АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Виды коагуляции

различают концентрац-ную и нейтрализац-ую коагул.

Концентрац-ая коаг вызывается ув-ем конц-ции ПИ в ДСр и в АСПИ, что приводит к сжатию ДСПИ. Этот вид коаг-ии характерен для ДС с высоким потенциалом пов-сти.

Концентрационная коагуляция гидрозолей протекает при доб к ним индифф-ых эл-тов-коагуляторов, т. е. эл-тов, ионы к-ых не способны адсорбироваться на пов-сти КА гидрозоля и нейтрализовать его пов-ый потенциал (ϕ0). Напр, для гидрозоля {[AgCl] m n Cl– (n – x)K+}x– x K+. такими эл-тами явл-ся, напр, KNO3 и NaF. Нейтрализационная коагуляция просх вследствие ум-ния (нейтрализации) потенциала пов-сти (ϕ0), что происх в рез-те связывания ПОИ в ТР соед-ие. Этот вид коагуляции характерен для ДС с низкими значениями потенциала поверхности.

Нейтрализационная коагуляция гидрозолей протекает при добавлении к ним неиндифф-ых эл-тов, т. е. электролитов, ионы к-ых способны адсорбироваться на пов-сти КА ч-цы ДФ (кроме того, неиндиф-ые ионы этих электролитов должны им заряд, противопол заряду ПОИ гидрозоля). Для гидрозоля, схема стр-рной ед-цы к-ого приведена выше, такими эл-тами явл-ся, например, AgNO3 или Pb(NO3)2. Под скоростью коагуляции (ϑ) понимают изменение частичной конц-ции ДФ (ν) в ед-цу времени ϑ =− d ν/ dt. Обл I – система агрегативно уст-ва, т.к. потенциальный барьер высок (U * >> kT), и ч-цы ДФ не могут его преодолеть; ϑ ≈ 0, но, поскольку отдельные частицы ДФ могут, сталкиваясь, слипаться, область называют «областью скрытой коагуляции».

Обл II – «область медленной коагуляции» (система становится агрегативно неуст-вой); при конц-ции эл-та, отвечающей порогу медленной коагуляции (γм) потенц барьер (U *) и электрокин потенциал (ζ) ч-ц ДФ снижается настолько, что наиболее быстрые ч-цы оказываются в состоянии преодолеть потенц барьер и скоагулировать; с ростом конц-ции электролита-коагулятора потенц барьер и ζ-потенциал сниж-ся, а скорость коаг возрастает (ϑ = f (c)).

Обл III – «область быстрой коагуляции»; при достижении конц-ции эл-та, отвечающей порогу быстрой коагуляции (γб) потенц барьер снижается настолько (U * ≈ 0), что любое столкн-ие ч-ц ДФ приводит к их слипанию (коаг-ии); скорость коагуляции достигает максим-ого значения и уже не изм-ся при ув-ии конц-ции эл-та-коагулятора (ϑ ≠ f (c)).

Теория быстрой коагуляции столкновение ч-ц ДФ явл-ся не только необходимым, но и достаточным условием коагуляции (любое столкн-ие ч-ц ДФ приводит к коагуляции); учитываются только парные столкновения ч-ц ДФ, как наиб вероятные. Т.о., кинетику быстрой коагуляции можно описывать как реакцию второго порядка: скорость коагуляции пропорц-на квадрату частичной концентрации частиц ДФ в соответствии с уравнением ϑ = k к ν²

характеристическое время, или время половинной коагуляции (τ1/2)

ур-ие Гельмгольца–Смолуховского

для быстрой каогуляции

константа скорости быстрой коагуляции зависит только от температуры и вязкости дисперсионной среды и не зависит от размера частиц дисперсной фазы. экспериментально значение константы (k к,эксп) меньше теоретического

(k к,эксп < k к,теор), значит, в системе имеет место медленная коагуляция.

49 НЕйтрализ и концентрац.

Концентрационная коагуляция вызывается увеличением концентрации противоионов в дисперсионной среде и в адсорбционном слое противоионов, что приводит к сжатию диффузного слоя противоионов. Данный вид коагуляции характерен для дисперсных систем с высоким потенциалом поверхности.

Концентрационная коагуляция гидрозолей протекает при доб к ним индифферентных электролитов-коагуляторов, т. е. электролитов, ионы которых не способны адсорбироваться на поверхности компактного агрегата гидрозоля и нейтрализовать его поверхностный потенциал (ϕ0). Например, для гидрозоля

{[AgCl] m n Cl– (n – x)K+}x– x K+.такими электролитами являются, например, KNO3 и NaF. Нейтрализационная коагуляция просходит вследствие уменьшения (нейтрализации) потенциала поверхности (ϕ0), что происходит в результате связывания потенциалопределяющих ионов в труднорастворимое соединение. Этот вид коагуляции характерен для ДС с низкими значениями потенциала поверхности.

Нейтрализационная коагуляция гидрозолей протекает при добавлении к ним неиндифферентных электролитов, т. е. электролитов, ионы которых способны адсорбироваться на поверхности КА частицы ДФ (кроме того, неиндифферентные ионы этих электролитов должны иметь заряд, противоположный заряду ПОИ гидрозоля). Для гидрозоля, схема структурной единицы которого приведена выше, такими электролитами являются, например, AgNO3 или Pb(NO3)2

Дата добавления: 2015-10-11 | Просмотры: 1489 | Нарушение авторских прав