 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Полупроницаемые мембраны317) осмотическим давлением. одни полупроницаемые мембраны проницаемы для растворенных в-в, другие - для молекул растворителя если мембрана пропускает только молекулы растворителя, то наблюдается осмос осмос – диффузия молекул растворителя из области низкой концентрации р-ра в область высокой концентрации в направлении увеличения энтропии системы диффузия р-теля идет в обоих направлениях, но преимущественно в область высокой концентрации р-ра в результате осмоса объем концентрированного раствора увеличивается и его концентрация снижается происходит выравнивание концентрации р-теля в обоих р-рах происходит выравнивание диффузии р-теля в обоих направлениях - устанавливается равновесие р-тель, переходящий из области низкой концентрации р-ра в область высокой концентрации, создает давление такое давление назвали осмотическим давлением чем больше концентрация р-ра, тем выше осмотическое давление р-ра если к р-ру высокой концентрации приложить внешнее давление, равное осмотическому, то осмос остановится в этом случае внешнее давление – мера осмотического давления каждый раствор характеризуется осмотическим давлением по отношению к раствору чистого растворителя 317)закон Вант-Гоффа для идеальных растворов - разбавленных р-ров неэлектролитов осмотическое давление пропорционально молярной концентрации р-ра и температуре p = C × RT или p = n / V × RT или p V = n × RT уравнение похоже на уравнение Менделеева-Клайперона, где p – осмотическое давление, C - молярная концентрация, R - газовая постоянная, T - абсолютная температура, V – объем раствора, n - число молей неэлектролита анализ уравнения: - при равных концентрациях и температуре р-ры разных в-в создают одинаковое осмотическое давление - для осмотического давления важно число частиц, размеры частиц значения не имеют 318)осмомоляльность. осмомолярность .осмометрия. осмомоляльность – моляльная концентрация всех осмотически активных частиц в растворе в моль/кг осмомолярность – молярная концентрация всех осмотически активных частиц в растворе в моль/л
осмометрия – измерение осмотического давления различают прямой и косвенный методы измерения осмотического давления: прямой метод за счет осмоса в раствор переходит избыток р-теля избыток растворителя имеет вид столбика жидкости в вертикальной трубке столбик жидкости в вертикальной трубке создает гидростатическое давление гидростатическое давление избытка р-теля равно осмотическому давлению раствора косвенный метод если к р-ру высокой концентрации приложить внешнее давление, равное осмотическому, то осмос остановится прекращение осмоса замечают по прекращению изменения объемов растворов в этом случае приложенное внешнее давление равно осмотическому давлению р-ра
319)физиологический раствор, изотонические – растворы с одинаковым осмотическим давлением осмотическое давление крови человека при 37°С равно 7,7 атм физиологический раствор – 0,9% раствор NaCl, который изотоничен крови физраствор применяется как кровезаменитель при кровопотере и как растворитель при введении лекарств 320) гипотонический,гипертонический – раствор, у которого осмотическое давление выше гипертонические растворы применяются для лечения гнойных ран ток раневой жидкости из раны в повязку очищает рану от гноя.. гипотонический – раствор, у которого осмотическое давление ниже гипотонические растворы применяются для лечения обезвоживания организма ток воды из крови в клетки и межклеточное вещество восполняет потери воды
Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 635 | Нарушение авторских прав |