АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Примеры решения типовых задач. 1.Определение состава комплексного иона.

Прочитайте:
  1. A. Процесс разрешения гражданских и уголовных дел.
  2. Адаптивный ответ, его неспецифичность. Примеры. Механизмы.
  3. Алгоритм решения задачи № 8
  4. Алгоритм решения типовых задач
  5. Библейские примеры положительного контроля
  6. В поликлинику обратилась больная с базедовой болезнью для решения вопроса об оперативном лечении. Что не является показанием к данному методу лечения?
  7. Ветряная оспа. Стадия разрешения сыпи (отпадение поверхностных корочек)
  8. Виды проектов. Зоогигиенические и экологические требования при привязке типовых проектов.
  9. Вопрос 1. Виды соединения костей скелета. Примеры. Обязательные и вспомогательные элементы суставов.
  10. ВОПРОС №12: ДЕЙСТВИЕ ГЕНОВ МОДИФИКАТОРОВ И ПЛЕЙОТРОПНОЕ ДЕЙСТВИЕ ГЕНОВ. ПРИМЕРЫ.

1.Определение состава комплексного иона.

Задача 1. Определите состав и заряд комплексного иона [Fe(CN)6]х, в котором железо проявляет степень окисления (+3)

Решение. Заряд комплексообразователя иона железа равен + 3, а заряд шести цианид-ионов равен -6. Следовательно, алгебраическая сумма зарядов будет равна (+3)+(-6) = = -3; Fe3+ - комплексообразователь, 6CN- - лиганды; координационное число комплексообразователя равно 6.

2.Номенклатура комплексных соединений.

По рациональной номенклатуре сначала называется анион, а затем в родительном падеже катион, с указанием его степени окисления.

В названии комплексного иона перечисляются все его составные части: вначале лиганды ионного происхождения, а затем молекулярного, Все лиганды перечисляются в алфавитном порядке,

Число частиц одинаковых лигандов указывается перед их названием греческим числительным: 2 - ди, 3 – три, 4 – тетра. Последним указывается комплексообразователь.

Анионные лиганды: к химическому названию добавляется гласная -«о»:

F- -фторо, CN- -циано, OH- -гидроксо, SO42- сульфато, NO2-– нитро, и т.д.

Молекулярные лиганды: NH3 – аммин, H2O – аква, CO – карбонил, N2H4 – гидразин, NO – нитрозил, указываются без окончания.

Комплексообразователь: в катионном комплексе дается русское название элемента, в анионном комплексе добавляется суффикс –«ат» к корню слова латинского названия элемента. Если комплексообразователь проявляет несколько степеней окисления, то после его названия в скобках римской цифрой указывается степень окисления.

Задача 2. Назовите комплексные соли:

1.[Pt(NH3)6]Cl4, - (комплексный катион) хлорид гексаамминплатины (II)

2. К2[Со(СNS)4] – (комплексный анион) тетратиоцианокобальтат (II) калия

3. [Рt(NH3)2Сl4] – (нейтральный комплекс) тетрахлородиамминплатина.

3. Равновесие в растворах комплексных соединений

Задача 3. Определите концентрацию ионов Hg2+ и Cl- в 0,1 М K2[HgCl4].

Решение. Так как концентрация раствора невысокая, а все соли диссоциированы наце ло, считаем, что общая концентрация иона [HgCl4]2- также равна 0,1 моль/л. Пишем уравнение диссоциации комплексного иона: [HgCl4]2- Hg2+ + 4Cl-

Записываем выражение константы нестойкости, взяв ее значение из таблицы:

= 6·10-17

Обозначим [Hg2+] через х. Тогда [Cl-]= 4х, [HgCl4]2- - примем равной общей концентрации раствора (0,1 моль /л), так как константа нестойкости этого комплекса очень мала. Подставляем все значения в выражение константы нестойкости:

= 6·10-17, откуда: 256х5 = 6·10-18;

х = = ≈ 1,2.10-4 моль/л = [Ag+]

Концентрация ионов Cl- будет в 4 раза больше: [Cl-] = 1,2.10-4. 4 = 4,8.10-4 моль/л

Ответ: [Hg2+] = 1,2 ·10-4 моль/л, [Cl-] = 4,8 ·10-4 моль/л

 

Контрольные вопросы для самопроверки.

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Дайте определение понятию центральный атом (комплексообразователь).

3. Назовите атомы и ионы, которые чаще являются центральными атомами К.С.

4. Что такое лиганд? Приведите примеры ионов и молекул, являющихся лигандами.

5. Что называют дентатностью лиганда? Приведите примеры моно-, ди- и полидентатных лигандов.

6. Дайте определение понятию координационнное число центрального атома. Какое значение оно обычно принимает?

7. Как классифицируют К.С. в зависимости от природы лиганда? Что такое хелаты?

8. Как классифицируют К.С. в зависимости от заряда их внутренней сферы? Как определяется заряд внутри сферы?

9. Какие типы химических связей встречаются в К.С.? Какую роль выполняет центральный атом и лиганды при образовании К.С.?

10. Дайте определения понятиям «первичная и вторичная диссоциация К.С.»

11. Что называется константой нестойкости?

12. Гемоглобин и его производные. Чему равно координационное число у железа в гемоглобине? Сколько с ним связано лигандов?

13. Как называют хелатные комплексы гемоглобина, хлорофилла, витамина В12?

14. В каких случаях возможно образование и разрушение К.С.? Какими реактивами можно разрушить: а) гидроксокомплексы б) аммиачные комплексы?

15. Приведите примеры комплексов, играющих важную роль или применяемых в медицине.

Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 1270 | Нарушение авторских прав

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.004 сек.)