АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Онкотическое давление

Прочитайте:
  1. АНЬ-ЖО-ЦЗЭСИ. Давление и разминание точки цзэси (Е 41), находящейся на тыльном сгибе стопы, в углублении между сухожилиями, на одной линии со 2-м пальцем.
  2. Артериальное давление
  3. Б. Подавлением ангиотензин-превращающего фермента
  4. В результате быстрого перехода из среды с нормальным атмосферным давлением в среду с повышенным атмосферным давлением развивается (4)
  5. В условиях перегрузки давлением
  6. Венозное давление
  7. Венозное давление
  8. Влияние физических факторов на микроорганизмы. Давление. Осмотическое давление. Атмосферное. Гидростатическое давление и вакуум.
  9. Внутричерепное давление.
  10. Высокое кровяное давление

осмотическое давление р-ра за счет растворенных белков называется онкотическим давлением

онкотическое давление р-ров, насыщенных белками, соизмеримо с их гидравлическим давлением

онкотическое и гидравлическое давление биологических жидкостей в организме сбалансировано

при болезнях этот баланс нарушается

ПР: если при болезни уменьшается содержание белков в крови,

то вода уходит из крови в межклеточное в-во тканей – ткани отекают, возникают отеки

электролиты, неэлектролиты,электролитическая диссоциация

существуют в-ва-электролиты и в-ва-неэлектролиты:

электролиты - в-ва, растворы(расплавы) которых пропускают е-ток

ПР: NaCl, NaOH

неэлектролиты – в-ва, растворы(расплавы) которых не пропускают е-ток

ПР: метан, сахар, О2

электролитическая диссоциация - распад электролитов на ионы

ПР: NaCl ® Na+ + Cl-

HCl ® H+ + Cl-

NaOH ® Na+ + OH-

 

теория электролитической диссоциации

*1887 Аррениус "теория электролитической диссоциации" *Менделеев, Каблуков ”кристаллогидраты и гидраты”

1) при растворении в воде(расплавлении) молекулы электролитов распадаются на ионы

распад электролитов на ионы есть электролитическая диссоциация

ПР: NaCl ® Na+ + Cl-

HCl ® H+ + Cl-

NaOH ® Na+ + OH-

полные уравнения показывают гидраты ионов - соединения ионов с водой в водном р-ре

NaCl + nH2O ® Na+*zH2O + Cl-*mH2O

HCl + nH2O ® H3O+ + Cl-*nH2O

NaOH + nH2O ® Na+*nH2O + OH-

2) электролиты - в-ва, распадающиеся в растворе(расплаве) на ионы

хим.связь в молекуле электролитов ионная или полярная ковалентная

3) неэлектролиты - в-ва, не распадающиеся в растворе(расплаве) на ионы

хим.связь в молекуле неэлектролитов неполярная ковалентная или малополярная ковалентная

4) при распаде молекул образуются ионы с (+)зарядом катионы и ионы с (-)зарядом анионы

в растворе(расплаве) ионы движутся хаотически

5) растворы(расплавы) электролитов проводят электрический ток

при пропускании e-тока катионы движутся к катоду(электроду-), анионы движутся к аноду(электроду+)

6) электролитическая диссоциация – процесс обратимый (для слабых электролитов)

одновременно с диссоциацией молекул на ионы идет ассоциация ионов в молекулы

между диссоциацией и ассоциацией устанавливается динамическое равновесие

ПР: H2O Û H+ + OH-

механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью

роль растворителя в процессе диссоциации

диссоциация идет по стадиям:

1) гидратация в виде упорядоченного расположения диполей воды вокруг молекул-ионов электролита

2) если связи в молекуле электролита только полярные, то они становятся ионными

происходит поляризация молекул электролита

3) диссоциация молекул-ионов электролита

4) обратная рекомбинация ионов тормозится гидратными оболочками

на всех стадиях диссоциации принимают участие молекулы растворителя

 

ПР: процесс диссоциации веществ(в-в с полярными связями) в воде

HCl полярная ковалентная связь

в-во находится в растворенном виде,

в электрическом поле диполя H+Сl- диполи Н2О располагаются упорядоченно,

взаимодействие диполей Н+Cl- и упорядоченно расположенных диполей Н2О поляризует связь Н+-Cl- до ионной

взаимодействие диполей Н+Cl- и упорядоченно расположенных диполей Н2О ослабляет связи Н+-Cl-,

образуются ионы Cl-_и Н+ (свободно не существуют)

физическая фаза ® химическая фаза:

в электрическом поле ионов Н+ и Сl- диполи Н2О располагаются упорядоченно

® гидраты ионов Сl- и ионы гидроксония Н3О+ (донорно-акцепторная связь)

 

NaCl ионная связь, ионная кристаллическая решётка

в электрическом поле ионов Na+ и Сl- диполи Н2О располагаются упорядоченно,

взаимодействие ионов Na+ и Cl- и диполей Н2О ослабляет связи Na+-Cl-,

образуются ионы Na+ и Cl- (одновременно идет растворение и диссоциация)

физическая фаза ® химическая фаза:

в электрическом поле ионов Na+ и Сl- диполи Н2О располагаются упорядоченно

® гидраты ионов Na+ и Сl-

 

NaОН ионная связь, ионная кристаллическая решётка

в электрическом поле ионов Na+ и ОН- диполи Н2О располагаются упорядоченно,

взаимодействие ионов Na+ и ОН- и диполей Н2О ослабляет связи Na+-ОН-,

образуются ионы Na+ и ОН- (одновременно идет растворение и диссоциация)

физическая фаза ® химическая фаза:

в электрическом поле ионов Na+ и ОН- диполи Н2О располагаются упорядоченно

® гидраты ионов Na+ и гидроксид-ионы ОН-

329)степень диссоциации. зависимость степени диссоциации от различных факторов

330) экспериментальное определение степени диссоциации.

активность электролитической диссоциации характеризуется степенью электролитической диссоциации,

степень электролитической диссоциации a рассчитывается по формуле

a = n / N,

где n - число диссоциированных молекул, N - общее число молекул

экспериментальное определение степени диссоциации,

расчёт степени диссоциации по изотоническому коэффициенту

зависимость степени диссоциации от различных факторов

на степень электролитической диссоциации влияют:

- природа растворителя

чем полярнее молекулы р-теля и больше его диэлектрическая проницаемость, тем сильнее диссоциация

- природа в-ва

чем полярнее молекулы в-ва, тем сильнее диссоциация

- концентрация раствора (для слабых электролитов)

при снижении концентрации раствора степень электролитической диссоциации увеличивается

- температура

при нагревании степень электролитической диссоциации увеличивается

 

 


Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 605 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.006 сек.)