 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Гидролиз солейВсе растворимые соли сильных кислот катионов четвёртой группы подвергаются гидролизу и имеют кислую реакцию. Сильнее других гидролизуются соли висмута – это обстоятельство используется для его обнаружения. Значения рН солей IV аналитической группы:
pH(Bi3+) = 1; pH(Fe3+) = 2; pH(Mg2+) = 5;pH(Mn2+) = 6; pH(Fe2+) = 3. Например: BiCl3 + 2H2O «Bi(OH)2Cl¯ + 2HCl - II ступень гидролиза Эта основная соль неустойчива и по мере образования тут же выделяет молекулу воды, образуя новую основную соль BiOCl, в которой место двух гидроксильных групп занимает атом кислорода: Bi(OH)2Cl ® BiOCl¯ + H2O Комплексообразование Из катионов IV группы ярко выраженную способность к комплексообразованию проявляют ионы Fe2+ и Fe3+, что используется для их открытия в ходе анализа.
Окраска соединений Растворы солей магния и висмута бесцветны; соли марганца (II) – бледно-розовые; железа (II) – бледно-зелёные; железа (III) – цвета ржавчины. Техника безопасности Руководствоваться общими правилами работы в химической лаборатории. Помнить, что соли висмута ядовиты.
Лабораторная работа № 4 «Изучение свойств катионов IV аналитической группы и анализ их смеси» Цель работы: изучение свойств солей, гидроксидов ионов Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+; знакомство с методами разделения и обнаружения их.
Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 863 | Нарушение авторских прав |