АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы

Анионы: NO₂^-, NO₃^-, CH₃COO^-. Групповой реагент отсутствует.

NO₂^- - нитрит-ион:

1) Реакция с дифениламином – в среде концентрированной серной кислоты переводит данный органический реагент в продукт его окисления – синий дифенилдифенохинондиимин. Образовавшийся синий продукт окисления далее необратимо разрушается вначале до продуктов реакции бурого, а затем – желтого цвета. Природа этих продуктов реакции пока точно не установлена.

Мешают как окислители, так и восстановители.

2) Реакция с сильными кислотами – нитрит-ион под действием разбавленных сильных кислот вначале переходит в неустойчивую азотистую кислоту, которая затем разлагается с выделением оксидов азота (газообразные продукты желто-бурого цвета):

NO₂^- + H⁺ = HNO₂

2HNO₂ = N₂O₃ + H₂O = NO + NO₂ + H₂O

3) Реакция с перманганатом калия – нитрит-ион в сернокислой среде окисляется до нитрат-иона перманганат-ионами, обесцвечивая раствор перманганата калия:

5NO₂^- + 2MnO₄^- + 6H⁺ = 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

Мешают другие восстановители, также реагирующие с перманганат-ионами.

Нитрат-ион NO₃^- не обесцвечивает раствор перманганата калия (отличие от нитрит-иона – фармакопейный тест).

4) Реакция с антипирином – нитрит-ион при взаимодействии с органическим реагентом антипирином в слабо-кислой среде образует нитрозоантипирин, окрашивающий раствор в изумрудно-зеленый цвет, а нитрат-ион – в ярко-красный цвет.

NO₃^- -нитрат-ион:

1) Реакция с дифениламином – в среде концентрированной серной кислоты переводит данный органический реагент в продукт его окисления. Образовавшийся синий продукт окисления далее необратимо разрушается вначале до продуктов реакции бурого, а затем – желтого цвета. Природа этих продуктов реакции пока точно не установлена.

CH₃COO^- -ацетат-ион:

1) Реакция с хлоридом железа (III) – образуется растворимый темно-красный (цвета крепкого чая) ацетат или оксиацетат железа (III). В водном растворе он частично гидролизуется; подкисление раствора минеральными кислотами подавляет гидролиз и приводит к исчезновению красной окраски раствора.

При кипячении первоначально полученного раствора из него выпадает хлопьевидный осадок основного ацетата железа (III) Fe(OH)₂CH₃COO, образующегося за счет глубокого протекания гидролиза:

(CH₃COO)₃Fe + 2H₂O = Fe(OH)₂CH₃COO + 2CH₃COOH

Осадок выделяется только при избытке ацетат-ионов в растворе.

Мешают: карбонат-ионы, сульфит-ионы, фосфат-ионы, тиоционат-ионы, йодид-ионы.

2) Реакция образования уксусноэтилового эфира – ацетат-ион в сернокислой среде реагирует со спиртами с образованием сложных эфиров уксусной кислоты. Так, при взаимодействии с этанолом образуется уксусноэтиловый эфир (этилацетат) CH₃COOC₂H₅:

CH₃COO^- + H⁺ = CH₃COOH

CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Выделяющийся этилацетат обнаруживают по характерному приятному запаху.

Соли серебра катализируют эту реакцию, поэтому при ее проведении рекомендуется добавлять небольшое количество нитрата серебра.

Аналогично при реакции с амиловым спиртом C₅H₁₁OH образуется также обладающий приятным запахом амилацетат CH₃COOC₅H₁₁ (так называемая «грушевая эссенция»).

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 1497 | Нарушение авторских прав