Общие реакции катионов четвёртой группы
Проделать реакции, характеризующие свойства катионов IV группы по табл. 5. Реакции на каждый катион по пунктам 1,2,3 проводить в одной пробирке.
Таблица 5
Реактив
| Условия
реакций
| Катионы
| Fe2+
| Fe3+
| Mn2+
| Bi3+
| Mg2+
|
|
|
|
|
|
|
| 1 NH4OH
|
избыток
| Fe(OH)2¯
грязно-зелёный
| Fe(OH)3¯
бурый
| Mn(OH)2¯
белый, на воздухе темнеет
| Bi(OH)3¯
белый
| Mg(OH)2¯
белый, растворим в NH4Cl
| 2 NH4OH + H2O2
| нагревание
| Fe(OH)3¯
| Fe(OH)3¯
| MnO2¯
бурый
| Bi(OH)3¯
белый
| Mg(OH)2¯
| 3 NH4OH + NH4Cl
| сухая соль
| Fe2+
| Fe(OH)3¯
| Mn2+
| Bi(OH)3¯
белый
| Mg2+
| 4 Na2CO3
|
| FeCO3¯
белый
|
Fe(OH)СO3¯
бурый
| MnCO3¯
белый
| Bi(OH)CO3¯
белый
| (MgOH)2CO3¯
белый
| 5 Na2HPO4
|
| Fe3(PO4)2¯ белый
| FePO4¯
желтоватый
| Mn3(PO4)2¯
белый
| BiPO4¯
белый
| MgHPO4¯
белый
| 6 K3[Fe(CN)6]
|
| KFe[Fe(CN)6] ¯
синий
(турнбуллева синь)
|
-
| Mn3[Fe(CN)6]2¯
бурый
| Bi(OH)3¯
|
-
| 7 K4[Fe(CN)6]
|
| Fe2[Fe(CN)6] ¯
белый,
на воздухе
синеет
(окисляется)
| KFe[Fe(CN)6] ¯
Синий
(берлинская лазурь)
| Mn2[Fe(CN)6] ¯
зелёный
| BiOCl¯ гидролиз
|
-
|
Реакции обнаружения катионов четвёртой группы
Магний
Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4. Гидрофосфат натрия образует с солями магния в присутствии NH4OH и NH4Cl (аммиачного буфера) белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония. Образующиеся кристаллы имеют характерную форму в виде звёздочек и древовидных образований (рис. 2).
Проведению этой реакции мешают все ионы тяжёлых металлов, также образующие в этих условиях осадки фосфатов.
Выполнение реакции. К 2 каплям исследуемого раствора прилить 2-3 капли 2н раствора HCl и 1-2 капли Na2HPO4, нагреть, после этого по каплям прилить раствор NH4OH, перемешивая содержимое пробирки после каждой капли. В присутствии ионов магния образуется белый осадок:
Рис. 2. Кристаллы магний- аммоний фосфата
MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH ® MgNH4PO4¯ + Na2SO4 + H2O
Mg2+ + HPO42- + NH4OH ® MgNH4PO4¯ + H2O
Раствор с осадком поместить на предметное стекло; рассмотреть под микроскопом и сделать вывод. Для получения кристаллов правильной формы необходимо соблюдать условия медленной кристаллизации, а именно: после подкисления раствора соли магния соляной кислотой медленно прибавить Na2HPO4 и по каплям прибавлять раствор NH4OH до рН@9. Если рН>10, то вместо MgNH4PO4¯ выпадет малохарактерный осадок Mg3(PO4)2¯.
Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 699 | Нарушение авторских прав
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 |
|