Полупроницаемые мембраны
317) осмотическим давлением.
одни полупроницаемые мембраны проницаемы для растворенных в-в, другие - для молекул растворителя
если мембрана пропускает только молекулы растворителя, то наблюдается осмос
осмос – диффузия молекул растворителя из области низкой концентрации р-ра в область высокой концентрации
в направлении увеличения энтропии системы
диффузия р-теля идет в обоих направлениях, но преимущественно в область высокой концентрации р-ра
в результате осмоса объем концентрированного раствора увеличивается и его концентрация снижается
происходит выравнивание концентрации р-теля в обоих р-рах
происходит выравнивание диффузии р-теля в обоих направлениях - устанавливается равновесие
р-тель, переходящий из области низкой концентрации р-ра в область высокой концентрации, создает давление
такое давление назвали осмотическим давлением
чем больше концентрация р-ра, тем выше осмотическое давление р-ра
если к р-ру высокой концентрации приложить внешнее давление, равное осмотическому, то осмос остановится
в этом случае внешнее давление – мера осмотического давления
каждый раствор характеризуется осмотическим давлением по отношению к раствору чистого растворителя
317)закон Вант-Гоффа для идеальных растворов - разбавленных р-ров неэлектролитов
осмотическое давление пропорционально молярной концентрации р-ра и температуре
p = C × RT или p = n / V × RT или p V = n × RT уравнение похоже на уравнение Менделеева-Клайперона,
где p – осмотическое давление,
C - молярная концентрация,
R - газовая постоянная,
T - абсолютная температура,
V – объем раствора,
n - число молей неэлектролита
анализ уравнения:
- при равных концентрациях и температуре р-ры разных в-в создают одинаковое осмотическое давление
- для осмотического давления важно число частиц, размеры частиц значения не имеют
318)осмомоляльность. осмомолярность .осмометрия.
осмомоляльность – моляльная концентрация всех осмотически активных частиц в растворе в моль/кг
осмомолярность – молярная концентрация всех осмотически активных частиц в растворе в моль/л
осмометрия – измерение осмотического давления
различают прямой и косвенный методы измерения осмотического давления:
прямой метод
за счет осмоса в раствор переходит избыток р-теля
избыток растворителя имеет вид столбика жидкости в вертикальной трубке
столбик жидкости в вертикальной трубке создает гидростатическое давление
гидростатическое давление избытка р-теля равно осмотическому давлению раствора
косвенный метод
если к р-ру высокой концентрации приложить внешнее давление, равное осмотическому, то осмос остановится
прекращение осмоса замечают по прекращению изменения объемов растворов
в этом случае приложенное внешнее давление равно осмотическому давлению р-ра
319)физиологический раствор, изотонические – растворы с одинаковым осмотическим давлением
осмотическое давление крови человека при 37°С равно 7,7 атм
физиологический раствор – 0,9% раствор NaCl, который изотоничен крови
физраствор применяется как кровезаменитель при кровопотере и как растворитель при введении лекарств
320) гипотонический,гипертонический – раствор, у которого осмотическое давление выше
гипертонические растворы применяются для лечения гнойных ран
ток раневой жидкости из раны в повязку очищает рану от гноя..
гипотонический – раствор, у которого осмотическое давление ниже
гипотонические растворы применяются для лечения обезвоживания организма
ток воды из крови в клетки и межклеточное вещество восполняет потери воды
Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 669 | Нарушение авторских прав
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
|