АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Уравнение состояния идеального газа

Идеальным называется газ, молекулы которого не взаимодействуют между собой, а при соударениях ведут себя как абсолютно упругие шарики исчезающе малых размеров.

Давление P, температура Т, объем V – называются термодинамическими параметрами системы.

Б. Клапейроном получено соотношение, определяющее связь между параметрами для постоянной массы газа.

,

Индексы 1,2,3 – отвечают состоянию системы в точках 1,2,3 соответственно.

Из этого соотношения вытекают основные газовые законы

а) T= const – закон Бойля-Мариотта;

б) V= const – закон Шарля;

в) P = const – закон Гей-Люссака.

Для нормальных условий (P = 10⁵ Па, Т = 273 К) и одного моля газа

(V_H = V_M = 22,4×10^–3 м³)

R называют универсальной газовой постоянной. Она одинакова для всех газов.

Можно записать для одного моля

; или , (*) ‑ для произвольного числа молей

– число молей.

Уравнение (*) называется уравнением Менделеева-Клапейрона.

– константа Больцмана. Тогда: или , где называется концентрацией молекул.

Дата добавления: 2015-08-06 | Просмотры: 514 | Нарушение авторских прав