АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Химический анализ №12

Прочитайте:
  1. Dot–ИФА. Метод точечного иммуноферментного анализа
  2. II. Математический анализ
  3. Алгоритм оценки анализа
  4. Анализ гигиенических и эксплуатационных свойств повседневной женской одежды Псковской губернии Х1Х-ХХ веков
  5. Анализ качества диагностической и лечебной работы совместно с лечащими врачами, посредством сопоставления клинических и патологоанатомических данных и диагнозов
  6. Анализ крови (общий).
  7. Анализ крови №30 Фиров 1г.
  8. Анализ локализации процесса
  9. Анализ микроструктуры на электроннограммах
  10. Анализ мочи по Зимницкому

Rp.:Sol. Calcii chloridi 1% - 200ml.

 

Описание: Кальция хлорид (CaCl2) - бесцветные призматические кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичные, расплавляются на воздухе, переходя при 34°С в дигидрат. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте. Растворы нейтральной реакции. При растворении сильно охлаждают растворы.

 

Подлинность:

Ca2+:

1) Кристаллы вещества внесенные в бесцветное пламя горелки, окрашивают его в кирпично-красный цвет.

2) Проводят реакцию с оксалатом аммония в нейтральной или уксуснокислой среде:

CaCl2 + (NH4)2C2O4 + CH3COOH → CaC2O4↓ + 2 NH4Cl белый

3) С натрия сульфатом соли кальция образуют белый осадок кальция сульфата:

CaCl2 + 2 Na2SO4 → CaSO4↓ + 2 NaCl белый

Cl-:

CaCl2 + 2 AgNO3 + HNO3 разв.→ 2 AgCl↓ + Сa(NO3)2

белый

Количественное определение:

Комплексонометрия, прямое титрование трилоном Б в среде аммиачного буфера. Метод основан на способности ионов кальция образовывать комплексы с трилоном Б.

К 1 мл раствора прибавляем несколько капель аммиачного буфера и хроматомного-синего, титруем трилоном Б до перехода окраски раствора из малинового в синий.

N CH2COONa N CH2COONa

| CH2COOH | CH2COO

CH2 CH2

| + CaCl2 → | Ca + 2HCl

CH2 CH2

| |

N CH2COOH N CH2COO

CH2COONa CH2COONa

 

V = a/T

1,0 – 100,0

a – 1

a = 0,01

 

T = (C*f*Mr)/1000

T = (0,1 * 0,5 * 219,08)/1000

T = 0,01095г/мл

V = 0,01/0,01095

V = 0,913мл

К = (V*T/a)*100%

K = (0,9*0,01095/1)*100%

K = 0,99%

(0,99-1)/1*100% = -1%

Вывод:Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

 

Химический анализ №13

Rp: Sol. Laevomycetini 0,25%-10,0

D.S: Глазные капли.

Состав: Левомицетина 0,025

Натрия хлорида 0,09

Воды очищенной 10 мл

 

Описание.

Левомицетин - белый или белый со слабым желтовато-зеленоватым оттенком кристаллический порошок без запаха, горького вкуса. Мало растворим в воде, легко растворим в 95% спирте, растворим в этилацетате, практически нерастворим в хлороформе.

Натрия хлорид- белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Растворим в воде, мало растворим в спирте.

Подлинность.

Левомицетин. К 0,1 г препарата прибавляют 5 мл раствора едкого натра и нагревают; появляется желтое окрашивание, переходящее при дальнейшем нагревании в красно-оранжевое. При кипячении этого раствора окраска усиливается, выделяется кирпично-красный осадок и появляется запах аммиака.

 

Na+

• Окрашивание пламени горелки в желтый цвет.

• С цинкуранил ацетатом, образуется желто-зеленый кристаллический осадок.

NaCl+ Zn[(UO2)3(CH3COO)]8 + CH3COOH+ 9H2O →

→ NaZn[(UO2)3(CH3COO)]9. 9H2O↓+ HCl

Cl-

К 2 мл раствора добавляем 0,5 мл HNO3 и 0,5 мл AgNO3, образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака.

NaCl + AgNO3 →AgCl↓ + NaNO3

 


Дата добавления: 2015-12-15 | Просмотры: 804 | Нарушение авторских прав







При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)