АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Определение антиоксидантной активности растворов путем измерения окислительно-восстановительного потенциала

Основными процессами, обеспечивающими жизнедеятельность любого организма, являются окислительно-восстановительные реакции, т.е. реакции, связанные с передачей или присоединением электронов.

Во время окислительных или восстановительных реакций изменяется электрический потенциал окисляемого или восстанавливаемого вещества: одно вещество, отдавая свои электроны и заряжаясь положительно, окисляется, другое, приобретая электроны и заряжаясь отрицательно – восстанавливается. Разность электрических потенциалов между ними и есть окислительно-восстановительный потенциал (ОВП).

Окислительно-восстановительный потенциал является мерой химической активности элементов или их соединений в обратимых химических процессах, связанных с изменением заряда ионов в растворах. ОВП, называемый также редокс-потенциал (от английского RedOx – Reduction/Oxidation), характеризует степень активности электронов в окислительно-восстановительных реакциях, т.е. реакциях, связанных с присоединением или передачей электронов. При измерениях (в электрохимии) величина этой разности обозначается как Eh и выражается в милливольтах. Чем выше концентрация компонентов, способных к окислению, к концентрации компонентов, могущих восстанавливаться, тем выше показатель редокс-потенциала. Такие вещества как кислород и хлор стремятся к принятию электронов и имеют высокий электрический потенциал, следовательно, окислителем может быть не только кислород, но и другие вещества (в частности, хлор), а вещества типа водорода, наоборот, охотно отдают электроны и имеют низкий электрический потенциал. Наибольшей окислительной способностью обладает кислород, а восстановительной – водород, но между ними располагаются и другие вещества, присутствующие в воде и менее интенсивно выполняющие роль либо окислителей, либо восстановителей. Значение окислительно-восстановительного потенциала для каждой окислительно-восстановительной реакции может иметь как положительное, так и отрицательное значение.

Цель работы: определить окислительно-восстановительный потенциал различных напитков.

Приборы и посуда:

- рН-метр,

- химический стакан вместимостью 250 мл.

Реактивы:

- 1н раствор желтой кровяной соли,

- 1н раствор красной кровяной соли,

Материалы:

-исследуемый напиток.

Перед началом проведения исследований проводится калибровка рН-метра по раствору желтой и красной кровяных солей. Для этого смешивают 100 мл 1 н раствор красной кровяной соли со 100 мл 1 н раствора желтой кровяной соли. Калибровка проводиться перед каждым измерением

Методика проведения работы:

200 мл напитка, освобожденного от диоксида углерода, наливают в химический стакан и на рН –метре измеряют значения Еh и рН.

Окислительно-восстановительный потенциал определяет по формуле:

rH = Еh/29+рН*2

Дата добавления: 2015-10-11 | Просмотры: 704 | Нарушение авторских прав