 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Аналитические реакции катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификацииКатионы: Li+, Na+, K+, NH4+. Групповой реагент отсутствует. Na+ 1) Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом: катионы натрия дают с цинкуранилацетатом Zn[(UO2)3(CH3COO)8] в уксуснокислом растворе желтый кристаллический осадок натрийцинкуранилацетата NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O нерастворимый в уксусной кислоте: Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO- + 9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O Натрийцинкуранилацетат образует кристаллы октаэдрической и тетраэдрической формы, хорошо различимые при рассмотрении под микроскопом в капле раствора. Мешают катионы: Li+, K+, NH4+, Mg2+, Ca2+,Sr2+,Ba2+, Cu2+, Zn2+,Cd2+, Hg2+, Al3+, Mn2+, Co2+, Ni2+. 2 ) Окрашивание пламени газовой горелки соединениями натрия – фармакопейный тест: соли и другие соединения натрия окрашивают пламя газовой горелки в желтый цвет. K+ 1) Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия: катионы калия в достаточно концентрированных растворах в уксуснокислой (рН ≈ 3) или в нейтральной среде образуют с растворимым в воде Na3[Co(NO2)6] желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) натрия и калия NaK2[Co(NO2)6]: 2K+ + Na3[Co(NO2)6] = NaK2[Co(NO2)6] + 2Na+ Из разбавленных растворов осадок выпадает медленно, при стоянии раствора. В сильнокислой среде образуется нестойкая, быстро разлагающаяся кислота H3[Co(NO2)6]. В щелочной среде выпадает бурый осадок Co(OH)3. Для реакции используют свежеприготовленный водный раствор Na3[Co(NO2)6], так как со временем реагент разлагается. Потирание стеклянной палочкой стенок пробирки ускоряет формирование осадка. Мешают катионы: Li+, NH4+. 2) Реакция с гидротартратом натрия NaHC4H4O6 (или с винной кислотой H2C4H4O6 в присутствии ацетата натрия CH3COONa) в нейтральной среде образуют малорастворимый в воде гидротартрат калия КHC4H4O6, выпадающий в виде белого кристаллического осадка: K+ + NaHC4H4O6 = КHC4H4O6 +Na+ Образование осадка ускоряется при потирании стенок пробирки стеклянной палочкой. Осадок растворяется в кислотах и в щелочах. Мешают катионы: NH4+, Rb+, Cs+. 3 ) Окрашивание пламени газовой горелки – фармакопейный тест: соли и другие соединения калия при внесении их в пламя газовой горелки окрашивают его в фиолетовый цвет. NH4+ 1) Реакция разложения солей аммония щелочами: соли аммония в растворах щелочей разлагаются с выделением газообразного аммиака: NH4+ + OH- = NH3 + H2O Выделяющийся газообразный аммиак обнаруживают: - с помощью влажной лакмусовой бумаги – она синеет в парах аммиака; - фенолфталеиновая лакмусовая бумага – окрашивается в малиновый цвет; - с помощью стеклянной палочки, смоченной в соляной кислоте – в парах аммиака наблюдается образование белого дыма хлорида аммония: NH3 + HCl = NH4Cl. 2) Реакция с реактивом Несслера – смесью раствора тетрайодомеркурата (II) калия K2[HgI4] с KOH. Катионы аммония образуют с реактивом Несслера аморфный красно-бурый осадок, реакцию можно представить схемой: NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- = [OHg2NH2]I + 7I- + 3H2O Мешают все катионы, дающие со щелочами окрашенные осадки (Cr3+, Fe3+, Co2+, Ni2+) или разлагающие реактив Несслера (Hg2+, Sn2+, Sb3+). Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 1041 | Нарушение авторских прав |