Общие реакции на катионы пятой группы
Проделать реакции на катионы Cu2+, Co2+, Ni2+ согласно табл.6:
Таблица 6
Реактив
| Условия
реакции
| Катионы
| Cu2+
| Co2+
| Ni2+
|
|
|
|
|
| NaOH
|
| Cu(OH)2¯
голубой
| Со(ОН)Cl¯
cиний, Со(ОН)2 ¯ розовый
| Ni(OH)2¯
зелёный
| NaOH + H2O2
| нагреть
| CuO¯
чёрный
| Co(OH)3¯
тёмно-бурый
| Ni(OH)2¯
зелёный
| Продолжение табл.6
|
|
|
|
| NH4OH
| избыток до растворения осадков
| [Cu(NH3)4]2+
лазурно-синий
| [Co(NH3)6]2+
грязно-жёлтый
| [Ni(NH3)6]2+
сиреневый
| Na2CO3*
| раствор
| (CuOH)2CO3¯
зелёный
| (CoOH)2CO3¯
розовый
| (NiOH)2CO3¯
зелёный
| K4[Fe(CN)6]
|
| Cu2[Fe(CN)6] ¯
красно-бурый
| Co[Fe(CN)6] ¯
серо-зелёный
| Ni2[Fe(CN)6]¯
жёлто-зелёный
| KSCN или NH4SCN
|
| Cu(SCN)2¯
чёрный, со временем белеет
| [Co(SCN)4]2-
синий в избытке реактива
| Ni(SCN)2¯
светло-зелёный, растворим в избытке реактива
| Na2HPO4
|
| Cu3(PO4)2¯
голубой
| Co3(PO4)2¯
фиолетовый, растворяется в аммиаке
| Ni3(PO4)2¯
зелёный, растворяется в аммиаке
| *Все гидроксокарбонаты растворяются в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексов.
|
Реакции обнаружения катионов V группы
Медь
Реакция с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6]. Данная реакция очень чувствительна. Другие катионы пятой группы также образуют с этим реагентом осадки (см. табл. 6).
Выполнение реакции 2-3 капли раствора соли меди (II) подкислить 2н H2SO4 до рН<7 и прилить 2-3 капли K4[Fe(CN)6]. В присутствии меди (II) выпадает красно - бурый осадок гексацианоферрата (II) меди:
2Сu2+ + [Fe(CN)6]4- ® Cu2[Fe(CN)6]¯
Реакция с роданидом калия KSCN или аммония NH4SCN. Соль меди (II) с KSCN образует чёрный осадок роданида двухвалентной меди Cu(SCN)2¯:
Сu(NO3)2 + 2KSCN ® Cu(SCN)2¯ + 2KNO3
чёрный
В ходе анализа черный осадок Cu(SCN)2 превращают в белый CuSCN, применяя восстановитель Na2SO3. Это проводят для маскировки Сu2+ при обнаружении Co2+.
Выполнение реакции. 2-3 капли соли меди (II) подкислить до рН£7 и присыпать несколько кристалликов KSCN или NH4SCN. При этом выпадает чёрный осадок роданида меди (II), затем в пробирку присыпать несколько кристалликов сухого сульфита натрия Na2SO3. Происходящая ОВ реакция приводит к образованию белого осадка CuSCN¯:
2Cu(SCN)2¯ + Na2SO3 + H2O ® 2CuSCN¯ + Na2SO4 + 2HSCN
чёрный сухой белый
2 Cu2+ + е ® Cu1+
1 SO32- + H2O - 2e ® SO42- + 2H+
Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 761 | Нарушение авторских прав
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 |
|