 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Приготування робочого розчину хлоридної кислоти (приблизно 0,1 н)Приготувати розчин хлоридної кислоти точної концентрації, виходячи з концентрованої кислоти, неможливо. Тому спочатку готують розчин НС1 приблизно 0,1 н, а потім шляхом титрування визначають його точну концентрацію. Для приготування 0,1 н розчину хлоридної кислоти об’ємом 1 л, потрібно взяти 8,25 мл 37,2% розчину хлоридної кислоти (ρ = 1,19 г/мл) помістити в мірну колбу на 1 л і довести дистильованою водою до мітки.
Встановлення точної концентрації робочого розчину хлоридної кислоти. У конічну колбу місткістю 250 мл за допомогою мірної піпетки вносять 10,0 мл 0,1 н розчину натрій тетраборату, додають циліндром 20 мл дистильованої води, добавляють 1 - 2 краплі індикатора метилового оранжевого і титрують розчином хлоридної кислоти до утворення оранжевого забарвлення. Визначення повторюють до одержання трьох результатів з розбіжністю не більш як 0,1 мл. Знаходять середнє значення об'єму робочого розчину і обчислюють концентрацію хлоридної кислоти в досліджуваному розчині за формулою Vбури CN (бури) CN (НCl) = _________________________ VНCl Завдання для контролю кінцевого рівня знань · Розрахункові задачі 1.Обчислити титр і нормальність розчину NaОН, коли на титрування 10 мл цього розчину по методу нейтралізації пішло 9,72 мл 0,2н розчину НСl. 2.На титрування 20 мл розчину гідроксиду калію пішло 17,54 мл хлоридної кислоти. Нормальність НСl встановлювали по 0,5н розчину NаОН. V1(НСl)=950 мл, V3(НСl)-9,49 мл, V2(НСl)=9,51 мл, V(NаОH)= 10 мл) Обчислити нормальність гідроксиду калію. 3.На титрування 20,0 мл розчину NаОН витрачається 22,40 мл 0,1н НСl. Обчисліть масу NаОН, що міститься в 100 мл аналізованого розчину. 5. Скільки хлороводневої кислоти міститься в 500 млрозчину, якщо на титрування 25 мл його пішло 23,5 мл 0,15н розчину NаОН? · Завдання програмованого контролю 1. Завданням кількісного аналізу є: а) визначити, з яких саме іонів складається досліджувана речовина; б) визначити кількісний вміст окремих складових частин в досліджуваній речоині; в) визначити характер взаємодії іонів в досліджуваній речовині. 2. Яке розходження допускається при титруванні паралельних зразків? а) 0,5мл; б) 1,0мл; в) 0,1мл. 3. Для приготування розчинів певної концентрації наважку g розраховують за формулою: a) g=T·V; b) g=N·V/1000; в) g=mT/1000. 4. Якщо робочий розчин приготований точно заданої концентрації чи по точно взятій наважці, то поправочний коефіцієнт: а) К=0; б)К=3; в)К=1. 5. Напишіть формулу за якою можна розраховувати титр розчину, знаючи точну нормальну концентрацію: а)T=N·E·V/1000; б)T=N·V/1000; в) T=N·E/1000. Дата добавления: 2015-02-05 | Просмотры: 2093 | Нарушение авторских прав |