Самое низкое поверхностное натяжение имеют сжиженные инертные газы. Поверхностное натяжение органических веществ и воды 20-100 мДж/м2. Самые высокие значения поверхностного натяжения у жидкостей (~103мДж/м2) характерны для металлов с высокой Тпл. У алмаза σ>104мДж/м2. Для многих веществ вблизи Тпл σ~Q.
Температура
dσ/dT<0
Зависимость поверхностного натяжения однокомпонентных жидкостей от температуры линейна. Для растворов имеет место быть критическая температура, при которой двухфазная система жидкость-пар перестаёт существовать и становится однофазной при Т>Tc, т.е. поверхность раздела фаз исчезает.
При линейном характере зависимости α=dσ/dT – температурный коэффициент поверхностного натяжения (α≈0,1-0,2 мДж/м2).
σ=σ0(1-Т/Тс)n – уравнение Ван-дер Ваальса
Где n=1,23 для органических веществ, а для металлов n=1
Природа граничащих фаз
Для поверхностей раздела конденсированных фаз часто применяется термин – межфазное натяжение. Межфазное натяжение – работа образования единицы площади поверхности раздела конденсированных фаз.
Наличие примесей
Во многих случаях поверхностное натяжение очень чувствительно к примесям. Например, поверхностное натяжение Hg реагирует на присутствие Cs в концентрации всего 10-10 моль/л. В связи с этим это явление может бысть использовано в определении чистоты материала.
Заряд поверхности
Зависимость σ от электрического заряда поверхности называется электрокапиллярным эффектом. Эффект связан с тем, что взаимное отталкивание одноимённых зарядов уменьшает работу, необходимую для увеличения площади поверхности. Эту зависимость описывает уравнение Липпмана: -dσ/dφ=ρc
Где φ – электрический потенциал поверхности.
Максимальное значения поверхностного натяжения достигает при ρc=0; это так называемая точка нулевого заряда.
Кривизна поверхности жидкости
Поверхностное натяжение очень малых капель или газовых пузырьков меньше, чем у крупных объектов. Приближённая зависимость описывается уравнением Толмена:σr=σ/(1+2δ/r).