Характерные и специфические реакции катионов никеля
Характерных общеаналитических реакций на катионы никеля нет. Открытие катионов никеля производится специфическими реакциями, из которых наиболее распространенной является взаимодействие катионов Ni2+ с диметилглиоксимом (реакция Л.А. Чугаева). В результате данной реакции образуется внутрикомплексная соль диметилглиоксимата никеля, обладающая характерной ало – красной окраской:
Данная реакция протекает легко в аммиачной среде, когда никель предварительно переведен в комплексный ион. Проводится реакция следующим образом: к небольшой порции раствора соли никеля приливают NH4OH до полного растворения образовавшегося в начале осадка, затем несколько капель диметилглиоксима. В результате из раствора выпадает ало – красный осадок комплексной соли. Катионы шестой аналитической группы не мешают открытию катионов никеля Ni2+данной реакцией. Если в растворе содержатся эти катионы меди в больших концентрациях, то катионы эти, образуя с избытком NH4OH интенсивную лазурно – синюю окраску раствора, маскируют осадок диметилглиоксима никеля, особенно при малых его концентрациях.
Когда возникает неуверенность в наличии катионов никеля Ni2+, то катионы меди из раствора удаляют. Для этого к раствору смеси катионов шестой аналитической группы приливают гидроксид натрия NaOH и нагреванием переводят Cu(OH)2 → CuO↓осадок черного цвета, который в NH4OH нерастворим, осадок центрифугирует, а из центрифугата открывают катионы Ni2+. Катионы меди и ртути можно из раствора удалить сероводородной водой в виде CuS и HgS, как это было сказано выше.
Из катионов других аналитических групп этой реакции мешают катионы железа Fe2+, которые с диметилглиоксимом дают красное окрашивание. Железо Fe2+ легко перевести в Fe3+ окислением двухзарядного железа в трехзарядное пероксидом водорода.
Указанную реакцию на Ni2+можно проводить одним из следующих капельных методов (в присутствии катионов всех аналитических групп):
1) К небольшой порции раствора прибавим 3-4 капли пероксида водорода H2O2 для окисления Fe2+ → Fe3+, затем избыток NH4OH, если осадок не полностью растворился, его центрифугируют. После этого каплю центрифугата помещают на фарфоровую пластинку и прибавляют к ней каплю диметилглиоксима.
При наличии в растворе ионов никеля сначала образуется ярко – розовое окрашивание, затем выпадает ало – красный осадок.
2) На фильтруемую бумагу наносят каплю раствора Na2HPO4, в центр образовавшегося пятна – каплю исследуемого раствора и каплю пероксида водорода H2O2, снова еще каплю Na2HPO4 и каплю диметилглиоксима. Затем полученное на бумаге пятно обрабатывают парами NH4OH. При наличии в растворе катионов никеля Ni2+ все пятно или его периферия окрашивается в розовый цвет.
Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 983 | Нарушение авторских прав
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
|