АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Позааудиторна самостійна робота № 7

Прочитайте:
  1. Багатоваріантна самостійна робота
  2. Багатоваріантна самостійна робота
  3. Багатоваріантна самостійна робота
  4. Будова та робота серця
  5. Індивідуальна робота студентів – захист рефератів.
  6. Індивідуальна робота студентів «Дослідження ролі спинного і головного мозку в регуляції функцій організму» (2 год.)
  7. Індивідуальна робота студентів «Основні етапи розвитку фізіології»
  8. Індивідуальна робота студентів «Роль залоз внутрішньої секреції в регуляції функцій організму» (2 год.)
  9. КУРСОВА РОБОТА
  10. Курсова робота

Тема: Сильні та слабкі електроліти

План

1. Поняття про електроліти, їх роль у життєдіяльності організму.

2. Класифікація електролітів за їх ступенем дисоціації.

3. Поняття про активність йонів та константу дисоціації.

Час виконання: 1 година

Мета роботи: на основі теорії електролітичної дисоціації ознайомитися з сильними та слабкими електролітами.

Усі хімічні сполуки за їх здатністю проводити електричний струм поділяють на електроліти і неелектроліти.

Електроліти – це речовини, які проводять електричний струм як у розплавленому стані, так і в розчинах. До них належать деякі основи та солі, які в твердому стані складаються з йонів, наприклад КСІ, СаСІ2, КОН, NaOH, LiF та ін., і речовини, що утворюють йони при розчиненні їх у воді (амоніак, хлороводень, органічні кислоти тощо). У воді електроліти дисоціюють на йони, які взаємодіють як з водою, так і між собою.

Електроліти відіграють дуже велику роль у життєдіяльності організму, тому що всі фізіологічні рідини (шлунковий сік, плазма крові, позаклітинна, внутрішньоклітинна, спинномозкова рідини, секрети залоз) є розчинами електролітів. З наявністю цих сполук пов’язане певне значення осмотичного тиску та рН середовища біорідин. Електроліти здатні утримувати воду у вигляді гідратів, протидіючи зневодненню організму. Концентрація електролітів і фізіологічних рідинах впливає на розчинність білків, амінокислот та низькомолекулярних сполук.

Отже, для розуміння багатьох біологічних явищ необхідно знати закономірності, яким підлягають розчини електролітів.

Для будь – якої оборотної хімічної реакції можна записати математичний вираз її константи рівноваги в загальному вигляді:

aA + bB cC + dD

Kp =

Електролітичною дисоціацією називають розщеплення сполуки на йони внаслідок її взаємодії з розчинником.

Кількісною характеристикою процесу електролітичної дисоціації є ступінь дисоціації та константа дисоціації Кд.

Ступенем дисоціації електроліту називають відношення числа молекул, що про дисоціювали, до загального числа молекул електроліту:

= n/N, або = Сдис0, де n – число дисоційованих молекул, N – загальне число молекул електроліту, Сдис і С0 – концентрація молекул, що розпались на йони, і вихідна концентрація електроліту (моль/л).


Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 461 | Нарушение авторских прав







При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)