АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

З розчином йоду

Окисник І₂ відновлюється тіосульфатом. При цьому проходить знебарвлення розчину йоду.

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI

2S₂O₃^2-+ I₂ = S₄O₆^2- + 2I^-

До 1 мл розчину йоду по краплях додають розчин тіосульфату натрію. Спостерігають за зміною забарвлення розчину йоду.

На аніон РО₄^3-

З магнезіальною сумішшю

Магнезіальна суміш виділяє навіть з розведених розчинів фосфатів білий кристалічний осад магній-амонійфосфату.

Na₃PO₄ + MgCl₂ + NH₄OH = MgNH₄PO₄¯ + 2NaCl + H₂O

HPO₄^2- + Mg²⁺ + NH₄OH = MgNH₄PO₄¯ + H₂O

Осад легко розчиняється навіть у слабких кислотах.

До 1 мл розчину хлориду магнію доливають 0,5 мл розчину аміаку, осад гідроксиду магнію, що утворився, розчиняють в розчині хлориду амонію і добавляють 1 мл розчину гідрофосфату натрію. Спостерігають випадання білого кристалічного осаду подвійної солі магній-амоній-фосфату.

З розчином нітрату аргентуму

Нітрат срібла дає з фосфат-іонами жовтий осад фосфату срібла, легко розчинного в НNО₃ і нерозчинного в NH₃. Повне осадження можливе лише в нейтральному чи слаболужному середовищі.

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄¯

PO₄^3- + 3Ag⁺ = Ag₃PO₄¯

До 1 мл розчину гідрогенфосфату натрію доливають 0,25-0,5 мл розчину нітрату аргентуму. Звертають увагу на характер осаду, визначають його розчинність у нітратній кислоті і в розчині аміаку.

Дата добавления: 2015-02-05 | Просмотры: 634 | Нарушение авторских прав