 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Ступенчатая диссоциация
многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато ПР: H2SO4 ® H+ + HSO4- a1 HSO4- Û H+ + SO42- a2< a1 снижение степени диссоциации определяется - накоплением ионов и смещением динамического равновесия, - большими затратами энергии на отрыв H+от иона HSO4-, чем затраты энергии на отрыв H+от H2SO4 многокислотные основания диссоциируют ступенчато..
331)константа диссоциации.константа диссоциации слабых электролитов зависит от… слабые электролиты диссоциируют неполностью при электролитической диссоциации слабых электролитов устанавливается хим.равновесие хим.равновесие – состояние системы реагирующих в-в, где скорости «прямой» и «обратной» реакций равны при электролитической диссоциации слабых электролитов справедлив закон действующих масс при Т=const скорость хим.реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих в-в, взятых в степенях равных коэффициентам в-в в уравнении хим.реакции ПР: СН3СООН Û H+ + СН3СОО- u 1= k 1 С (СН3СООН) u 2= k 2 С (H+) С (СН3СОО-) u 1 =u 2 k 1 С (СН3СООН) = k 2 С (H+) С (СН3СОО-) k 1[СН3СООН] = k 2[H+][СН3СОО-]
, где K – константа равновесия реакции диссоциации или константа Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 1054 | Нарушение авторских прав |
