АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Общие реакции катионов II группы

Проделать реакции катионов с веществами, представленными в табл. 3. Записать уравнения реакций.

Таблица 3

Реакции обнаружения катионов второй группы

Барий

К 2-3 каплям растворимой соли бария прилить 3-4 капли раствора K₂Cr₂O₇. Реакцию проводят в присутствии ацетата натрияCH₃COONa. Эта реакция используется не только для открытия ионов бария, но и для отделения его от ионов кальция и стронция.

2BaCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂O «2BaCrO₄¯ + 2KCl + 2HCl

жёлтый

2Ba²⁺ + Cr₂O₇^2- + H₂O «2BaCrO₄¯ + 2H⁺

Бихромат калия образует с ионом Ba²⁺ жёлтый осадок BaCrO₄, а не BaCr₂O₇, как можно было бы ожидать. Растворимость хромата бария меньше, чем бихромата бария (ПР BaCrO₄=1,8*10^-14, ПР BaCr₂O₇=1,2*10^-9), поэтому концентрация ионов CrO₄^2-, имеющихся в растворе данного равновесия:

Cr₂O₇^2- + H₂O «2Cr₂O₄^2- + 2H⁺,

достаточна, чтобы образовался именно BaCrO₄.

Полнее реакция осаждения хромата бария идёт в присутствии избытка ацетата натрия, понижающего концентрацию образующих катионов водорода с образованием слабой кислоты СН₃СООН:

СН₃СОО^- + Н⁺ ® СН₃СООН

Избыток СН₃СООNа создаёт ацетатную буферную смесь, поддерживающую значение рН»5.

Нейтрализовать ионы водорода щёлочью нельзя, так как при больших значениях рН выпадает жёлтый осадок хромата стронция и реакция становится неспецифичной.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 1226 | Нарушение авторских прав