосгена.

Хлор - газ желто-зеленого цвета, раздражающего запаха. Температура кипения -34⁰С, тяжелее воздуха в 2,5 раза. Хорошо растворим в воде, частично гидролизуется, на воздухе с водяными парами образует белый туман, состоящий из молекул соляной и хлорноватистой кислот и других нестабильных окисляющих веществ. Негорюч. На свету и при высокой температуре образует фосген. Создает нестойкий очаг, быстродействующий. ПДК в воздухе 0,0001 мг/л.

Хлорпикрин, ССl₃NО₂, трихлорнитрометан, представляет собой желтоватого цвета жидкость с резким раздражающим запахом. Плотность 1,66 г/см³. Температура кипения 113⁰С, температура замерзания -66,2⁰С. Пары в 5,7 раза тяжелее воздуха. Является липидотропным веществом. Водой не гидролизуется даже при кипячении. Разрушается растворами щелочей и сернистым натрием в водно-спиртовой среде.

Хлорпикрин в концентрации 0,009 мг/л оказывает сильное слезоточивое и раздражающее действие (что и используется для проверки противогазов), а в концентрации 2 мг/л и экспозиции 10-15 мин - смертельное поражение с развитием токсического отека лёгких.

Азотная кислота обычно в своем составе содержит примесь двуокиси азота NО₂ и представляет собой дымящую на воздухе жидкость желтого цвета с характерным раздражающим запахом. Плотность 1,52. Температура кипения 86⁰С, температура плавления -41,2⁰С. Хорошо растворяется в воде. Является сильным окислителем, разъедает металлы; окисляя, разрушает органические вещества, часто с воспламенением.

Четырехокись азота, N₂О₄ - бесцветная жидкость со сладковато острым запахом, плавится при температуре - 9,3⁰С, при нагревании разлагается на двуокись азота, а затем на NО и кислород.

ПДК паров азотной кислоты и окислов азота принято считать 0,005 мг/л воздуха. При концентрации 0,2-0,4 мг/л вызывают развитие токсического отека легких.

Треххлористый фосфор (трихлорид фосфора, РСl₃) - едкая бесцветная, нестойкая жидкость. Температура кипения 74,8⁰С, тяжелее воздуха в 4,8 раза. Хорошо растворяется в органических растворителях. Высоколетуча, дымит на воздухе, гидролизуется водой с образованием фосфористой и соляной кислот. Создает очаг нестойкий, быстродействующий. Дегазируется щелочными растворами.

Изоцианаты - широко применяются в производстве пластмасс, синтетических волокон, полиуретанов, лаков, клеев, некоторых гербицидов и пестицидов. Изоцианаты обладают высокой реактивностью, высокотоксичны, с водой образуют нетоксичные соединения. Наиболее токсичны гексаметилендиизоцианат и метилизоцианат.

Метилизоцианат - является промежуточным продуктом получения инсектицида севина. Представляет собой жидкость, с температурой кипения 45⁰С. Плотность 1,96. Образует нестойкий, быстродействующий очаг. ПДК в воздухе 0,05 мг/л.

Аммиак - едкий бесцветный газ с резким запахом. Температура кипения -33⁰С. Легче воздуха в 2 раза. Широко распространен как хладагент, в синтезе органических удобрений, веществ, в производстве пластмасс, взрывчатых веществ. При взаимодействии с влагой воздуха образует гидроокись аммония (нашатырный спирт). Очень летуч. При обычной температуре устойчив, образует взрывчатую смесь с кислородом. При взаимодействии с метаном образует синильную кислоту. Очаг нестойкий, быстродействующий. ПДК в воздухе 0,02 мг/л.

Паракват является гербицидом. В 1955 г. его стали широко использовать в сельском хозяйстве. Применение ядохимиката разрешено более чем в 130 странах.

Паракват - кристаллическое вещество белого цвета, без запаха. Хорошо растворяется в воде и спиртах, температура кипения 300°С. Применяется паракват в виде аэрозоля. После оседания аэрозольных частиц на почву агент быстро разрушается с образованием малотоксичных продуктов. Чаще всего вызывает поражение при поступлении через ЖКТ. Смертельная доза для человека составляет приблизительно 3-5 г.

Дата добавления: 2015-02-05 | Просмотры: 1329 | Нарушение авторских прав