АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Ионная сила раствора

Прочитайте:
  1. II. Мотивационная характеристика темы.
  2. II. Мотивационная характеристика темы.
  3. II. Приготовление раствора.
  4. L Радиационная/лучевая лейкопения возникает при воздействии ионизирующих лучей (альфа-, бета-, гамма-лучи, нейтроны, радионуклиды и т.д.)
  5. VIII. Постэкпозиционная профилактика бешенства у людей
  6. А.1.2 Приготовление фосфатного буферного раствора
  7. А.2 Приготовление 0,1 н раствора гидроксида натрия
  8. Антропометрическая и инерционная норма
  9. Апелляционная инстанция
  10. Аспирационная пневмония

межионное взаимодействие в растворе разных электролитов определяется общим количеством и зарядом ионов

* Льюис

ионная сила раствора разных электролитов рассчитывается по формуле

 

, где C – молярная концентрация ионов,

z – заряд ионов

ПР: ионная сила биологических жидкостей, как правило, равна 0,15

ионная сила разбавленных растворов электролитов связана с коэффициентом активности ионов по формуле

 


чем больше ионная сила р-ра, тем меньше активность ионов

338) закон Дебая-Хюккеля для разбавленных растворов электролитов

если ионная сила р-ров одинаковая, то для ионов одинакового заряда

коэффициенты активности равны независимо от их химической природы

анализ уравнения:

при максимальном разведении коэффициент активности равен единице

при увеличении концентрации электролитов коэффициент активности уменьшается

при очень высокой концентрации р-ров электролитов коэффициент активности увеличивается

(не хватает молекул растворителя на образование сольватных оболочек)

свойства растворов электролитов

коллигативные – «общие» свойства

коллигативные - свойства растворов электролитов «общие» для всех растворов

коллигативные свойства не зависят от природы электролита

коллигативные - свойства растворов электролитов, если эти растворы рассматривать как идеальные

при этом при вычислении одного коллигативного параметра определяются другие параметры

ПР: давление насыщенного пара,

температура кипения и температура замерзания,

осмотическое давление

 

325)растворы электролитов отличаются от растворов неэлектролитов:

температура кипения р-ров электролитов выше расчетной для эквимолярного раствора неэлектролитов

температура замерзания р-ров электролитов ниже расчетной

осмотическое давление р-ров электролитов выше расчетного

причина в большем количестве активных частиц в-ва в р-ре электролита за счет образования ионов

326) и зотонический коэффициент

для расчетов свойств растворов электролитов вводится коэффициент Вант-Гоффа или изотонический коэффициент,

который равен отношению параметров р-ра электролита и параметров эквимолярного раствора неэлектролита

 

 

Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 875 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)