АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

З йодидом калію

Hg(NO₃)₂ + 2KI = HgI₂¯

Hg²⁺ + 2I^- = HgI₂¯

Утворюється оранжево-червоний осад.

Осад розчинний у надлишку реактиву з утворенням безбарвної комплексної солі калій тетрайодомеркурату(ІІ):

Hgl₂ + 2КІ = K₂[HgI₄].

Розчин цієї солі в лузі називають реактивом Несслера, його використовують для виявлення катіонів NH₄⁺

До 1 мл розчину нітрату ртуті (ІІ) добавляють такий же об’єм розчину йодиду калію і спостерігають утворення оранжево-червоного осаду. При додаванні до нього надлишку реактиву осад розчиняється і забарвлення зникає.

з груповим реактивом.

Розчин амоніаку NH₄OH осаджує з розчинів хлориду Hg(II) білий осад меркурій амідохлориду:

HgCl₂+ 2NH₄OH → HgNH₂Cl↓ + NH₄C1 + 2Н₂О.

Осад повільно розчиняється в надлишку реактиву з утворенням безбарвної комплексної сполуки тетраамінмеркурій(ІІ) хлориду:

HgNH₂Cl + 2NH₃ + NH₄C1 = [Hg(NH₃)₄]Cl₂.

На основі цієї реакції Hg(II) за кислотно-лужною класифікацією можна віднести до групи катіонів, що утворюють комплексні сполуки з надлишком розчину амоніаку.

До 3—4 крапель солі Hg(II) добавляють такий самий об'єм розчину амоній гідроксиду. Спостерігають утворення білого осаду.

На катіон Cu²⁺

з груповим реактивом (амоній гідроксидом).

Розчин амоніаку NH₄OH осаджує з розчинів солей Сu(ІІ) осад основних солей блакитнувато-зеленого кольору, який розчиняється в надлишку реактиву з утворенням комплексної сполуки волошкового кольору:

2CuSO₄ + 2NH₃ + 2Н₂O → (CuOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄;

(CuOH)₂SO₄ + 6NH₃ + (NH₄)₂SO₄ → 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 2H₂O.

Під дією кислот амоніачний комплекс Cu(II) руйнується і синє забарвлення амінокомплексу змінюється на блакитне, характерне для аквакомплексів:

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H⁺ → Cu²⁺ + 4NH₄⁺;

Cu²⁺ + 4H₂O → [Cu(H₂O)₄]²⁺.

До 3-4 капель розчину сульфату купруму (ІІ) добавляють 2-3 краплі розчину амоній гідроксиду. Спостерігають утворення основної солі. Приливають надлишок амоній гідроксиду до повного розчинення осаду, спостерігають зміну забарвлення. Якщо до цього розчину добавити трохи хлоридної кислоти, то колір його знову зміниться.

Дата добавления: 2015-02-05 | Просмотры: 632 | Нарушение авторских прав