АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

I. Выполните упражнения (САРС). 1. Для следующих электролитов: CuCl2, Ba(OH)2, KHS, H2SO3, MgOHCl напи­шите уравнения диссоциации

1. Для следующих электролитов: CuCl₂, Ba(OH)₂, KHS, H₂SO₃, MgOHCl напи­шите уравнения диссоциации

2. Из приведенных кислот назовите сильные и напишите для них уравнение диссоциации:

HCN, HNO₃, H₂S, HNO₂, HCl, H₂CO₃, HClO₄.

3. - Что такое константа кислотности?

- Используя значения К_а для приведенных ниже кислот укажите, какая ки­слота диссоциирует лучше (какая кислота сильнее).

- Напишите для нее уравнение диссоциации и выражение К_а.

- азотистая кислота и циановодородная (синильная) кислота;

- уксусная кислота и фтороводородная (плавиковая) кислота;

4. Что такое рК_а? Используя значение рК_а, укажите, какая кислота сильнее:

- уксусная кислота и хлоруксусная кислота (рК_а = 2,9);

- муравьиная кислота (рК_а = 3,74) и уксусная кислота;

5. Как влияет на диссоциацию угольной кислоты добавление:

а) HCl б) NаОН

6. Вычислите концентрацию ионов водорода в водном растворе, если концен­трация гидроксид-ионов равна:

а) 10^-4 моль/л б) 3,2 ´ 10^-6 моль/л.

7. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов водорода равна:

а) 10^-2 моль/л; б) 4,6 ´ 10^-4 моль/л; в) 9,3 ´ 10^-10 моль/л

Укажите характер среды.

8. Кислотность желудочного сока равна 0,047 моль/л. Рассчитайте его рН.

9. Яблочный сок имеет рН = 3,76. Вычислите концентрацию ионов водорода в нем.

10. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ в плазме крови здорового человека (рН = 7,40) и больного ацидозом (рН = 7,30).

11. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в артериальной крови (рН = 7,36).

II Лабораторная работа.

«Водородный показатель среды, рН»

Цель работы

1. Научиться определять рН растворов индикаторным и потенциометриче­ским методами:

а) индикаторными: - с помощью растворов индикаторов;

- с помощью универсального индикатора;

б) потенциометрическим: - с помощью рН-метра (иономера).

2.Оценить возможности каждого метода.

СУЩНОСТЬ МЕТОДИКИ.

рН раствора можно измерять либо индикаторным, либо ионометрическим (потенциометрическим) методами.

Индикаторный метод основан на использовании кислотно-основных ин­дикаторов – веществ, изменяющих свою окраску в зависимости от рН раствора. Такие индикаторы – это слабые органические кислоты (или основания), у кото­рых окраска нейтральной и заряженной формы различна, а диссоциация проте­кает по уравнению:

HInd «H⁺ + Ind^-

Нейтральная Заряженная

форма рН = рКа форма

окраска 1 переходная окраска 2

окраска

По принципу Ле Шателье, изменение концентрации ионов Н⁺ (изменение рН) смещает равновесие процесса диссоциации индикатора в сторону той или иной формы. Для каждого индикатора эта зависимость от рН определяется ве­личиной его константы диссоциации (Ка или рКа). При рН = рКа концентрации молекулярной и ионной формы одинаковы.

Промежуток между двумя значениями рН, в котором происходит разли­чимое глазом изменение окраски его раствора, называется интервалом пере­хода окраски индикатора.

Интервалы перехода ОКРАСКИ

КИСЛоТНО-ОСНОВНЫХ индикаторов

С помощью данного индикатора количественно оценить величину рН можно только в его области перехода. В других случаях возможна лишь каче­ственная оценка характера среды – кислая (рН<7) или щелочная (рН>7).

Часто для приближенного определения рН используют так называемый универсальный индикатор - в виде раствора или в виде пропитанных им бума­жек. Универсальный индикатор представляет собой смесь нескольких про­стых индикаторов (состав приводится в справочниках и некоторых учебниках), подобранных так, чтобы окраска ее изменилась в широком интервале значения рН (например, от 1 до 10). С помощью универсального индикатора можно оп­ределить рН с точностью до одной единицы рН.. Особенно удобной в практике является универсальная индикаторная бумага, к которой прилагается цветная шкала, показывающая, какие окраски соответствуют различным значениям рН.. Наиболее точно рН можно определить с помощью потенциометрического ме­тода (до 0,01 ед. рН).

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ

Штатив с пробирками, растворы индикаторов: метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, иономер, стан­дартные растворы с известным значением рН (рН = 2, 4, 6, 9, 12), биологиче­ские жидкости: желудочный сок, желчь в склянках с пипеткой.

Опыт 1. Исследование зависимости окраски кислотно-основных индика­торов от рН растворов

Из имеющихся растворов с известными значениями рН необходимо вы­брать для каждого индикатора три раствора так, чтобы рН двух из них соответ­ствовал значениям до и после интервала перехода окраски индикатора, а рН третьего должен лежать в пределах этого интервала.

Налейте в 3 пробирки по 1 мл раствора и добавьте по 1-2 капли индика­тора, окраску растворов запишите в таблицу.

Сделайте вывод о том, какие значения рН можно достаточно точно опре­делить с помощью растворов: индикаторов.

Опыт 2. Определение рН биологических жидкостей с помощью универ­сального индикатора.

С помощью пипетки нанесите каплю исследуемой жидкости на полоску уни­версальной индикаторной бумаги.

Сравните окраску влажного участка бумаги с колориметрической шкалой рН.

Определите рН исследуемого раствора и запишите его значение.

Рассчитайте концентрацию ионов Н⁺ в литре каждой из биологических жид­костей (желудочный сок, желчь, слюна).

Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 882 | Нарушение авторских прав