 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Термодинамика процесса растворения, энтропийный и энтальпийный факторыв-во самопроизвольно растворяется, если энергия Гиббса системы «растворяемое вещество-раствор» уменьшается D G = (D H - T D S) < 0, где D H - энтальпийный фактор, T D S - энтропийный фактор растворение продолжается до образования насыщенного раствора, когда D G = 0 и D H = T D S
при растворении твердых в-в D S > 0, T D S > 0, D Н > 0(эндотермический процесс) или D Н < 0(экзотермический процесс) - энтропия системы увеличивается D S > 0, энтропийный фактор увеличивается T D S > 0 увеличение энтропии системы - движущая сила растворения твердых в-в с ростом температуры рост энтропийного фактора усиливается и растворимость твердых в-в увеличивается - энтальпия системы зависит от соотношения энергии: энергии, затраченной на разрушение межмолекулярных связей растворителя, энергии, затраченной на разрушение структуры растворяемого в-ва, энергии, выделяющейся при образовании гидратов-сольватов изменение энтальпии равно сумме изменения энтальпии за счет разрушения структуры растворяемого в-ва и изменения энтальпии за счет образования гидратов-сольватов.. D H = D Hкр + D Hгидр энтальпийный фактор определяет тепловой эффект растворения если D Hкр >D Hгидр, то энтальпия системы уменьшается D Н < 0 – идет экзотермический процесс ПР: для KOH D Н =-55,65КДж/моль если D Hкр <D Hгидр, то энтальпия системы увеличивается D Н > 0 – идет эндотермический процесс ПР:
при растворении жидких в-в D S > 0, T D S > 0, D Н < 0(экзотермический процесс) или D Н > 0(эндотермический процесс) - энтропия системы увеличивается D S > 0, энтропийный фактор увеличивается T D S > 0 увеличение энтропии системы - движущая сила растворения жидких в-в с ростом температуры рост энтропийного фактора усиливается и растворимость жидких в-в увеличивается - энтальпия системы зависит от соотношения энергии: энергии, затраченной на разрушение межмолекулярных связей растворителя, энергии, затраченной на разрушение структуры растворяемого в-ва, энергии, выделяющейся при образовании гидратов-сольватов изменение энтальпии равно сумме изменения энтальпии за счет разрушения структуры растворяемого в-ва и изменения энтальпии за счет образования гидратов-сольватов.. D H = D Hкр + D Hгидр энтальпийный фактор определяет тепловой эффект растворения жидкости – в-ва с молекулярной структурой и низкой энергией на разрушение структуры растворяемого в-ва как правило, D Hкр >D Hгидр и энтальпия системы уменьшается D Н < 0 – идет экзотермический процесс уменьшение энтальпии системы - движущая сила растворения жидких в-в
при растворении газов в жидкостях D S < 0, T D S < 0, D Н < 0(экзотермический процесс) - энтропия системы уменьшается D S < 0, энтропийный фактор уменьшается T D S < 0 с ростом температуры растворимость газов в жидкостях уменьшается - энтальпия системы зависит от соотношения энергии: энергии, затраченной на разрушение межмолекулярных связей растворителя, энергии, затраченной на разрушение структуры растворяемого в-ва, энергии, выделяющейся при образовании гидратов-сольватов изменение энтальпии равно сумме изменения энтальпии за счет разрушения структуры растворяемого в-ва и изменения энтальпии за счет образования гидратов-сольватов.. D H = D Hкр + D Hгидр энтальпийный фактор определяет тепловой эффект растворения газы – в-ва с нулевой энергией на разрушение структуры растворяемого в-ва D Hкр = 0 D H = D Hгидр энтальпия системы уменьшается D Н < 0 – идет экзотермический процесс уменьшение энтальпии системы - движущая сила растворения газов в жидкостях с ростом температуры растворимость газов в жидкостях уменьшается
Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 1131 | Нарушение авторских прав |