АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Зависимость изотонического коэффициента от разбавления р-ра.330)Расчет степени диссоциации по изотон коэф-у

изотонический коэффициент увеличивается при разбавлении р-ра электролита

изотонический коэффициент максимальный при max разбавлении р-ра

при этом изотонический коэффициент равен числу ионов, на которые диссоциирует 1 молекула электролита

ПР: для NaCl максимальный изотонический коэффициент равен 2

коэффициент Вант-Гоффа рассчитывают по формуле

,

где N – число молекул электролита или число молекул эквимолярного раствора неэлектролита,

n – число молекул, распавшихся на ионы,

m – число ионов, образующихся из одной молекулы электролита,

mn – число ионов

(N - n) + mn – число молекул и ионов в растворе электролита,

a - степень электролитической диссоциации, которая равна a = n / N

анализ уравнения:

чем больше число ионов, образующихся из одной молекулы электролита, тем больше коэффициент

чем больше степень электролитической диссоциации, тем больше коэффициент

в связи с тем, что природа в-в-концентрация-температура-посторонние ионы влияют на степень диссоциации,

эти факторы влияют на изотонический коэффициент

изотонический коэффициент определяют опытным путем по уравнению

изотонический коэффициент используют

- для расчета степени электролитической диссоциации по уравнению

- для расчёта коллигативных свойств электролитов

Dр = iKx DТзамерз = iKС DТкип = iЕС

p = iСRT

растворы электролитов изотоничны при равной концентрации молекул-ионов и равной температуре

Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 970 | Нарушение авторских прав