 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Реакции обнаружения катионов третьей группыАлюминий Реакция с алюминоном. Алюминон (аммонийная соль ауринтрикарбоновой кислоты) C22H11O3(NH4)3 образует с Al(OH)3 соединение красного цвета, по структуре подобное лаку. Выполнение реакции. К 2 каплям соли алюминия (или алюминату) прибавить 2 капли 2н раствора СН3СООН до рН<7, прилить 2 капли раствора алюминона и нагреть на водяной бане, затем прибавить раствор NH4OH (до появления запаха) и две-три капли раствора (NH4)2СO3 и прокипятить. Красные хлопья алюминиевого лака доказывают присутствие Al3+. Реакция чувствительна. Кроме иона Al3+ лаки красного цвета с алюминоном образуют ионы Fe3+, Са2+, Cr3+. В отличие от алюминиевого лака, лак, образованный хромом, разрушается под действием избытка NH4OH. Ион Fe3+, если необходимо, cначала отделяют действием избытка щёлочи, после чего раствор подкисляют СН3СООН. Цинк Реакция с тетрароданомеркуриатом аммония ((NH4)2[Hg(SCN)4]) в присутствии соли кобальта (II). К 2-3 каплям (NH4)2[Hg(SCN)4] прибавить 1 каплю очень разбавленного раствора CoCl2 (0,02%) и потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом не должен выпадать голубой осадок (рН<7). В ту же пробирку добавить 1 каплю раствора соли цинка и вновь потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки. В присутствии иона Zn2+ быстро выпадет голубой осадок, состоящий из голубого Co[Hg(SCN)4] и белого Zn[Hg(SCN)4].
2(NH4)2[Hg(SCN)4] + ZnSO4 + CoCl2«¯Co[Hg(SCN)4]·Zn[Hg(SCN)4]+2NH4Cl+(NH4)2SO4
Роль Zn2+ заключается в том, что образуемый им белый осадок Zn[Hg(SCN)4] ускоряет (как затравка) выпадение синего осадка Co[Hg(SCN)4], который в отсутствие Zn[Hg(SCN)4] может не выпадать часами (образование пересыщенного раствора). Реакция проводится в слабокислом растворе. Хром Капельная реакция с бензидином. Уксуснокислый раствор бензидина C12H8(NH2)2 окисляется ионами CrO42- в соединение синего цвета. Эта реакция выполняется капельным методом после окисления Cr3+ в CrO42- действием перекиси водорода в щелочной среде. Выполнение реакции. К 2-3 каплям соли хрома (III) прибавить раствор концентрированной щёлочи NaOH до перехода выпавшего осадка Cr(OH)3 в раствор зелёного цвета, 3-4 капли перекиси водорода и нагреть, пока окраска из зелёной не станет жёлтой (если окраска не меняется, тогда добавить ещё перекиси водорода). t 2CrCl3 + 10 NaOH + 3H2O2 ® 2Na2CrO4 + 8H2O + 6NaCl жёлтый 2Cr3+ + 10OH- + 3H2O2 ®2CrO42- + 8H2O
Затем на полоску фильтровальной бумаги нанести каплю полученного раствора хромата и каплю бензидина. Пятно синеет. Рассматриваемую реакцию можно использовать для дробного открытия ионов Cr3+ в присутствии других катионов. Реакции мешают ионы Co3+ и Mn4+.
Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 1221 | Нарушение авторских прав |