АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Кобальт

Прочитайте:
  1. Карбонилы кобальта
  2. Кобальт-хром-молибден, BUGODENT CCS vac.
  3. Кобальтовые катализаторы гидроформилирования
  4. Нарушения обмена кобальта
  5. Стоматологический кобальто-хромово-молибденовый сплав.
  6. Технология процесса гидроформилирования на кобальтовых катализаторах
  7. Характерные и специфические реакции катионов кобальта.
  8. Цельнолитые культевые вкладки изготавливаются из сплавов металлов (кобальт-хромовые, никель-хромовые, серебряно-палладиевые, золотоплатиновые).

Реакция с роданидом калия KSCN или аммония NH4SCN. Соль кобальта (II) при рН=4-5 с сухим роданидом калия или аммония даёт неустойчивый в воде комплекс синего цвета:

СoCl2 + 4KSCN ® K2[Co(SCN)4] + 2KCl

синий раствор

Образующийся комплекс более устойчив в органическом растворителе - изоамиловом спирте. Реакции мешают ионы Fe3+ и Cu2+, дающие с роданидом комплексы соответственно красного и чёрного цвета. Роданид железа можно замаскировать прибавлением NaF или NH4F, а роданид меди обесцветить восстановлением Na2SO3.

Выполнение реакции: к 2 каплям соли кобальта (II) добавить 3-4 капли изоамилового спирта и несколько кристалликов роданида калия, пробирку встряхнуть и дать расслоиться жидкости. Верхний (органический) слой окрашивается в синий цвет. Нижний (водный) окрашивается в розовый вследствие разложения комплекса. Реакцию можно применять для дробного обнаружения кобальта в смеси с другими катионами.

 

Никель

Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева). Диметилглиоксим образует с ионом Ni2+ в аммиачной среде (рН»9) характерный ало-красный осадок внутрикомплексной соли. Аммиак связывает выделяющиеся ионы водорода и равновесие сдвигается вправо:

Реакции мешают ионы Cu2+, Fe3+. Если проводить её капельным методом, то она очень специфична.

 

Выполнение реакции. В центр фильтровальной бумаги помещают:

В присутствии Ni2+ образуется ярко-розовое окрашивание.

Роль Na2HPO4 заключается в том, что он связывает мешающие катионы в труднорастворимые фосфаты (Сu3(PO4)2; FePO4), которые остаются в центре пятна. А более растворимый Ni3(PO4)2 располагается по периферии пятна, где и открывается диметилглиоксимом.

 


 

Анализируемая смесь включает

Ni2+, Co2+, Cu2 +

Дробно из исходного раствора

 
 


Ni2+- + 2H2Dm → Ni[HDm]2

/капельно/ диметиглиоксим комплекс розового цвета

/реактив Чугаева/

 

Сo2++4SCN- → [Co(SCN)4]2-

голубой комплекс

 

Сu2+ + [Fe(CN)6]4-→ Cu2[Fe(CN)6]↓

«шоколад»

 

 

Схема анализа катионов V аналитической группы



Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 625 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.004 сек.)