 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Первая группа катионов
В первую, хлоридную, группу входят катионы Ag+, Pb2+, Hg22+, образующие с хлороводородной кислотой и её солями нерастворимые осадки хлоридов белого цвета AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, и, таким образом, отделяются от сложной смеси катионов в первую очередь.
Общая характеристика катионов первой группы Степень окисления Серебро (d- элемент) (5s1 4d10) во всех соединениях имеет степень окисления +1. Ион Ag+ является довольно сильным окислителем (j0 Ag+/Ag0 = +0,7986 B). Галогениды серебра светочувствительны и, если осадок AgCl долгое время стоит на свету, то он постепенно темнеет вследствие образования металлического серебра. Свинец (p-элемент) (6s2 6p2) может проявлять степени окисления +2 и +4. В ходе анализа приходится встречать только соединения свинца (II). Ртуть (d- элемент) (6s2 5d10) в первой аналитической группе имеет степень окисления +1, находится в виде двухвалентного иона. Этот ион имеет состав -Hg-Hg-, поэтому в формулах (Hg2(NO3)2; Hg2Cl2) индексы при химических знаках на два сокращать нельзя. Ион ртути (I) в щелочной среде легко вступает в реакции диспропорционирования: Hg22+ + 2e ® 2Hg0 Hg22+ - 2e ® 2Hg2+ При этом образуется ион двухвалентной ртути и металлическая ртуть. Тот факт, что ион ртути (I) является сильным окислителем, используется в анализе для его открытия в смеси катионов первой группы (j0 Hg22+/Hg0 = = + 0,86 B).
Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 529 | Нарушение авторских прав |