АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

M.D.S. Глазные капли

Свойства:

Цинка сульфата:

Бесцветные, прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок, вяжущего вкуса, без запаха, при нагревании плавится, при дальнейшем нагревании переходит в твердую массу. Очень легко растворимый в воде, медленно в глицерине, нерастворим в спирте. Водный раствор имеет слабокислую реакцию. На воздухе выветривается.

Плотность 3,74 г/см³. Растворимость в воде (%): 29,4 (0 °C), 37,7 (99 °C). Из растворов при температуре ниже 38,8 °C кристаллизуется ZnSO₄·7H₂O (цинковый купорос), в пределах от 38,8 °C до 70 °C — ZnSO₄·6H₂O, выше 70 °C образуется моногидрат ZnSO₄·H₂O. Последний обезвоживается при 238 °C. Сульфат цинка в интервале 100 - 2000 разлагается на ZnO и SO_{HYPERLINK "https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B(VI)"3}. Слабые растворы сульфата цинка мутнеют при гидролизе вследствие выделения осадка 3Zn(OH)₂·ZnSO₄·4H₂O.

Получение:

Получают путем растворения цинка или его оксида в разбавленной серной кислоте. Затем производят соответствующую очистку.

Zn + H₂SO₄ →ZnSO₄ + H₂↑

ZnО + H₂SO₄ →ZnSO₄ + H₂О

Подлинность:

1. С ферроцианидом калия образует белый студенистый осадок, не растворяется в разведенной хлороводородной кислоте.

3 ZnSO₄ + 2K₄ [Fe(CN)₆] → K₂Zn₃ [Fe(CN)₆]₂↓ + 3K₂SO₄

желтая кровяная соль

2. С сульфидом натрия образует белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте, легко растворим в разведенной хлороводородной кислоте.

ZnSO₄ + Na₂S → ZnS↓ + Na₂SO₄

3. С хлоридом бария образует белый осадок, нерастворимый в разведенных кислотах и щелочах.

ZnSO₄ + BaCI₂ → BaSO₄ 4↓ + ZnCl₂

Количественное определение:

• Комплексонометрический метод.

Точную навеску препарата растворяют в воде, прибавляют аммиачно – буферную смесь, индикатор – кислотный хром темно – синий и титруют 0,05 М раствором трилона Б до синего окрашивания.

1. ZnSO₄ + Ind →[Zn· Ind] + H₂SO₄

Комплексное соединение неустойчивое,

растворимое в воде, вишнево – красного цвета.

2.

3.

динатриевая соль

этилендиаминтетрауксусной кислоты

Э=Mr/2

• Йодометрия. Метод основан на восстановлении феррицианида калия йодидом калия до ферроционида. Последний, реагирует с ионом Zn²⁺,образуют нерастворимую комплексную соль, а присутствие SO₄^2- ионов предотвращает обратимость реакции:

K₃[Fe(CN)₆ ] + 2KI →2K₄[Fe(CN)₆ ] + I₂

Выделившееся эквивалентное количество йода титруют натрия тиосульфатом с индикатором - крахмал:

I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆

Расчет:

V_ср = 0,69

Х = 0,00719*0,69*10/2 = 0,0248

Допустимые отклонения:

0,025±15% (0,021525 - 0,02875)

Вывод: Данная лекарственная форма удовлетворяет требованиям приказа №305 от 16.10.1997г.

Дата добавления: 2015-12-15 | Просмотры: 740 | Нарушение авторских прав