АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Практична робота № 1

Тема: «Величини, що характеризують кількісний склад розчину. Охорона праці в галузі.»

Мета роботи: ознайомитися із способами вираження складу розчинів; навчитися розв’язувати розрахункові задачі по даній темі.

Блок інформації
Важливою характеристикою розчину є його кількісний склад, тобто вміст розчиненої речовини у певній кількості розчину або розчинника. Склад розчину можна виразити як часткою розчиненої речовини так і концентрацією розчиненої речовини.
Концентрацією розчиненої речовини (не розчину!) називають відношення кількості або маси розчиненої речовини до об’єму розчину. Концентрація – це величина, що визначає співвідношення компонентів у розчині.
Способи вираження концентрації залежать від одиниць виміру кількості розчину, розчиненої речовини (В) і розчинника (А).

1.Масова частка розчиненої речовини В (ω) – це відношення маси розчиненої речовини m(В) до загальної маси розчину m _р-ну:

· 100% Похідні формули: m(B) = m(розчину) ·w/100%; m(розчину) = m(В)·100%/w
2. Молярна концентрація (С_М) – це відношення кількості розчиненої речовини ν_В до об’єму розчину V_р-ну, вираженого у кубічних дециметрах (літрах): моль/дм³

C_M = =

3.Молярна концентрація еквівалента (С_екв) – це відношення кількості речовини еквівалентів розчиненої речовини ν_екв до об’єму розчину V_р-ну, вираженого у кубічних дециметрах (літрах): моль/дм³

С_екв = =

Молярна маса еквівалента М_екв речовини В дорівнює добутку її молярної маси М_В (г/моль) на фактор еквівалентності f_екв.

^ Фактор еквівалентності fекв = 1/n
f(кислоти) = 1/число атомів Гідрогену в кислот f(H₂SO₄) = ½; Мекв = f·М = 1/2·98 = 49 г/моль f(основи) = 1/число гідроксид-іонів ОН^- f(Ba(OH)₂) = ½; Мекв = f·М = 1/2·171 = 85,5 г/моль

f(солі) = 1/валентність Ме ·число атомів Ме f(Al(NO₃)₃) = 1/3·1 Мекв = f·М = 1/3·213 = 71 г/моль f(окисника) = 1/число електронів, що приєднує окисник f(відновника) = 1/число електронів, що віддає відновник

Еталони розв΄язування задач

Приклад1: Обчислити масову частку цукру в розчині, приготовленому при розчиненні 20 г цукру в 180 г води.

Дано:	Розв’язання:
m (р.р.)=20 г m (Н2О)=180 г ω(%) (р.р.) -?	1. Записуємо формулу для обчислення масової частки ω (%) (р.р.)=     2. Підставляємо значення: ω (%) (р.р.)= Відповідь: масова частка цукру 10% або 0,1

Приклад 2. Визначити масову частку кухонної солі в розчині, одержаному при додаванні 25 г натрій хлориду до 200 г розчину з масовою часткою солі 0,25.

Дано:	Розв’язання:
m (NaCl)=60 г m1(poзч)=200г ω1 (NaCl) = 0,25 ω2%(NaCl) -?	1.Яка маса солі містилась у вихідному розчині? m1(NaCl)р.р.=200∙0,25 = 50 г 2. Яка маса розчиненої речовини в утвореному розчині? m2(NaCl)р.р.= m1(NaCl)р.р.+ m (NaCl)= 50+60 = 110 г 3. Яка маса утвореного розчину?m2(poзч)= m1(poзч) + m (NaCl)= 200 + 60 = 260 г 4. Якою буде масова частка утвореного розчину?ω2(%) (р.р.)= ω2(%) (NaCl)= = 42,3% або 0,423
Відповідь: масова частка натрій хлориду у новоутвореному розчині 42,3%

Приклад 3. У воді розчинили 8 г натрій гідроксиду. Об’єм розчину довели до 500 см³. Знайти молярну концентрацію NaOH у розчині.

Дано: m(NaOH) = 8 г Яка молярна концентрація NaOH?
V(р –ну) = 500 см³ = 0,5дм³ C_M = = = 0,4 моль/дм³

Знайти:
С_М(NaOH) -? Відповідь: См = 0,4 М або 0,4 моль/дм³

Приклад 4. Знайти молярну концентрацію сульфатної кислоти в розчині масою 150 г, з масовою часткою H₂SO₄ 20% і густиною 1,139 г/см³

Дано: m(р –ну) = 150 г 1.Скільки грамів H₂SO₄ міститься у розчині?

W(H₂SO₄) = 20%; m_{p.p. = = =} 30 г

= 1,139 г/см³ 2. Який об’єм займе розчин?

Знайти: V = = = 131,7 см³ = 0,1317 дм³
С_М(H₂SO₄) -? 3. Яка молярна концентрація розчину?

M(H₂SO₄) = 98 г/моль C_M = = = 2,325 моль/дм³

Відповідь: С_М розчину дорівнює 2,325 М.

Приклад 5. Обчислити молярну концентрацію еквівалента 500 г 10 % розчину натрій карбонату. Густина розчину 1,115 г/см³.

Дано: m(р –ну) = 500 г 1. Знаходимо молярну масу еквіваленту Na₂CO₃:

W(Na₂CO₃) = 10% М_екв = = 53 г/моль

= 1,115 г/см³ 2.Яка маса Na₂CO₃ міститься у 500 г розчину?

Знайти: m_p.p.= = 50 г
С_екв(Na₂CO₃) -? 3. Який об’єм займе розчин?

V = = = 448 см³ = 0,448 дм³ 4.Яка молярна концентрація еквівалента розчину?
С_екв = = 2,1 моль/дм³

Відповідь: С_екв(Na₂CO₃) = 2,1 моль/дм³

Література: Порецький А.В., Баннікова - Безродна О.В., Філіппова Л.В. Медична хімія, Київ, ВСВ «Медицина», 2012, стор. 57 - 62

Завдання для позааудиторної самостійної роботи:

1. Складіть письмові відповіді на запитання:
1) Що таке концентрація розчину?

2) Якими способами виражають кількісний склад розчинів?

2. Розв΄яжіть задачі (показати розв΄язок):

1. Встановити відповідність між масою води і калій гідроксиду у розчинах а –г та масовою часткою КОН у них:
а) 45 г води та 5 г КОН; 1) 2% Відповіді: а - 4
б) 98 г води та 2 г КОН; 2) 25% б - 1
в) 85 г води та 15 г КОН; 3) 15% в - 3
г) 15 г води та 5 г КОН; 4) 10% г - 2
5) 4%

2. У воді об’ємом 170 см³ (ρ(Н₂О) = 1 г/см³) розчинили купрум (ІІ) сульфат масою 30 г. Яка масова частка солі в розчині? Відповідь: 15% або 0,15

3. Яка маса сульфатної кислоти в розчині масою 120 г з масовою часткою речовини 10%? Відповідь: 60 г
4. До розчину хлоридної кислоти масою 60 г з масовою часткою кислоти 6% долили 100 см³ води. Яка масова частка кислоти в новому розчині?Відповідь:2,25%
5. У 500 см³ води розчинили 15,46 г натрій гідроксиду. Густина отриманого розчину 1,032 г/см³. Визначте: а) масову частку натрій гідроксиду в розчині, що отримали; б) молярну концентрацію натрій гідроксиду в розчині, що отримали. Відповідь: 3%; 0,77 моль/дм³

6. Обчисліть молярні маси еквівалентів речовин: H₃AsO₃, Fe(OH)₃, Al₂(SO₄)₃ Відповідь: відповідно: 42 г/моль; 30 г/моль; 57 г/моль

Зміст і методика проведення аудиторного заняття

План проведення заняття.

1.Теніка безпеки при роботі в хімічній лабораторії та міри надання першої медичної допомоги у разі нещасних випадків (інструкція). 2. Дати відповіді на питання вихідного рівня знань. 3. Самостійна робота.

Питання та завдання для вихідного рівня знань:

1. Дайте визначення розчинам, концентрації розчинів. 2.Вкажіть способи вираження концентрації розчинів – масової частки розчиненої речовини. 3. Зробіть розрахунки: а) Яка масова частка утвориться, якщо змішати 4 г NaOH і 300 см³ води? б) Розрахуйте маси солі та води для виготовлення розчину масою 200 г із w(солі) = 0,1; в) До розчину хлоридної кислоти об΄ємом 80 см³ (ρ = 1,02 г/см³) з масовою часткою розчиненої речовини 12% долили 18,4 г води. Яка масова частка кислоти в новому розчині? (9,8%) 4. Дайте визначення молярної концентрації, вкажіть одиниці виміру. Зробіть обчислення: У невеликому об’ємі води розчинили калій гідроксид масою 11,2 г і об’єм розчину довели до 200см³. Обчисліть молярну концентрацію одержаного розчину. (1 моль/дм³) 5.Дайте визначення молярної концентрації еквіваленту, вкажіть одиниці виміру. Вкажіть фактор еквівалентності для розрахунку молярної маси еквіваленту: Pb(NO₃)₂, H₂Cr₂O₇, Ca(OH)₂, KMnO₄.

Багатоваріантна самостійна робота:

І рівень:

1. У воді масою 80 г розчинили натрій гідроксид масою 10 г. Яка масова частка речовини в розчині?

2. Яка маса цинк хлориду в розчині масою 70 г з масовою часткою солі 15%?

3. У воді масою 160 г розчинили купрум (ІІ) сульфат масою 40 г. Яка масова частка солі в розчині?

4. Яка маса калій гідроксиду в розчині масою 150 г з масовою часткою речовини 20%?

5. У воді масою 175 г розчинили плюмбум (ІІ) нітрат масою 25 г. Яка масова частка солі в розчині?

6. Яку масу кальцій хлориду треба взяти, щоб приготувати розчин масою 80 г з масовою часткою речовини 8%?

Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 908 | Нарушение авторских прав