АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Свойства гидроксидов

Прочитайте:
  1. AT : химич. Природа, строение, свойства, механизм специфического взаимодействия с АГ
  2. I. Общие свойства корковых эндокриноцитов
  3. I. Размеры и тинкториальные свойства волокон
  4. III Химические свойства
  5. А. Свойства и виды рецепторов. Взаимодействие рецепторов с ферментами и ионными каналами
  6. АДАПТИВНЫЕ СВОЙСТВА ЮНОЗИМОВ
  7. Антигенные свойства
  8. Антигены, определение, основные свойства. Антигены бактерий.
  9. Антигены, основные свойства. Антигены гистосовместимости. Процессинг антигенов.
  10. Антигены. Свойства. Антигенная структура бактериальной клетки.

Все гидроксиды IV аналитической группы имеют основные свойства.

Гидроксид магния Mg(OH)2 – белый аморфный осадок, легко растворяется в солях аммония. Например:

Mg(OH)2¯ + 2NH4Cl «2NH4OH +MgCl2

В присутствии ионов аммония концентрация ионов ОН- в растворе над осадком Mg(OH)2 значительно понижается, так как избыток ионов NH4+ связывает ионы ОН-, находящиеся в равновесии с осадком Mg(OH)2 (NH4++ОН-«NH4ОН), и вследствие этого произведение концентраций [Mg2+] и [OH-] становится меньше ПР Mg(OH)2 = 5·10-12, т.е. раствор по отношению к Mg(OH)2 становится ненасыщенным и осадок растворяется.

В щелочной среде серо- зеленый осадок Fe(OH)2окисляется кислородом воздуха или перекисью водорода до бурого Fe(OH)3.

 

4Fe(OH)2¯ + O2 + 2H2O ® 4Fe(OH)3¯

4 Fe(OH)2 + OH- - e ® Fe(OH)3¯

 

1 O2 + 2H2O + 4e ® 4OH-

 

2Fe(OH)2 +H2O2 ® 2Fe(OH)3¯

2 Fe(OH)2 + OH- - e ® Fe(OH)3

 

1 H2O2 + 2e ®2OH-

 

Гидроксид марганца Mn(OH)2 – амфотерный осадок телесного цвета. На воздухе или при действии Н2О2 быстро окисляется до MnO(OH)2 или (MnO2) – осадок бурого цвета, который плохо растворяется в кислотах – это используется для отделения его от остальных гидроксидов.

MnSO4 + H2O2 + 2NH4OH ® MnO(OH)2¯ + (NH4)2SO4 + H2O

бурый

Mn2+ + H2O2 + 2OH- ® MnO(OH)2¯ + H2O

 

2MnSO4 + O2 + 4NH4OH ® 2MnO(OH)2¯ + 2(NH4)2SO4

воздух бурый

 

2Mn2+ + O2 +4OH- ® 2MnO(OH)2¯

MnO2 или MnO(OH)2 – соединения Mn4+ - имеют амфотерный характер, но плохо растворяются и в кислотах. и в щелочах.

Гидроксид висмута Bi(OH)3 – белый осадок, растворяется в кислотах, но не растворяется в щелочах. На воздухе и при действии Н2О2 не окисляется.

В щелочной среде легко восстанавливается ионом Sn2+ до металлического висмута. Эта реакция применяется для открытия иона Bi3+.

 

2Bi(OH)3 + 3SnCl2 + 6NaOH ® 2Bi¯ + 3H2SnO3 + 6NaCl + 3H2O

чёрный

При нагревании гидроксид висмута (III) переходит в нерастворимый гидроксид висмутила (BiО+ - висмутил-ион):

t0

Bi(OH)3 ® BiOOH¯ + H2O

жёлтый

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 530 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)