АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Полупроницаемые мембраны

317) осмотическим давлением.

одни полупроницаемые мембраны проницаемы для растворенных в-в, другие - для молекул растворителя

если мембрана пропускает только молекулы растворителя, то наблюдается осмос

осмос – диффузия молекул растворителя из области низкой концентрации р-ра в область высокой концентрации

в направлении увеличения энтропии системы

диффузия р-теля идет в обоих направлениях, но преимущественно в область высокой концентрации р-ра

в результате осмоса объем концентрированного раствора увеличивается и его концентрация снижается

происходит выравнивание концентрации р-теля в обоих р-рах

происходит выравнивание диффузии р-теля в обоих направлениях - устанавливается равновесие

р-тель, переходящий из области низкой концентрации р-ра в область высокой концентрации, создает давление

такое давление назвали осмотическим давлением

чем больше концентрация р-ра, тем выше осмотическое давление р-ра

если к р-ру высокой концентрации приложить внешнее давление, равное осмотическому, то осмос остановится

в этом случае внешнее давление – мера осмотического давления

каждый раствор характеризуется осмотическим давлением по отношению к раствору чистого растворителя

317)закон Вант-Гоффа для идеальных растворов - разбавленных р-ров неэлектролитов

осмотическое давление пропорционально молярной концентрации р-ра и температуре

p = C × RT или p = n / V × RT или p V = n × RT уравнение похоже на уравнение Менделеева-Клайперона,

где p – осмотическое давление,

C - молярная концентрация,

R - газовая постоянная,

T - абсолютная температура,

V – объем раствора,

n - число молей неэлектролита

анализ уравнения:

- при равных концентрациях и температуре р-ры разных в-в создают одинаковое осмотическое давление

- для осмотического давления важно число частиц, размеры частиц значения не имеют

318)осмомоляльность. осмомолярность .осмометрия.

осмомоляльность – моляльная концентрация всех осмотически активных частиц в растворе в моль/кг

осмомолярность – молярная концентрация всех осмотически активных частиц в растворе в моль/л

 

осмометрия – измерение осмотического давления

различают прямой и косвенный методы измерения осмотического давления:

прямой метод

за счет осмоса в раствор переходит избыток р-теля

избыток растворителя имеет вид столбика жидкости в вертикальной трубке

столбик жидкости в вертикальной трубке создает гидростатическое давление

гидростатическое давление избытка р-теля равно осмотическому давлению раствора

косвенный метод

если к р-ру высокой концентрации приложить внешнее давление, равное осмотическому, то осмос остановится

прекращение осмоса замечают по прекращению изменения объемов растворов

в этом случае приложенное внешнее давление равно осмотическому давлению р-ра

 

319)физиологический раствор, изотонические – растворы с одинаковым осмотическим давлением

осмотическое давление крови человека при 37°С равно 7,7 атм

физиологический раствор – 0,9% раствор NaCl, который изотоничен крови

физраствор применяется как кровезаменитель при кровопотере и как растворитель при введении лекарств

320) гипотонический,гипертонический – раствор, у которого осмотическое давление выше

гипертонические растворы применяются для лечения гнойных ран

ток раневой жидкости из раны в повязку очищает рану от гноя..

гипотонический – раствор, у которого осмотическое давление ниже

гипотонические растворы применяются для лечения обезвоживания организма

ток воды из крови в клетки и межклеточное вещество восполняет потери воды

 


Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 669 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)