АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Аналитические реакции катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. I сосудистые реакции
  4. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  5. II. Группы запасов и ресурсов нефти и газа по экономической эффективности
  6. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  7. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине
  8. N Защитно-приспособительные реакции организма при кровопотере подразделяются на
  9. А). Общие реакции
  10. Адаптивные реакции при гипоксии

Катионы: Ag+, Hg22+, Pb2+. Групповой реагент: соляная кислота.

Ag+

1) Реакция с растворимыми хлоридами – катионы Ag+ при взаимодействии с хлоридами образуют белый осадок хлорида серебра:

Ag+ + Cl- = AgCl

Осадок растворяется в концентрированном аммиаке с образованием комплекса [Ag(NH3)2]Cl:

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

При подкислении раствора этого комплекса снова выпадет осадок AgCl:

[Ag(NH3)2]Cl + 2Н+ = AgCl + 2NH4+

Осадок растворяется также в концентрированных растворах HCl и хлоридов, в присутствии цианида калия KCN, тиосульфата натрия Na2S2O3 с образованием растворимых комплексов:

AgCl + Cl- = [AgCl2]-

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KCl

AgCl + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl

Мешают катионы: Cu2+, Au+, Pb2+, Hg22+.

2) Реакция с формальдегидом HCHO – «реакция серебряного зеркала» - в присутствии в растворах восстановителей катионы Ag+ восстанавливаются до металлического серебра, которое осаждаясь на стенках чистой пробирки образует тонкую блестящую пленку – «серебряное зеркало». В качестве восстановителя часто применяют разбавленный раствор формальдегида в аммиачной среде:

Ag+ + NH3·H2O = AgOH + NH4+

2AgOH = Ag2O + H2O

черно-

бурый

Ag2O растворяется в избытке аммиака:

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-

 

2[Ag(NH3)2]+ + HCHO + 2H2O = 2Ag + 2HN4+ + HCOONH4 + NH3·H2O

Мешают катионы: Hg22+, Hg2+.

3) Реакция с тиосульфатом натрия – Na2S2O3 образует с растворами солей серебра белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и переходит в черный осадок сульфида серебра:

2AgNO3 + Na2S2O3 = Ag2S2O3 + 2NaNO3

Ag2S2O3 + H2O = Ag2S + H2SO4

Осадок Ag2S2O3 образуется при избытке ионов серебра и растворяется в избытке раствора тиосульфата натрия с образованием комплексных солей.

Pb2+

1) Взаимодействие с йодид ионами: в результате реакции образуется желтый осадок PbI2

Pb2+ + 2I- = PbI2

Осадок йодида свинца растворяется при нагревании в воде, в растворе уксусной кислоты. При охлаждении раствора из него снова выпадают красивые золотисто-желтые кристаллы йодида свинца (реакция «золотого дождя»).

Мешают катионы: Cu2+, Ag+, Hg22+, Hg2+, Bi2+, Fe3+.

2) Реакция с сульфид-ионами: при реакции образуется черный осадок сульфида свинца:

Pb2+ + S2- = PbS

Осадок растворяется в азотной кислоте.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 709 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.005 сек.)