 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов308)Насыщенный парколлигативные – «общие» свойства коллигативные - свойства растворов неэлектролитов «общие» для всех растворов коллигативные свойства не зависят от природы неэлектролита коллигативные - свойства растворов неэлектролитов, если эти растворы рассматривать как идеальные при этом при вычислении одного коллигативного параметра определяются другие параметры ПР: давление насыщенного пара, температура кипения и температура замерзания, осмотическое давление
- давление насыщенного пара р-теля над чистым р-телем выше, чем давление насыщенного пара р-теля над р-ром р 0> р в-во, занимая часть объема р-ра, снижает концентрацию р-теля р-тель меньшей концентрации создает меньшее давление насыщенного пара р-теля над р-ром есть разность давления насыщенного пара р-теля над чистым р-телем и давления насыщенного пара р-теля над р-ром D р = р 0– р 314)эбуллиоскопическая и криоскопическая константа309) закон Рауля для идеального раствора разность давления насыщенного пара растворителя пропорциональна мольной доле растворителя в растворе D р = К× cр-теля, где К – постоянная Рауля, c р-теля - мольная или молярная доля растворителя относительная разность давления насыщенного пара р-теля равна мольной доле растворенного в-ва
- Ткип чистого растворителя ниже, чем Ткип раствора ПР: Ткип водных растворов выше 100°С кипение – испарение, которое идет и на поверхности, и внутри жидкости кипение начинается, когда давление насыщенного пара уравнивается с атмосферным давлением температура начала кипения – температура кипения Ткип если испарение при кипении – равновесное состояние системы жидкость Û газ, то влияние внешних факторов оценивается по принципу Ле-Шателье: если у раствора снижается давление насыщенного пара, то р-р придется дополнительно нагреть, чтобы повысить давление пара до восстановления равновесия разность температуры кипения чистого р-теля и р-ра пропорциональна моляльной концентрации раствора D t = Е× C для идеального раствора, где Е – эбулиоскопическая константа,равная разности температуры кипения при единичной концентрации р-ра
, где l - удельная теплота испарения растворителя в../г
эбулиометрия – метод определения разности температуры кипения растворов и растворителя по разности температуры кипения раствора и растворителя определяют моляльную концентрацию раствора
- Тзамерз чистого растворителя выше, чем Тзамерз раствора ПР: Тзамерз водных растворов ниже 0°С если плавление – равновесное состояние жидкость Û твердое тело, то влияние внешних факторов оценивается по принципу Ле-Шателье: если у раствора концентрация р-теля снижается – значит равновесие жидкость Û твердое тело смещается, активируется процесс плавления, который останавливается при более низкой температуре температура начала плавления или начала кристаллизации(замерзания) – температура замерзания Тзамерз разность температуры замерзания пропорциональна моляльной концентрации раствора D t = К× C для идеального раствора, где К – криоскопическая константа, равная разности температуры плавления при единичной концентрации р-ра
, где l – удельная теплота плавления растворителя в../г
криометрия – метод определения разности температуры кипения растворов по разности температуры плавления раствора и растворителя определяют моляльную концентрацию раствора
по температурам кипения и замерзания раствора рассчитывают молекулярную массу растворенного вещества
Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 513 | Нарушение авторских прав |
эбулиоскопическая константа зависит от удельной теплоты испарения р-теля и рассчитывается по формуле
криоскопическая константа зависит от удельной теплоты плавления р-теля и рассчитывается по формуле
