Реальные газы
В отличие от идеального газа, молекулы реальных газов взаимодействуют между собой и имеют размер.
Уравнение состояния реальных газов впервые было получено Я. Ван-дер-Ваальсом и носит его имя.
– для одного моля.
– для произвольной массы газа.
Рис. 34
| В 1866 году Т. Эндрюс исследовал экспериментально поведение углекислого газа при изотермическом сжатии (рис. 34). При температурах, меньше некоторой TK на каждой изотерме имеется горизонтальный участок, вдоль которого постоянны температура и давление. Объем меняется тем больше, чем ниже температура.
Рассмотрим изотерму с температурой T. Выделим на ней три участка AB, BC, CT:
Участок CT – процесс изотермического сжатия газа;
Участок BC – в точке С газ начинает конденсироваться в жидкость и в точке В газ полностью переходит в жидкое состояние.
Участок АВ – процесс сжатия жидкости.
Рис. 35
| По построенным изотермам можно выделить три области (рис. 35). Область I – газ находится в жидком состоянии; область II – газ существует в двух состояниях – жидком и газообразном; область III – газ находится в газообразном состоянии. Приведенный (рис. 35) называется фазовой диаграммой, а различные формы существования газа называются фазами.
Дата добавления: 2015-08-06 | Просмотры: 538 | Нарушение авторских прав
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 |
|