АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Химические свойства.

1. Горение:

4CH₃NH₂ + 9O₂ 4CO₂ + 10H₂O +2N₂

4C₆H₅NH₂ + 31O₂ 24CO₂ + 14H₂O + 2N₂

2. Взаимодействие с водой:

CH₃NH₂ + H₂O CH₃NH₃⁺ + OH^-

Анилин с водой практически не реагирует.

3. Взаимодействие с кислотами (основные свойства):

2CH3NH2 + H2SO4	(CH3NH3)2SO4
	сульфат метиламмония

4.

C6H5NH2 + HCl	(C6H5NH3)Cl
	хлорид фениламмония

5.

6. Реакции замещения в ароматических аминах (реакция анилина с бромной водой или с азотной кислотой):

+ 3B2

+ 3HBr

7.
В этих реакциях (бромирование и нитрование) преимущественно образуются орто - и пара -производные.

Получение анилина: C₆H₅NO₂ + 6[H] C₆H₅NH₂ + 2H₂O.

В промышленности эта реакция протекает при нагревании нитробензола с водяным паром в присутствии железа. В лаборатории водород "в момент выделения" образуется по реакции цинка со щелочью или железа с соляной кислотой. В последнем случае образуется хлорид анилиния.

Аминокислоты - органические вещества, в молекулах которых содержатся две функциональные группы: аминогруппа и карбоксильная группа.

Общая формула молекул аминокислот - NH₂—R—COOH, где R - двухвалентный радикал. В твердом состоянии и частично в растворах аминокислоты представляют собой "внутренние соли", то есть состоят из биполярных ионов ⁺NH₃—R—COO^-, образующихся при обратимом переносе протона (H⁺) от карбоксильной группы к аминогруппе, например:

молекула аминоуксусной кислоты		биполярный ион аминоуксусной кислоты

Общая формула предельных аминокислот с одной карбоксильной и одной аминогруппой - C _n H _2n+1 NO₂.

Дата добавления: 2015-12-15 | Просмотры: 284 | Нарушение авторских прав