АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Практична робота № 4

Тема: «Біогенні s-, р- елементи »

Мета роботи: вивчити біогенні s-, р- елементи, їх біологічну роль та лікарські препарати на їх основі. Окисно-відновні властивості біогенних елементів.

Блок інформації

Всі організми, їх тканини і органи містять в тій чи іншій кількості майже всі відомі хімічні елементи (80). З них 47 елементів містяться в тілі людини постійно та виконують певні фізіологічні функції, тому їх називають біогенними елементами. Маса людського організму на 97,3 % складається з шести елементів (C, H, O, N, P, S). Це елементи – органогени.Елементи – органогени є основою всіх біосистем, оскільки вони входять до складу білків, ферментів, вітамінів, гормонів, нуклеїнових кислот та води, яка об’єднує всі частини організму в єдине ціле.
За кількісним вмістом хімічних елементів їх умовно поділяють на: макроелементи (> 10^-2%) та мікроелементи (10^-3-10^-12%). Макроелементи (органогени + Na, K, Ca, Mg, Cl) виконують роль пластичного матеріалу в побудові кісткових тканин, підтримують певні значення осмотичного тиску, рН середовища, кислотно – основну рівновагу. Мікроелементи (Fe, Cu, Zn, Mn, I, F та інші) входять до складу багатьох ферментів, деяких вітамінів і гормонів, беруть участь в процесах кровотворення, розмноження, росту та обміну речовин. За побудовою зовнішнього енергетичного рівня біогенні елементи поділяють на: s –, р –, d – елементи. Біогенні s –елементи – це елементи, в атомах яких заповнюється s- підрівень: Na, K, Ca, Mg.
Значення s – елементів для оранізму дуже велике. Вони беруть участь у створенні буферних систем організму, забезпеченні необхідного осмотичного тиску, виникненні мембранних потенціалів, передаванні нервових імпульсів (Na, K), структуроутворенні (Ca Mg).

s -елементи застосовуються як фармакопейні препарати:

NaCl - для приготування ізотонічного розчину та інших сольових плазмозамінників;
NaHCO₃ (натрій гідрогенкарбонат, або питна сода) застосовують при підвищеній кислотності шлункового соку, виразковій хворобі шлунка та дванадцятипалої кишки; як відхаркуючий засіб; для полоскання носа, порожнини рота.

NaBr (натрій бромід) використовують як заспокійливий засіб NaI (натрій йодид) – для компенсації нетачі йоду в організмі

KCl (калій хлорид) вводять в організм при гіпокаліємії, що виникає внаслідок приймання діуретиків; використовують як анти аритмічний засіб

MgSO₄ x 7H₂O (англійська сіль) – послаблюючий засіб;

Солі Магнію використовують для гальмування нервової системи (у великих дозах може зумовити наркотичний стан); при гіпертонічній хворобі; при епілепсії та атеросклерозі.
CaCl₂ – при посиленому виведенні Ca²⁺ з організму, при алергічних захворюваннях, як засіб, що зменшує проникність судин, як кровоспинний засіб, як антидот при отруєнні солями магнію; CaSO₄·2Н₂О (гіпс) – біло – сірий порошок, який при змішуванні з водою швидко твердне. На цій властивості ґрунтується його застосування в медицині для гіпсових пов΄язок при переломах кісток.

Біогенні р – елементи – це елементи, в атомах яких заповнюється р – підрівень. До них належать майже всі елементи- органогени р- елементи відіграють важливу роль у життєдіяльності людини. П’ять р -елементів (C, O, N, P, S, Cl) відносяться до органогенів, що відіграють в організмі роль пластичного матеріалу, а також створюють фізико-хімічні умови для протікання фізіологічних процесів (рН середовище, осмотичний тиск і т.п.). Інші є важливими мікроелементами (B, Al, F, I, інші).

Сполуки більшості р- елементів проявляють біологічну активність і застосовуються в медицині як лікарські препарати (нашатирний спитр, АТФ, натрія тіосульфат, фізіологічний розчин; солі брому, спиртовий розчин йоду). Сполуки деяких р-елементів є сильними отрутами (фториди, озон, сірководень, білий фосфор, галогени, сполуки Pb, As, Se, Te).

Окисно-відновні реакції – це реакції, які перебігають із зміною ступені окислення атомів, що входять до складу молекул реагуючих речовин. Або: це взаємодія між окисником і відновником, яка призводить до утворення нового окисника і відновника. Ступінь окислення – умовний заряд атома в молекулі вичислений, виходячи із пропозиції, що молекула електронейтральна і складається із іонів. Електронегативність – це здатність атома відтягувати на себе загальну електронну густину і набувати негативний заряд. Процес окиснення – це віддача електронів атомом, молекулою або іоном. Процес відновлення – це процес приєднання електронів атомом, молекулою або іоном. Окисники – це речовини, що володіють яскраво вираженою властивістю приєднувати електрони. Відновники – це речовини здатні віддати електрони. Окиснення і відновлення - дві протилежні сторони одного окисно-відновного процесу. Кількість електронів, які приймає окисник, дорівнює кількості електронів, які віддає відновник, - існує електронний баланс. Методом електронного балансу добирають коефіцієнти в окисно-відновних реакціях.

Окисниками можуть бути, насамперед, сполуки вищих, а відновниками – нижчих ступенів окиснення, властивих певному елементу. Якщо елемент перебуває у проміжному ступені окиснення, то його атоми або йони можуть, залежно від умов, віддавати або приймати електрони. Наприклад, Манган – знаходиться в VII групі періодичної системи, найвищий ступінь окиснення – 7+ (тільки окисник), найнижчий – 0 (тільки відновник).

Завдання для самостійної позааудиторної роботи студентів.

Дати письмові відповіді на контрольні запитання

1. Розрахуйте ступені окиснення елементів у наведених прикладахR₂O₅; RO₃; R₂O₇; H₃PO₄; HCIO; HCIO₂; HCIO₃;

2. Виходячи із електронної теорії ОВР у наведених схемах переходу електронів вкажіть, процеси окиснення і відновлення, окисник і відновник. 1. S⁺⁶ +6e →S⁰ 2. Cr⁺³ -3e→Cr⁺⁶ 3. Mn⁺⁷ +5e→ Mn⁺²

3. Укажіть, які з перелічених нижче сполук можуть проявити
а) тільки відновні властивості;
б) тільки окисні властивості;
в) і окисні, і відновні.
Відповідь обґрунтуйте.
HNO₃; Na; Н₂SO₄; H₂S; H₂O₂; KI; Na₂SO₃; H₂; Cl₂.

4. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти у наступному рівнянні ОВР. Вкажіть окисник, відновник. HI + FeCl₃ → I₂ + FeCl₂ + HСl

4. Заповнити таблицю для s- Na, K, Ca, Mg та р – C, O, N, P, S, Cl елементів:

Еталон розв’язку: 1. Проставляємо ступені окиснення елементів і виявляємо ті елементи які змінюють ступень окиснення. H⁺ I^- + Fe⁺³ Cl₃^- → I₂ ⁰ + Fe⁺² Cl₂ ^- + H⁺ Сl^- 2. Визначимо елементи, у яких змінилась ступінь окислення – Ферум та Іод. 3. Виразимо даний процес електронними рівняннями: 1. Відновник 2І^- - 2е = І₂⁰ 1 процес окиснення 2. Окисник Fe⁺³ + e = Fe⁺² 2 процес відновлення 4. Справа від електронних рівнянь проводимо лінію і проставляємо коефіцієнти, відповідаючи числу електронів, відданих відновником і прийнятих окисником. 5. Розставляємо коефіцієнти у схемі реакції: 2HI + 2FeCl₃→ I₂ + FeCl₂ + HCl 6. Урівнюємо число атомів всіх елементів у лівій і правій частині рівняння реакції записуємо рівняння реакції в молекулярній формі: 2HI + 2FeCl₃→ I₂ +2FeCl₂ + 2HCl

Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 729 | Нарушение авторских прав