АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Основы молекулярно-кинетической теории

Прочитайте:
  1. IV. Применимость теории Хорни
  2. Анатомические основы остеопатии
  3. Билет 1. Объект и предмет теории коммуникации
  4. Биологические теории
  5. Биохимические основы развития аллергических реакций.
  6. Биохимические теории мигрени
  7. Биохимические теории мигрени
  8. Биохимические теории мигрени
  9. Биохимические теории мигрени
  10. Биохимические теории мигрени

 

Молекулярная физика изучает строение и свойства вещества исходя из того, что любое тело – твердое, жидкое или газообразное – состоит из большого числа малых обособленных частиц – атомов или молекул.

Свойства тел, которые наблюдаются на опыте: температура, давление, объем объясняются как суммарный результат действия частиц.

Экспериментальным обоснованием молекулярно-кинетической теории является: а) броуновское движение;
б) диффузия; в) теплопроводность.

Эти явления можно объяснить только исходя из того, что вещества состоят из большого числа малых частиц, которые находятся в непрерывном хаотическом тепловом движении.

1) Закон А. Авогадро.

Отношение плотностей газов ρ1 и ρ2 при одинаковых условиях: .

здесь и – массы молекул газов.

С другой стороны для одинаковых объемов:

,

здесь и – число частиц газов

Из этих уравнений следует, что , т.е. при одинаковом давлении и температуре равные объёмы разных газов содержат одинаковое число частиц – это закон Авогадро.

2) Закон Д. Дальтона. Закон Авогадро устанавливает, что давление газа зависит только от числа молекул в объёме, но не от того, какие это молекулы. Поэтому для смеси различных газов можно записать

,

здесь P – давление смеси газов, P 1 P 2 P 3 …. – парциальные давления каждого из газов, входящих в смесь.

Давление смеси газов равно сумме их парциальных давлений – закон Дальтона.

3) Масса и размеры молекул.

Относительной атомной массой Аr элемента называется отношение массы атома этого элемента к 1/12 массы атома изотопа углерода 12С с массовым числом 12.

Относительной молекулярной массой Мr называется отношение массы молекулы этого вещества к 1/12 массы атома 12С. 1/12 массы атома 12С называется атомной единицей массы (а.е.м.). 1а.е.м. = 1,66·10–27 кг.

Количество вещества, в котором содержится число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С, называется молем. Это число частиц называется числом Авогадро моль‑1.

Массу одного моля называют молярной массой M. Очевидно, что:

m 0 – масса молекулы вещества или атома элемента.

кг/моль; кг/моль.

Найдем примерный размер молекулы. Моль воды имеет массу М = 18·10–3 кг; Объём моля 18·10–6 м3. Одна молекула занимает объём в NA раз меньший, то есть Vм ≈ 3·10‑30 м3, а ее линейный размер

м

Молекулы других веществ имеют размеры того же порядка.

 


Дата добавления: 2015-08-06 | Просмотры: 565 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.004 сек.)