З розчином йоду
Окисник І2 відновлюється тіосульфатом. При цьому проходить знебарвлення розчину йоду.
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
2S2O32-+ I2 = S4O62- + 2I-
До 1 мл розчину йоду по краплях додають розчин тіосульфату натрію. Спостерігають за зміною забарвлення розчину йоду.
На аніон РО43-
З магнезіальною сумішшю
Магнезіальна суміш виділяє навіть з розведених розчинів фосфатів білий кристалічний осад магній-амонійфосфату.
Na3PO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4¯ + 2NaCl + H2O
HPO42- + Mg2+ + NH4OH = MgNH4PO4¯ + H2O
Осад легко розчиняється навіть у слабких кислотах.
До 1 мл розчину хлориду магнію доливають 0,5 мл розчину аміаку, осад гідроксиду магнію, що утворився, розчиняють в розчині хлориду амонію і добавляють 1 мл розчину гідрофосфату натрію. Спостерігають випадання білого кристалічного осаду подвійної солі магній-амоній-фосфату.
З розчином нітрату аргентуму
Нітрат срібла дає з фосфат-іонами жовтий осад фосфату срібла, легко розчинного в НNО3 і нерозчинного в NH3. Повне осадження можливе лише в нейтральному чи слаболужному середовищі.
Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4¯
PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4¯
До 1 мл розчину гідрогенфосфату натрію доливають 0,25-0,5 мл розчину нітрату аргентуму. Звертають увагу на характер осаду, визначають його розчинність у нітратній кислоті і в розчині аміаку.
Дата добавления: 2015-02-05 | Просмотры: 624 | Нарушение авторских прав
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
|