 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Реакции обнаружения анионов25.1. Сульфат-ион SO42- Реакция с хлоридом бария в кислой среде. 2-3 капли исследуемого раствора подкислить соляной кислотой и прибавить 2-3 капли хлорида бария. В присутствии сульфат-иона выпадает белый, нерастворимый в кислой среде осадок BaSO4. Мешает ион S2-.
25.2. Карбонат-ион СО32- Реакция с известковой водой: в одно колено двойной пробирки налить 0,5 мл известковой воды Са(ОН)2, а в другое - пять капель исследуемого раствора и соляной кислоты. Закрыть пробирку пробкой. Известковая вода в присутствии углекислого газа мутнеет: СО32-+ 2Н+ ® СО2 + Н2О СО2 + Са(ОН)2 ® СаСО3¯ + Н2О Реакция с соляной кислотой: несколько капель задачи осторожно упарить на предметном стекле и на сухой остывший осадок прилить раствор HCl. Интенсивное выделение пузырьков газа СО2 свидетельствует о наличии карбонат-ионов. 25.3 Фосфат-ион РО43- Открывается реакцией с молибденовой жидкостью. К 1-2 каплям исследуемого раствора прилить 8-10 капель молибденовой жидкости (раствор (NH4)2MoO4 в HNO3), нагреть в водяной бане. Через некоторое время выпадает кристаллический осадок фосфоромолибдата аммония: PO43- + 3NH4+ + 12 MоO42- + 24H+ ® (NH4)3[PMо12O40]¯ + 12H2O Осадок выпадает только при большом избытке молибденовой жидкости. Мешают реакции ионы-восстановители: S2-, Cl-. 25.4. Хлорид-ион Cl- Реакция с нитратом серебра: к 2-3 каплям исследуемого раствора прилить азотной кислоты до рН=2, 2-3 капли нитрата серебра AgNO3. Выпадает белый творожистый осадок AgCl. Мешают ионы S2- и I-. 25.5. Иодид ион I- Окисление нитритом натрия. В пробирку прилить 3-4 капли исследуемого раствора, подкислить кислотой до рН<7 и бросить несколько кристалликов NaNO2. Выделяется свободный иод - раствор окрашивается в бурый цвет или выпадают кристаллы тёмно серого цвета: NO2- + 2H+ + 2I- ® I2 + NO + H2O Выделяющийся газ NO окисляется на воздухе до NO2 бурого цвета. Так как оксиды азота ядовиты, реакцию следует проводить в вытяжном шкафу.
25.6. Сульфид ион S2- Реакция с нитропруссидом натрия: к 1-2 каплям исходного раствора прилить щёлочи до рН>7 и 1-2 капли нитропруссида натрия Na2[Fe(CN)5NO]. Раствор окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Реакция с ионом S2- идёт только в щелочной среде: Na2[Fe(CN)5NO] + Na2S ® Na4[Fe(CN)5NOS] Ионы S2- можно обнаружить по запаху сероводорода при подкислении раствора соляной кислотой.
25.7. Нитрат-ион NO3- Реакция с солью Мора На предметное стекло насыпать горкой сухой соли Мора (NH4)2SO4хFeSO4. С одной стороны этой горки налить 1 каплю концентрированной серной кислоты, а с другой - исследуемый раствор. В середине появляется тёмное пятно: 6Fe2+ + 2NO3- + 8H+ ® 6Fe3+ + 2NO + 4H2O NO + Fe2+ + SO42- ® [Fe(NO)SO4] Реакции мешают иодид-ионы, поэтому их сначала удаляют. Реакция с дифениламином. Если отсутствует иодид-ион I-, то к 2 каплям исследуемого раствора прилить 2 капли дифениламина. Если наблюдается посинение раствора, то нитрат-ион присутствует.
Таблица 7 Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 712 | Нарушение авторских прав |