АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Аналитические реакции анионов первой аналитической группы

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. I сосудистые реакции
  4. I. Недифференцированные поражения первой стадии.
  5. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  6. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  7. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине
  8. N Защитно-приспособительные реакции организма при кровопотере подразделяются на
  9. А). Общие реакции
  10. АГ: О,H,V – аг, О появл на первой-2 нед б., H со 2-5 нед, V появл на нед, если он пошел на спад после появление – говорит о выздоровление.

Анионы: SO42-, SO32-, S2O32-, C2O42-, CO32-, B4O72- (BO2-), PO43-, AsO43-, AsO33-, F-. Групповой реагент водный раствор хлорида бария.

SO42- - сульфат-ион:

1) Реакция с катионами бария: образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Осадок не растворяется в минеральных кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он частично растворим с образованием Ba(HSO4)2:

BaSO4 + H2SO4 = Ba(HSO4)2

SO32- - сульфит-ион:

1) Реакция с хлоридом бария: образуется белый кристаллический осадок сульфита бария:

Ba2+ +SO32- = BaSO3

Осадок растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах с выделением газообразного диоксида серы SO2, например:

BaSO3 + 2HCl = SO2 + BaCl2 + H2O

2) Реакция разложения сульфитов кислотами – все сульфиты разлагаются минеральными кислотами с выделением газообразного диоксида серы:

SO32- + 2H+ = SO2 + H2O

Выделяющийся диоксид серы обнаруживают по характерному запаху, а также по обесцвечиванию водного раствора йода или перманганата калия:

SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Разложение сульфитов под действием кислот ускоряется при нагревании и при понижении рН среды.

3) Реакция с раствором йода: в нейтральных или слабокислых растворах сулфит-ионы окисляются йодом до сульфат-ионов. При этом желтый раствор йода обесцвечивается вследствие восстановления йода до йодид-ионов:

32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+

Аналогично протекает реакция сульфит-ионов с бромной водой.

S2O32- - тиосульфат-ион:

1) Реакция разложения тиосульфатов кислотами: при действии минеральных кислот на тиосульфаты вначале образуется нестабильная тиосерная (серноватистая) кислота H2S2O3, быстро разлагающаяся с выделением газообразного диоксида серы SO2 и элементной серы S, которая вызывает помутнение раствора:

S2O32- + 2H+ = H2S2O3

H2S2O3 = S + SO2 + H2O

Выделяющийся газообразный диоксид серы обнаруживают либо по характерному запаху, либо по обесцвечиванию им растворов перманганата калия или йода.

2) Реакция с нитратом серебра: образуется белый осадок тиосульфата серебра Ag2S2O3:

2Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3

Осадок быстро разлагается до черного сульфида серебра (I) Ag2S. Цвет осадка последовательно изменяется на желтый, бурый и под конец – на черный. Реакция протекает по схеме: Ag2S2O3 + H2O = Ag2S + H2SO4.

C2O42- - оксалат-ион:

1) Реакция с катионом кальция: образуется белый осадок оксалата кальция CaC2O4/

Ca2+ + C2O42- = CaC2O4

Оксалат кальция растворяется в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте.

CO32-

1) Реакция с сульфатом магния – образуется белый осадок карбоната магния:

Mg2+ + CO32- = MgCO3

Осадок карбоната магния растворяется в кислотах.

Гидрокарбонат-ион HCO3- образует с сульфатом магния осадок MgCO3 только при кипячении:

Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3 +CO2 + H2O

2) Реакция с минеральными кислотами – карбонат-ионы и гидрокарбонат-ионы при взаимодействии с кислотами образуют слабую нестабильную угольную кислоту, быстро разлагающуюся в кислой среде с выделением газообразного диоксида углерода CO2:

CO32- + 2H3O+ = H2CO3 + 2H2O

HCO3- + H3O+ = H2CO3 + H2O

H2CO3 = CO2 + H2O

Выделяющийся газообразный диоксид углерода обнаруживают по помутнению известковой воды.

B4O72- (BO2-) – тетраборат- и борат-ион

1) Окрашивание пламени горелки сложными эфирами борной кислоты – фармакопейный тест. Борат-ионы или борная кислота (H3BO3) образуют с этанолом C2H5OH в присутствии серной кислоты сложный этиловый эфир борной кислоты (C2H5O)3B, который окрашивает пламя в зеленый цвет:

B4O72- + 2H+ + 5H2O = 4H3BO3

H3BO3 + 3C2H5OH = (C2H5O)3B + 3H2O

2) Реакция с куркумином – борная кислота и бораты при взаимодействии с красителем куркумином в кислой среде образуют куркуминовый комплекс розового или темно-красного цвета, который в щелочной или аммиачной среде изменяет окраску не зеленовато-черную или синевато-черную. Реакцию обычно проводят с помощью куркумовой бумаги: ее готовят, пропитывая белую плотную фильтровальную бумагу спиртовым раствором куркумина и затем высушивая ее в защищенном от света месте в атмосфере, не содержащей паров кислот и аммиака.

PO43- - ортофосфат-ион:

1) Реакция с нитратом серебра – в нейтральной среде образуется желтый осадок фосфата серебра Ag3PO4 и в случае фосфат-иона и в случае гидрофосфат-иона:

PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4

HPO42- + 3Ag+ = Ag3PO4 + H+

Осадок растворяется в азотной кислоте, в концентрированном аммиаке.

2) Реакция с магнезиальной смесью – гидрофосфат-ион при взаимодействии с магнезиальной смесью (MgCl2 + NH4Cl + NH3), получаемой смешиванием водных растворов хлорида магния, хлорида аммония и аммиака, образует белый мелкокристаллический осадок магнийаммонийфосфата NH4MgPO4:

HPO42- + Mg2+ + NH3 = NH4MgPO4

Осадок магнийаммонийфосфата растворяется в кислотах.

3) Реакция с молибдатом аммония – ортофосфат-ионы при взаимодействии с молибдатом аммония (NH4)2MoO4 в азотнокислой среде при нагревании образуют желтый кристаллический осадок комплексной аммонийной соли фрсфоромолибденовой гетерополикислоты – фосфоромолибдат аммония (NH4)3[PO4(MoO3)12]:

PO43- + 3NH4+ + 12MoO42- + 24H+ = (NH4)3[PO4(MoO3)12] + 12H2O.

Осадок растворяется в азотной кислоте, в растворах щелочей и аммиака.

AsO33- - арсенит-ион:

Все соединения мышьяка токсичны, поэтому при работе с ними следует принимать меры предосторожности!

1) Реакция с сульфид-ионами в кислой среде – арсенит-ионы при реакциях с растворимыми сульфидами (натрия, аммония) образуют желтый осадок сульфида мышьяка (III) As2S3 только в сильнокислой среде:

2HAsO3 + 3H2O = As2S3 + 6H2O

Осадок нерастворим в соляной кислоте, но растворяется в растворах щелочей, аммиака, карбоната аммония при избытке сульфидов аммония или натрия.

2) Реакция с нитратом серебра – арсениты образуют с AgNO3 желтый аморфный осадок арсенита серебра Ag3AsO3:

AsO33- + 2Ag+ = Ag3AsO3

Осадок растворяется в азотной кислоте и в аммиаке.

3) Реакция восстановления соединений мышьяка до арсина AsH3 – реакцию получения арсина проводят в кислой среде; восстановитель – часто металлический цинк (или магний):

AsO33- + 3Zn + 9H+ = AsH3 + 3Zn2+ + 3H2O

Выделяющийся газообразный арсин при взаимодействии с нитратом серебра образует вначале соединение состава AsAg6(NO3)3 желтого цвета:

AsH3 + 6AgNO3 = AsAg6(NO3)3 + 3HNO3

темнеющее затем вследствие разложения с выделением тонкодисперсного металлического серебра:

AsAg6(NO3)3 + 3H2O = H3AsO3 + 6Ag + 3HNO3

При взаимодействии с хлоридом ртути вначале образуется желто-оранжевый продукт реакции состава As(HgCl)3·Hg2Cl2, который под воздействием влаги изменяет окраску на бурую из-за разложения с выделением свободного мышьяка.

Мешают: соединения сурьмы, фосфора, окислители.

Арсин очень ядовит! Реакции проводят только под тягой!

AsO43- арсенат-ион:

1) Реакция с нитратом серебра – арсенаты образуют с AgNO3 аморфный осадок арсената серебра Ag3AsO4 шоколадного цвета:

AsO43- + 3Ag+ = Ag3AsO4

Осадок растворяется в азотной кислоте и в концентрированном аммиаке.

2) Реакция с магнезиальной смесью – арсенат-ион при взаимодействии с магнезиальной смесью (MgCl2 + NH4Cl + NH3) медленно образует белый мелкокристаллический осадок магнийаммонийарсената NH4MgAsO4:

AsO43- + NH4+ + Mg2+ = NH4MgAsO4

Осадок растворяется в хлороводородной кислоте.

Мешают фосфат-ионы. С арсенит-ионами осадок не образуется.

3) Реакция с сульфидами или сероводородной водой – в сильнокислой среде образуется желтый аморфный осадок сульфида мышьяка (V) As2S5:

2AsO43- + 5S2- + 16H+ = As2S5 + 8H2O

Осадок растворяется в растворах аммиака, в щелочах, азотной кислоте (конц), но не растворяется в хлороводородной кислоте.


Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 2329 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.008 сек.)