АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

З йодидом калію

Прочитайте:
  1. ПРОТОКОЛ №11. ІНТЕНСИВНА ТЕРАПІЯ ГОСТРИХ ОТРУЄНЬ ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛІЮ (МКХ 10: Т37, Т37.1).

Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2¯

Hg2+ + 2I- = HgI2¯

Утворюється оранжево-червоний осад.

Осад розчинний у надлишку реактиву з утворенням безбарвної комплексної солі калій тетрайодомеркурату(ІІ):

Hgl2 + 2КІ = K2[HgI4].

Розчин цієї солі в лузі називають реактивом Несслера, його використовують для виявлення катіонів NH4+

До 1 мл розчину нітрату ртуті (ІІ) добавляють такий же об’єм розчину йодиду калію і спостерігають утворення оранжево-червоного осаду. При додаванні до нього надлишку реактиву осад розчиняється і забарвлення зникає.

з груповим реактивом.

Розчин амоніаку NH4OH осаджує з розчинів хлориду Hg(II) білий осад меркурій амідохлориду:

HgCl2+ 2NH4OH → HgNH2Cl↓ + NH4C1 + 2Н2О.

Осад повільно розчиняється в надлишку реактиву з утворенням безбарвної комплексної сполуки тетраамінмеркурій(ІІ) хлориду:

HgNH2Cl + 2NH3 + NH4C1 = [Hg(NH3)4]Cl2.

На основі цієї реакції Hg(II) за кислотно-лужною класифікацією можна віднести до групи катіонів, що утворюють комплексні сполуки з надлишком розчину амоніаку.

До 3—4 крапель солі Hg(II) добавляють такий самий об'єм розчину амоній гідроксиду. Спостерігають утворення білого осаду.

На катіон Cu2+

з груповим реактивом(амоній гідроксидом).

Розчин амоніаку NH4OH осаджує з розчинів солей Сu(ІІ) осад основних солей блакитнувато-зеленого кольору, який розчиняється в надлишку реактиву з утворенням комплексної сполуки волошкового кольору:

2CuSO4 + 2NH3 + 2Н2O → (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4;

(CuOH)2SO4 + 6NH3 + (NH4)2SO4 → 2[Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O.

Під дією кислот амоніачний комплекс Cu(II) руйнується і синє забарвлення амінокомплексу змінюється на блакитне, характерне для аквакомплексів:

[Cu(NH3)4]2+ + 4H+ → Cu2+ + 4NH4+;

Cu2+ + 4H2O → [Cu(H2O)4]2+.

До 3-4 капель розчину сульфату купруму (ІІ) добавляють 2-3 краплі розчину амоній гідроксиду. Спостерігають утворення основної солі. Приливають надлишок амоній гідроксиду до повного розчинення осаду, спостерігають зміну забарвлення. Якщо до цього розчину добавити трохи хлоридної кислоти, то колір його знову зміниться.


Дата добавления: 2015-02-05 | Просмотры: 490 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.038 сек.)