АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Визначення вмісту гідроген пероксиду в розчині

До виданого контрольного розчину в мірній колбі на 100 мл додаємо дистильованої води до мітки. Виливаємо контрольний розчин в плоскодонну колбу. Набираємо піпеткою Мора 10 мл контрольного розчину, доливаємо 10 мл сульфатної кислоти (1:4), титруємо робочим розчином перманганату калію до появи блідо-рожевого забарвлення. Знаходимо середнє значення об’єму робочого розчину і обчислюємо вміст гідроген пероксиду в розчині за формулою:

m(Н₂О₂)= Т(КМnО₄/ Н₂О₂)× V(КМnО₄) × 10

Завдання для контролю кінцевого рівня знань

1)В основі оксидиметрії лежать реакції:

а) комплексоутворення; б) окислення - відновлення; в) заміщення.

2) В методі перманганатометрії для підкислення застосовують:

а) H₂SO₄; б) НС1; в) HNO₃.

3) Закінчіть р-ня р-ції: МnO₄^- +2Н₂O+3е è

а)Мn²⁺ +4Н₂O-Зе;

б) МnО₂ + 2Н⁺ + 4O₂;

в) МnO₂ + 4OН^-.

4) Перманганат калію є:

а) сильним відновником;

б) сильним окисником;

в) і окисником і відновником, залежно від середовища.

5) В методі перманганатометрії точка еквівалентності фіксується за допомогою:

а) індикатора; б) рН - метра; в) робочого розчину.

6) Робочим розчином методу перманганатометрії є:

а) КМnO₄; б) Н₂С₂O₄; в) H₂SO₄.

7) Що є індикатором методу перманганатометрії?

а) дифеніламін; б) фенолфталеїн; в) індикатор не застосовується.

8) Закінчіть р-ня реакції МnО₄^- +5е+8Н⁺ →

а)Мn²⁺ +4Н₂О; б)МnО₂ +4Н₂О; в)Мn²⁺+4ОН^-+8е.

9)Перманганатометричні визначення проводять в:

а) кислому середовищі;

б) лужному середовищі;

в) нейтральному середовищі.

10) В методах оксидиметрії застосовують такі індикатори:

а) специфічні і металохромні;

б) редокс і специфічні;

в) редокс і металохромні.

§ Перманганат калію окислює нітрит в сульфатно-кислому середовищі до нітрату. Написати і урівняти відповідне рівняння реакції.

§ На титрування 10 мл розчину оксалату амонію витратили 9,45 мл 0,1н розчину перманганату калію. Обчисліть вміст оксалату амонію в 100мл проби.

§ Напишіть рівняння реакції окислення перманганатом калію перекису водню в кислому середовищі. Вкажіть окисник і відновник. Скільки електронів приймає окисник?

Дата добавления: 2015-02-05 | Просмотры: 1064 | Нарушение авторских прав