АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Общие реакции катионов II группы

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. I сосудистые реакции
  4. I. Общие принципы организации работы поликлиники
  5. I. Общие сведения
  6. I. Общие свойства корковых эндокриноцитов
  7. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  8. II. Группы запасов и ресурсов нефти и газа по экономической эффективности
  9. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  10. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине

Проделать реакции катионов с веществами, представленными в табл. 3. Записать уравнения реакций.

Таблица 3

Реактив Катионы
Ca2+ Sr2+ Ba2+
1. H2SO4 CaSO4¯ белый, выпадает не сразу SrSO4¯ белый BaSO4¯ белый
2. Na2CO3 CaCO3¯ белый SrCO3¯ белый BaCO3¯ белый
3. K2CrO4 (pH=7) - SrCrO4¯ жёлтый BaCrO4¯ жёлтый
4. K2Cr2O7+ CH3COONa - - BaCrO4¯ жёлтый

 

Реакции обнаружения катионов второй группы

Барий

К 2-3 каплям растворимой соли бария прилить 3-4 капли раствора K2Cr2O7. Реакцию проводят в присутствии ацетата натрияCH3COONa. Эта реакция используется не только для открытия ионов бария, но и для отделения его от ионов кальция и стронция.

2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O «2BaCrO4¯ + 2KCl + 2HCl

жёлтый

2Ba2+ + Cr2O72- + H2O «2BaCrO4¯ + 2H+

Бихромат калия образует с ионом Ba2+ жёлтый осадок BaCrO4, а не BaCr2O7, как можно было бы ожидать. Растворимость хромата бария меньше, чем бихромата бария (ПР BaCrO4=1,8*10-14, ПР BaCr2O7=1,2*10-9), поэтому концентрация ионов CrO42-, имеющихся в растворе данного равновесия:

Cr2O72- + H2O «2Cr2O42- + 2H+,

достаточна, чтобы образовался именно BaCrO4.

Полнее реакция осаждения хромата бария идёт в присутствии избытка ацетата натрия, понижающего концентрацию образующих катионов водорода с образованием слабой кислоты СН3СООН:

СН3СОО- + Н+ ® СН3СООН

Избыток СН3СООNа создаёт ацетатную буферную смесь, поддерживающую значение рН»5.

Нейтрализовать ионы водорода щёлочью нельзя, так как при больших значениях рН выпадает жёлтый осадок хромата стронция и реакция становится неспецифичной.


Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 1260 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)