АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Диссоциации

ПР: константа диссоциации хлорноватистой кислоты..

константа диссоциации слабых электролитов зависит от природы р-теля, электролита, температуры:

- чем полярнее р-тель и активнее диссоциация, тем больше константа диссоциации

- чем сильнее электролит и активнее диссоциация, тем больше константа диссоциации

- чем выше температура и активнее диссоциация, тем больше константа диссоциации

соотношение констант диссоциации в многоступенчатом процессе рассчитывают по формуле

К = К ₁ × К ₂ × К ₃, причем К ₁ > К ₂ > К ₃

ПР: константы диссоциации фосфорной кислоты для всех ступеней процесса..

слабые электролиты диссоциируют неполностью

факторы, влияющие на степень диссоциации слабых электролитов

- при разведении р-ра степень диссоциации слабых электролитов увеличивается

* закон Освальда для слабых электролитов

, если a <<1, то

ПР: на примере уксусной кислоты..

- при добавлении в р-р слабого электролита

сильных электролитов с общими ионами - константа диссоциации уменьшается,

сильных электролитов, не имеющих общие ионы,- константа диссоциации зависит от ионной силы р-ра

при растворении малорастворимых солей и малорастворимых оснований их молекулы распадаются на ионы

в насыщенном р-ре таких электролитов устанавливается равновесие между в-вом в осадке и ионами в растворе

ПР: AgClтв Û Ag⁺ + Cl^-

константа такого равновесия имеет вид (в общем случае нужно учитывать коэффициенты равновесной реакции)

концентрация твердого AgClтв не меняется, поэтому константа равновесия имеет вид

К = [Ag⁺] × [Cl^-] =ПР

в насыщенном р-ре электролита произведение концентраций его ионов называют произведением растворимости

345) Причинырастворения осадков Мg(ОН)₂ и Аl₂S₃ в соляной кислоте

339)произведение растворимости – постоянная величина для данной температуры

ПР: произведения растворимости малорастворимых электролитов Са₃(РО₄)₂ Аl(ОН)₃ СuS

произведение растворимости указывает на растворимость или выпадение осадка электролита:

если произведение концентраций ионов электролита меньше произведения растворимости, то р-р ненасыщенный

в ненасыщенном р-ре осадок электролита растворится

если произведение концентраций ионов электролита равно произведению растворимости, то р-р насыщенный

в насыщенном р-ре осадок электролита не растворится, находясь в равновесии с раствором

если произведение концентраций ионов электролита больше произведения растворимости, то р-р перенасыщенный

в перенасыщенном р-ре ионы электролита выпадут в осадок

ПР: образование осадка Мg(ОН)₂ при добавлении НСl МgSO₄ NаОН Nа₂SO₄

ПР: растворение осадков Мg(ОН)₂ и Аl₂S₃ в соляной кислоте

334)сильных электролитов335) кажущаяся степень диссоциации.

сильные электролиты диссоциируют полностью

образующиеся ионы окружаются сольватной(гидратной) оболочкой из полярных молекул растворителя(воды)

* Дебай-Гюккель

ионы в растворах электролитов взаимодействуют между собой

образующиеся ионы окружаются оболочкой из ионов электролита противоположного знака

в итоге, р-р сильного электролита представляет собой сложную систему ионов, окруженных оболочками противоионов

оболочки тормозят движение ионов в электрическом поле при пропускании тока ч/з р-р электролита

степень электролитической диссоциации, рассчитанная по электропроводности р-ра, оказывается ниже реальной

такая расчетная степень диссоциации есть " кажущаяся степень диссоциации "

Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 948 | Нарушение авторских прав