АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Характерные и специфические реакции катионов никеля

Характерных общеаналитических реакций на катионы никеля нет. Открытие катионов никеля производится специфическими реакциями, из которых наиболее распространенной является взаимодействие катионов Ni²⁺ с диметилглиоксимом (реакция Л.А. Чугаева). В результате данной реакции образуется внутрикомплексная соль диметилглиоксимата никеля, обладающая характерной ало – красной окраской:

Данная реакция протекает легко в аммиачной среде, когда никель предварительно переведен в комплексный ион. Проводится реакция следующим образом: к небольшой порции раствора соли никеля приливают NH₄OH до полного растворения образовавшегося в начале осадка, затем несколько капель диметилглиоксима. В результате из раствора выпадает ало – красный осадок комплексной соли. Катионы шестой аналитической группы не мешают открытию катионов никеля Ni²⁺данной реакцией. Если в растворе содержатся эти катионы меди в больших концентрациях, то катионы эти, образуя с избытком NH₄OH интенсивную лазурно – синюю окраску раствора, маскируют осадок диметилглиоксима никеля, особенно при малых его концентрациях.

Когда возникает неуверенность в наличии катионов никеля Ni²⁺, то катионы меди из раствора удаляют. Для этого к раствору смеси катионов шестой аналитической группы приливают гидроксид натрия NaOH и нагреванием переводят Cu(OH)₂ → CuO↓осадок черного цвета, который в NH₄OH нерастворим, осадок центрифугирует, а из центрифугата открывают катионы Ni²⁺. Катионы меди и ртути можно из раствора удалить сероводородной водой в виде CuS и HgS, как это было сказано выше.

Из катионов других аналитических групп этой реакции мешают катионы железа Fe²⁺, которые с диметилглиоксимом дают красное окрашивание. Железо Fe²⁺ легко перевести в Fe³⁺ окислением двухзарядного железа в трехзарядное пероксидом водорода.

Указанную реакцию на Ni²⁺можно проводить одним из следующих капельных методов (в присутствии катионов всех аналитических групп):

1) К небольшой порции раствора прибавим 3-4 капли пероксида водорода H₂O₂ для окисления Fe²⁺ → Fe³⁺, затем избыток NH₄OH, если осадок не полностью растворился, его центрифугируют. После этого каплю центрифугата помещают на фарфоровую пластинку и прибавляют к ней каплю диметилглиоксима.

При наличии в растворе ионов никеля сначала образуется ярко – розовое окрашивание, затем выпадает ало – красный осадок.

2) На фильтруемую бумагу наносят каплю раствора Na₂HPO₄, в центр образовавшегося пятна – каплю исследуемого раствора и каплю пероксида водорода H₂O₂, снова еще каплю Na₂HPO₄ и каплю диметилглиоксима. Затем полученное на бумаге пятно обрабатывают парами NH₄OH. При наличии в растворе катионов никеля Ni²⁺ все пятно или его периферия окрашивается в розовый цвет.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 989 | Нарушение авторских прав