АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Строение атома

Прочитайте:
  1. AT : химич. Природа, строение, свойства, механизм специфического взаимодействия с АГ
  2. D) ішперде арты гематомасы
  3. I. Строение
  4. II. Строение
  5. IV. Строение и гистофизиология производных кожи.
  6. Анатомическое строение желудка
  7. Анатомическое строение и расположение поджелудочной железы
  8. Анатомическое строение морской свинки.
  9. Анатомическое строение поджелудочной железы
  10. Бактериальное ядро. Строение, состав. Характеристика ДНК.

 

Рис. 85
Атом (с греческого неделимый) – это мельчайшая частица вещества, строение которой впервые было установлено Э.Резерфордом. Резерфорд исследовал рассеяние α – частиц при прохождении их через тонкую металлическую фольгу (α-частица – это ионизированный атом гелия (Не). Заряд α-частицы равен +2е, а масса 4 а.е.м). Опыты показали, что большинство α-частиц испытывали лишь незначительные отклонения от прямолинейной траектории. Но были α-частицы, которые отклонялись на значительные углы. Были частицы, которые рассеивались и в обратном направлении. Рассмотрев эту задачу теоретически, Резерфорд пришел к созданию ядерной модели атома. Согласно этой модели, в центре атома находится ядро. Его размер ~10–15 м. В ядре сосредоточена практически вся масса атома и весь положительный заряд. Вокруг ядра в области с размерами ~10–10 м движутся электроны, масса которых значительно меньше массы ядра (рис. 85).

Модель атома имела ряд недостатков:

1) Атом должен быть неустойчивым, так как электроны, двигаясь вокруг ядра, теряют энергию, и радиус их орбиты уменьшается. В итоге электрон должен упасть на ядро. В действительности этого не происходит.

2) Потеря энергии электроном должна давать непрерывный спектр излучения. В действительности спектры излучения линейчатые.

Ядерная модель атома Резерфорда была усовершенствована Нильсом Бором. Его модель основана на постулатах:

Постулат стационарных состояний: Существуют некоторые стационарные состояния атома, находясь в которых он не излучает энергии.

Постулат, называемый правилом частот: при переходе атома из стационарного состояния в возбужденное поглощается энергия. При возвращении атома из возбужденного состояния в стационарное энергия излучается (рис. 86).

Рис 86
  стационарное состояние возбужденное состояние возвращение в стационарное состояние

hν – поглощаемая или излучаемая энергия.

Если энергия атома в двух состояниях соответственно Wn и Wm, то

│ Wm – Wn │= Δ W = hν.

Если Δ W > 0– поглощение кванта.

Если Δ W < 0– излучение кванта.

Теория Н. Бора сыграла огромную роль в развитии атомной физики, точно указав направление ее развития.

Дальнейшие исследования в области атомной и ядерной физики позволили установить строение атомного ядра. Важнейшими характеристиками ядра являются его заряд Z и масса М. Заряд ядра определяется количеством положительных элементарных зарядов, сосредоточенных в ядре. Носителем положительного заряда в ядре является протон. Его заряд 1,6·10–19 Кл. Так как атом нейтрален, то заряд ядра определяет количество электронов в атоме. Распределение электронов происходит по энергетическим оболочкам, и зависит от их общего количества. То есть заряд ядра определяет распределение и состояние электронов в атоме, в частности, число электронов на внешней оболочке, от которого зависят химические свойства атома.

Масса ядра А практически совпадает с массой атома. Массы атомов измеряют в атомных единицах массы. В 1932 году был открыт нейтрон, обладающий массой, близкой к массе протона, но не имеющий электрического заряда. Д.Д. Иваненко сформулировал гипотезу о протонно-нейтронном строении ядра, по которой заряд ядра Z определяет число протонов, а разность А – Z = N – дает число нейтронов.

При измерении масс атомов оказалось, что атомы данного химического элемента, обладающие одинаковым зарядом, отличаются массой. Это изотопы. В ядрах изотопов отличается количество нейтронов. Количество протонов одинаково.

Протоны и нейтроны, входящие в состав атомного ядра, получили общее название – нуклоны.

 

Дата добавления: 2015-08-06 | Просмотры: 471 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)