АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Аналитические реакции анионов второй аналитической группы

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. I сосудистые реакции
  4. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  5. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  6. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине
  7. N Защитно-приспособительные реакции организма при кровопотере подразделяются на
  8. А). Общие реакции
  9. Адаптивные реакции при гипоксии
  10. Аллергические реакции

Анионы: Cl-, Br-, I-, BrO3-, CN-, SCN-, S2-. Групповой реагент водный раствор нитрата серебра в разбавленной азотной кислоте.

Cl- - хлорид-ион:

1) Реакция с нитратом серебра: образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:

Cl- + Ag+ = AgCl

Осадок при стоянии на свету темнеет вследствие выделения тонкодисперсного металлического серебра за счет фотохимического разложения. Он растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия.

Br- - бромид-ионы:

1) Реакция с нитратом серебра: образуется осадок желтоватого цвета бромида серебра:

Br- + Ag+ = AgBr

Осадок бромида серебра практически нерастворим в воде, в азотной кислоте; частично растворяется в концентрированном растворе аммиака.

2) Реакция с сильными окислителями – сильные окислители – KMnO4, MnO2, KBrO3 – в кислой среде окисляют бромид-ионы до брома, например:

10Br- + 2MnO4- + 16 H+ = 5Br2 + 2Mn2+ + 8H2O

2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-

5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O

Образующйся молекулярный бром, придающий водному раствору желто-бурую окраску, можно экстрагировать из водной фазы органическими растворителями (хлороформ, четыреххлористый углерод, бензол и др.), в которых он растворяется больше, чем в воде. Органический слой окрашивается в желто-бурый или желто-оранжевый цвет.

Проведению реакцию мешают другие восстановители.

Iйодид-ион:

1) Реакция с нитратом серебра: образуется светло-желтый осадок йодида серебра:

I- + Ag+ = AgI

Осадок практически нерастворим в воде, в азотной кислоте и аммиаке.

2) Реакция с сильными окислителями – сильные окислители – KMnO4, KBrO3, NaNO2, FeCl3 – в кислой среде окисляют йодид-ионы до йода, например:

2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+

2I- + 2NO2- + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O

Выделяющийся йод окрашивает раствор в желто-коричневый цвет. Молекулярный йод можно экстрагировать из водной фазы хлороформом, бензолом и другими органическими растворителями, не смешивающимися с водой, в которых молекулярный йод растворяется лучше, чем в воде. Органический слой окрашивается в фиолетовый цвет, а водный – в светло-коричневый.

Проведению реакцию мешают другие восстановители.


Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 999 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.004 сек.)