АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Общие реакции на катионы пятой группы

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. I сосудистые реакции
  4. I. Общие принципы организации работы поликлиники
  5. I. Общие сведения
  6. I. Общие свойства корковых эндокриноцитов
  7. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  8. II. Группы запасов и ресурсов нефти и газа по экономической эффективности
  9. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  10. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине

Проделать реакции на катионы Cu2+, Co2+, Ni2+ согласно табл.6:

Таблица 6

Реактив Условия реакции Катионы
Cu2+ Co2+ Ni2+
         
NaOH   Cu(OH)2¯ голубой Со(ОН)Cl¯ cиний, Со(ОН)2 ¯ розовый Ni(OH)2¯ зелёный
NaOH + H2O2 нагреть CuO¯ чёрный Co(OH)3¯ тёмно-бурый Ni(OH)2¯ зелёный

Продолжение табл.6

         
NH4OH избыток до растворения осадков [Cu(NH3)4]2+ лазурно-синий [Co(NH3)6]2+ грязно-жёлтый [Ni(NH3)6]2+ сиреневый
Na2CO3* раствор (CuOH)2CO3¯ зелёный (CoOH)2CO3¯ розовый (NiOH)2CO3¯ зелёный
K4[Fe(CN)6]   Cu2[Fe(CN)6] ¯ красно-бурый Co[Fe(CN)6] ¯ серо-зелёный Ni2[Fe(CN)6]¯ жёлто-зелёный
KSCN или NH4SCN   Cu(SCN)2¯ чёрный, со временем белеет [Co(SCN)4]2- синий в избытке реактива Ni(SCN)2¯ светло-зелёный, растворим в избытке реактива
Na2HPO4   Cu3(PO4)2¯ голубой Co3(PO4)2¯ фиолетовый, растворяется в аммиаке Ni3(PO4)2¯ зелёный, растворяется в аммиаке
*Все гидроксокарбонаты растворяются в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексов.

Реакции обнаружения катионов V группы

Медь

Реакция с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6]. Данная реакция очень чувствительна. Другие катионы пятой группы также образуют с этим реагентом осадки (см. табл. 6).

Выполнение реакции 2-3 капли раствора соли меди (II) подкислить 2н H2SO4 до рН<7 и прилить 2-3 капли K4[Fe(CN)6]. В присутствии меди (II) выпадает красно - бурый осадок гексацианоферрата (II) меди:

2Сu2+ + [Fe(CN)6]4- ® Cu2[Fe(CN)6]¯

 

Реакция с роданидом калия KSCN или аммония NH4SCN. Соль меди (II) с KSCN образует чёрный осадок роданида двухвалентной меди Cu(SCN)2¯:

Сu(NO3)2 + 2KSCN ® Cu(SCN)2¯ + 2KNO3

чёрный

В ходе анализа черный осадок Cu(SCN)2 превращают в белый CuSCN, применяя восстановитель Na2SO3. Это проводят для маскировки Сu2+ при обнаружении Co2+.

 

Выполнение реакции. 2-3 капли соли меди (II) подкислить до рН£7 и присыпать несколько кристалликов KSCN или NH4SCN. При этом выпадает чёрный осадок роданида меди (II), затем в пробирку присыпать несколько кристалликов сухого сульфита натрия Na2SO3. Происходящая ОВ реакция приводит к образованию белого осадка CuSCN¯:

 

2Cu(SCN)2¯ + Na2SO3 + H2O ® 2CuSCN¯ + Na2SO4 + 2HSCN

чёрный сухой белый

2 Cu2+ + е ® Cu1+

1 SO32- + H2O - 2e ® SO42- + 2H+

 

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 752 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)