АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

К главе 5

1. Зимон А. Д., Лещенко Н. Ф. Коллоидная химия. М.: Химия, 1995. 336 с.

2. Фролов Ю. Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М.: Химия, 1989. 464 с.

3. Кировская И. А. Коллоидная химия. Учеб. пособие. Омск: Изд-во ОмГТУ, 1996. 160 с.

4. Бокштейн Б. С., Менделеев М. Л. Краткий курс физической химии (с компьютерным контролем). М.: ТОО «Черо», 1999. 230 с.

5. Евстратова К. И., Купина Н. А., Малахова Е. Е. Физическая и коллоидная химия. М.: Высш. школа, 1990. 488 с.

6. Фридрихсберг Д. А. Курс коллоидной химии. Л.: Химия, 1984. 351 с.

7. Шелудко А. Коллоидная химия. М.: Мир, 1984. 360 с.

8. Менковский М. А., Шварцман Л.А. Физическая и коллоидная химия. М.: Химия,1981. 294 с.

9. Кузнецов В. В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высш. школа, 1976. 370 с.

10. Гамеева О. С. Физическая и коллоидная химия. Киев: Изд-во Киевского ун-та, 1964. 336 с.

11. Писаренко А. П., Поспелова К. А., Яковлев А. Г. Курс коллоидной химии. М.: Высш. школа, 1961. 242 с.

12. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии / Под ред. Ю.Г. Фролова. М.:Химия, 1986. 216 с.

13. Практикум по коллоидной химии / Под ред. И. С. Лаврова. М.: Высш. школа, 983. 286 с.

14. Практикум по коллоидной химии и электронной микроскопии / М. Панич, С. С. Воюцкий, Н. Н. Иванов и др. М.: Химия, 1974. 224 с.

15. Путилова И. Н. Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии. М.: Высш. школа, 1961. 342 с.

16. Расчеты и задачи по коллоидной химии / В. И. Баранов, Е. Е. Бибик, Н. М. Кожевникова, В.А. Амалов. М.: Высш. Школа, 1989. 288 с.

17. Маколкин И. А., Шмелев Б. А. Сборник примеров и задач по физической и коллоидной химии. М.: Росвузиздат, 1963. 182 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Глава I. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ, КОЛЛОИДНОЕ СОСТОЯНИЕ.

ПОЛУЧЕНИЕ, ОЧИСТКА И КОАГУЛЯЦИЯ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ 4

1.1. Дисперсные системы. Коллоидное состояние………………..................... 4

1.2.Получение коллоидных растворов…………………………………………. 6

1.3. Очистка коллоидных растворов…………………………………………………… …………8

1.4. Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов …………………….. 11

Тестовые задания…………………………………………………………… 18

Глава II. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ…….…………………………………….. 23

2.1. Броуновское движение……………………………………………………… 23

2.2. Диффузия…………………………………………………………………… 27

2.3. Осмотическое давление……………………………………………………. 30

2.4. Седиментационное равновесие…………………………………………… 32

2.5. Седиментационный анализ……………………………………………….. 35

Тестовые задания…………………………………………………………. 41

Г л а в а III. ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ…. ……… 46

3.1. Рассеяние света…………………………………………………………… 46

3.2. Поглощение света…………………………………………………………. 50

3.3. Оптическая анизотропия………………………………………………….. 52

3.4. Применение уравнения Рэлея. Нефелометрия. Турбидиметрия.

Ультрамикроскопия……………………………………………………… 53

3.5. Электронная микроскопия………………………………………………… 61

3.6. Другие практически важные следствия, вытекающие из анализа

уравнения Рэлея……………………………………………………………. 64

3.7. Оптические явления и окраска золей…………………………………….. 64

Тестовые задания………………………………………………………….. 66

Глава IV. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ……………………………………….. 71

Общая характеристика поверхностных явлений. Поверхностное

натяжение.

Тестовые задания……………………………………………………….. 71

4.2. Адсорбция на границе раздела жидкость-газ…………………………. 75

Термодинамический подход к рассмотрению адсорбции на границе

радела жидкость-газ……………………….. ……………………….. 76

Построение изотермы адсорбции на границе раздела жидкость-газ

графическим методом и определение характеристик поверхностного

слоя………………………………………………………………………… 80

Влияние строения и размера молекулы поверхностно-активного вещества

на адсорбцию на границе раздела жидкость-газ. Правило

Дюкло-Траубе…………………………………………………………… 85

Строение адсорбционного слоя на границе раздела жидкость-газ…… 86

Тестовые задания……………………………………………………… 91

4.3. Адсорбция на границе раздела твердое тело-газ…………………….. 96

Физическая и химическая адсорбция………………………………… 96

Основные опытные зависимости. Количественное описание

адсорбции………………………………………………………………. 97

Тестовые задания……………………………………………………… 120

4.4. Адсорбция на границе раздела твердое тело-жидкость…………..…. 124

4.5. Значение и практическое применение адсорбции ………………….139

Тестовые задания……………………………………………………… 149

ГлаваV. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ.. …….. 155

5.1. Электрокинетические явления……………………………………….. 155

5.2. Двойной электрический слой……………..…………………………… 160

Тестовые задания……………………………………………………….. 186

Редактор Н. Н. Пацула

ИД № 06039 от 12.10.01

Подписано в печать 29.11.03. Формат 60х84 1/16.

Бумага офсетная. Отпечатано на дупликаторе.

Усл. печ. л. 12,5. Уч. –изд. л. 12,5

Тираж 200 экз. Заказ

Издательство ОмГТУ. 644060, Омск, пр. Мира, 11.

Типография ОмГТУ

[1] Коллоидная мельница впервые была сконструирована русским инженером К. Плауссоном (1920 г.).

[2] Впервые этот метод был предложен Бредигом в 1898 г. для получения гидрозолей благородных металлов.

[3] Отрицательный антагонизм электролитов получил название синергизм.

[4] Оно выполняется, например, для эмульсий с малой концентрацией эмульгированной фазы и сферических частиц высокополимерных соединений, полученных методами эмульсионной полимеризации.

[5] От opalus (лат.) – названия минерала молочно-голубоватого или желтовато-белого (с радужными оттенками) цвета.

[6] Отклонения свидетельствуют об ассоциации частиц.

[7] Если лучи всего видимого спектра проходят через прозрачное тело или отражаются от непрозрачного, то прозрачное тело кажется бесцвет­ным, а непрозрачное - белым.

[8]Причиной ориентации может быть действие электрического, магнитного или акустического полей, а также течение дисперсных систем. При ори­ентации частиц в дисперсных системах возникает явление двойного луче­преломления.

[9] Однако следует помнить: так как интенсивность падающего света значительно выше интенсивности рассеянных лучей, то главным условием возможности наблюдения в микроскопе является отсутствие распространения падающего света в направлении рассеянных лучей.

[10] Для золей металлов особенно характерны избирательность поглоще­ния и изменение интенсивности окраски в зависимости от дисперсности.

Так, наибольшая интенсивность окраски гидрозоля золота соответст­вует размерам частиц от 20 до 37 нм.

[11] Реальная межфазовая граница (поверхность) имеет конечную толщину, не превышающую 1 нм, в пределах которой термодинамические параметры (концентрация компонентов, давление, температура и др.) испытывают резкие изменения. Гиббс заменил такую поверхность на иде­ализированную поверх­ность нулевой толщины, назвав ее разделяющей поверхностью. Значения термодинамических параметров дисперсной фазы и дисперсионной среды сохраняются пос­тоянными вплоть до разделяющей поверхности.

[12] Поверхностно-активными называют вещества, понижающие при растворении поверхностное натяжение на границе раздела фаз. Обычно это органические соединения, молекулы которых имеют несимметричное, дифильное строение. т.е. состоят из двух частей или групп – неполярной (обычно углеводородные радикалы) и полярной (-ОН, -СООН, -NО₂, NН₂, СN, SО₃ и т.д.). Наиболее распространенным ПАВ является обычное мыло. К ПАВ относят также карбоновые кислоты, спирты, амины, сульфокислоты и др.

Вещества, повышающие при растворении поверхностное натяжение и удаляющиеся из поверхностного слоя в объем раствора, называют поверхностно-инактивными (ПИАВ). К таким относят соли, щелочи, минеральные кислоты, т.е. любые соединения, дающие в растворе только неорганические ионы. Их действие объясняется следующим образом: силы притяжения ионов и диполей воды сильнее, чем диполей друг к другу, поэтому при растворении ПИАВ в воде увеличиваются межмолекулярные взаимодействия в поверхностном слое, а следовательно, увеличивается и поверхностное натяжение. Эффект действия ПИАВ обычно незначителен.

¹³⁾ Определения адсорбции на поверхности жидкость-газкрайне просты. Они сводятся к изучению зависимости поверхностного натяже­ния от концентрации адсорбата, графическому дифференцированию кривой d=f(C) и расчету Г по уравнению (4.9).

¹4 Данное уравнение, выведенное Лэнгмюром для адсорбции на твер­дых адсорбентах, было обоснованно распространено им и для поверх­ности жидкость-газ (об уравнении Лэнгмюра см. в [2]).

1 * и ** - уравнения константы ионного обмена.

3¹⁵ Эта кривая не отвечает условиям равновесия, т. к. выражает за­висимость величин s после адсорбции от исходной концентрации (до адсорбции).

116⁾ Условной емкостью обмена называется число г-экв солевых ионов, поглощенных

1 кг ионита при заданных значениях рН, концентрации и состава раствора.

2¹⁷⁾ Моющее действиемыл и других препаратов основывается на процес­сах адсорбции

частиц грязи пеной.

3¹⁸⁾ Возможны и другие варианты.

[13] ¹⁹ Т.е. при течении жидкости через пористое тело под действием перепада давлений

[14] ²⁰ Позднее было установлено, что потенциал течения не зависит от размера диафрагмы, количества фильтруемой жидкости, но, как и при электроосмосе, пропорционален объемной скорости фильтрации.

[15] ²¹Уместно напомнить, что ионная адсорбция может протекать по двум основным механизмам: 1) как эквивалентная илиионообменная адсорбция; 2)как избирательная адсорбция на кристаллах. И в том, и в другом случае адсорбция ионов связана с образованием двойного электрического слоя на границе раздела твердой и жидкой фаз.

[16] ²²Благодаря наличию x-потенциала на границах скольжения всех частиц дисперсной фазы возникают одноименные заряды, и электростатические силы отталкивания противостоят процессам агрегации Таким образом, x-потенциал является одним из основных факторов агрегативной устойчивости гидрофобных золей.

[17] ²³Здесь необходимо учитывать как концентрацию ионов электролита, так и их заряд.

[18] ²⁴Например, в золе AgI многозарядные катионы (Cu²⁺, Са²⁺, Аl³⁺, Тh⁴⁺) более активно взаимодействуют с отрицательными зарядами (с ионами I^- ), вследствие чего вытесняют ионы К⁺ из диффузного и адсорбционного слоев в раствор, становясь на их место. При этом падение x - потенциала проис­ходит быстрее, чем при действии однозарядных ионов (рис. 5.6).

[19] ²⁵Многозарядные катионы перезаряжают отрицательные золи, а многоосновные анионы - положительные золи.

[20] ²⁶На первом этапе развития коллоидной химии считали, что коллоидные частицы имеют аморфную природу. В XX веке рентгенографическими исследованиями удалось доказать кристаллическое строение ядра мицеллы

[21] ²⁷Если ДЭС обладает кривизной, центры ближайших противоионов располагаются на поверхности, параллельной внутренней обкладке.

[22] ²⁸Нельзя, например, поместить измерительный электрод точно в плоскость, проходящую через центры первого слоя ионов.

Дата добавления: 2015-10-11 | Просмотры: 457 | Нарушение авторских прав