АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Общие реакции катионов четвёртой группы

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. I сосудистые реакции
  4. I. Общие принципы организации работы поликлиники
  5. I. Общие сведения
  6. I. Общие свойства корковых эндокриноцитов
  7. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  8. II. Группы запасов и ресурсов нефти и газа по экономической эффективности
  9. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  10. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине

Проделать реакции, характеризующие свойства катионов IV группы по табл. 5. Реакции на каждый катион по пунктам 1,2,3 проводить в одной пробирке.

Таблица 5

Реактив Условия реакций Катионы
Fe2+ Fe3+ Mn2+ Bi3+ Mg2+
             
1 NH4OH   избыток Fe(OH)2¯ грязно-зелёный Fe(OH)3¯ бурый Mn(OH)2¯ белый, на воздухе темнеет Bi(OH)3¯ белый Mg(OH)2¯ белый, растворим в NH4Cl
2 NH4OH + H2O2 нагревание Fe(OH)3¯ Fe(OH)3¯ MnO2¯ бурый Bi(OH)3¯ белый Mg(OH)2¯  
3 NH4OH + NH4Cl сухая соль Fe2+ Fe(OH)3¯ Mn2+ Bi(OH)3¯ белый Mg2+
4 Na2CO3   FeCO3¯ белый   Fe(OH)СO3¯ бурый MnCO3¯ белый Bi(OH)CO3¯ белый (MgOH)2CO3¯ белый
5 Na2HPO4   Fe3(PO4)2¯ белый FePO4¯ желтоватый Mn3(PO4)2¯ белый BiPO4¯ белый MgHPO4¯ белый
6 K3[Fe(CN)6]   KFe[Fe(CN)6] ¯ синий (турнбуллева синь)   - Mn3[Fe(CN)6]2¯ бурый Bi(OH)3¯     -
7 K4[Fe(CN)6]   Fe2[Fe(CN)6] ¯ белый, на воздухе синеет (окисляется) KFe[Fe(CN)6] ¯ Синий (берлинская лазурь) Mn2[Fe(CN)6] ¯ зелёный BiOCl¯ гидролиз   -

Реакции обнаружения катионов четвёртой группы

Магний

Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4. Гидрофосфат натрия образует с солями магния в присутствии NH4OH и NH4Cl (аммиачного буфера) белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония. Образующиеся кристаллы имеют характерную форму в виде звёздочек и древовидных образований (рис. 2).

Проведению этой реакции мешают все ионы тяжёлых металлов, также образующие в этих условиях осадки фосфатов.

Выполнение реакции. К 2 каплям исследуемого раствора прилить 2-3 капли 2н раствора HCl и 1-2 капли Na2HPO4, нагреть, после этого по каплям прилить раствор NH4OH, перемешивая содержимое пробирки после каждой капли. В присутствии ионов магния образуется белый осадок:

 

Рис. 2. Кристаллы магний- аммоний фосфата

 

MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH ® MgNH4PO4¯ + Na2SO4 + H2O

Mg2+ + HPO42- + NH4OH ® MgNH4PO4¯ + H2O

Раствор с осадком поместить на предметное стекло; рассмотреть под микроскопом и сделать вывод. Для получения кристаллов правильной формы необходимо соблюдать условия медленной кристаллизации, а именно: после подкисления раствора соли магния соляной кислотой медленно прибавить Na2HPO4 и по каплям прибавлять раствор NH4OH до рН@9. Если рН>10, то вместо MgNH4PO4¯ выпадет малохарактерный осадок Mg3(PO4)2¯.

 

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 697 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)