АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Типы растворен-

Ных

веществ:

       
   
 
 


∆ >0
∆ =0
∆ <0

Их влияние на

раст-ля

Электролиты К+An-
Неэлектролиты
Вещества с дифильной структурой молекул.

 

Природа

веществ:

       
   
 


ПИВ

рас-ля ПНВ

 

ПАВ

С

 

 

Изотерма

Поверхностного

натяжения:

 

 

Уравнение

изотермы

Гиббса:

∆ <0, Г › 0
∆ >0, Г ‹ 0

Его анализ:

Отрицательная адсорбция.
Положительная адсорбция.

Вид

адсорбции:

Самопроизвольно уходят в глубь жидкости.
Самопроизвольно накапливаются на поверхности из раствора.

Поведение

Веществ в

растворе:

 

Н   П
П  
                   
 
   
       
         


Н

Частокол Ленгмюра

Г Г СПАВ

ПАВ в жидкостях

разной полярности:

 
 


Изотерма

адсорбции ПАВ:

 

 

Табл. 3 Адсорбция газа на твёрдом адсорбенте.

неполярные полярные
активированный уголь; сажа; тальк; полиэтилен. силикагель; оксид алюминия; алюмосиликаты; цеолиты; целлюлоза (вата).

 

Адсорбенты:

 
 


Теория механизма

Мономолекулярная теория Лэнгмюра

адсорбции:

 
 

 

 


Образуется мономолекулярный слой - предельная адсорбция (Г∞).
Молекулы адсорбата не взаимодейст-вуют друг с другом.
На одном центре адсорбируе-тся одна молекула газа.
Адсорбция идет на активных центрах адсорбента.
Адсорбция обратимая: адсорбция десорбция.

 

Полож-ения

теории:

 

 

Уравнение

Ленгмюра

(описывает

участки 1,3):

 

 
 


Г

 

Г∞

 
 

 


1 2 3

С

 

Изотерма

Ленгмюра:

 

 

 

 

Уравнение

Фрейндлиха

(описывает

участок 2)

Табл.4. Молекулярная адсорбция неэлектролитов из раствора на твёрдом адсорбенте.

 
 


Растворитель + неэлектролит

 

 
 

 


Адсорбент

 

Состав системы:

 

  На данном адсорбенте молекулы неэлектролита адсорбируются тем лучше, чем хуже на нём адсорбируется растворитель (хуже смачивает его).

 

 

Правило

Ребиндера:

 

 

  «Подобное взаимодействует с подобным.»

Принцип

смачивания:

 

 
 

 

  Несмачивание.
 
 


П Н

Н П
  Смачивание.   П Н П Н

 

 

Полярности

адсорбента и

растворителя:

 

 

 
 


Н/Э

 

Схема адсорбции

неэлектролита:

Расчетное уравнение:

Табл.5. Избирательная ионная адсорбция.

Адсорбция одного вида ионов из раствора.

 

Сущность:

Правила Панета-Фаянса.

 

Её закономерности:

На заряженной поверхности адсорбируются ионы противоположного знака.
Адсорбируется ион, входящий в состав адсорбента, способный достраивать его кристаллическую решетку.

 

1 и 2 правила:


K+
Cl- Cl-

AgCl

 
 
 


R-H + H+

 

 

Табл.6. Ионообменная адсорбция.

Обмен одноименными ионами из раствора и ионами ионогенных групп на поверхности адсорбента.

Сущность:

  Катиониты.  
  Аниониты.

 

Адсорбенты-

иониты:

-СОО-Na+ -СОО-Na+ + Н+Сl- -СОО-Na+
Na+Cl-
-СОО- Н+ -СОО- Н+ -СОО- Н+

           
 
 
   
   
 

   

 

 

Пример ионного

обмена:

 

 

Табл.7. Коллоидные системы

Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 471 | Нарушение авторских прав

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.019 сек.)