АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

I. Выполните упражнения (САРС). 1. В воду пробулькивали газообразный SО2

Прочитайте:
  1. I Выполните упражнения (САРС)
  2. I Выполните упражнения (САРС)
  3. I Выполните упражнения (САРС)
  4. I. Выполните упражнения (САРС)
  5. I. Выполните упражнения (САРС)
  6. I. Выполните упражнения (САРС)
  7. II.Выполните тестовые задания.
  8. III. Выполните задания
  9. Анализ упражнения

1. В воду пробулькивали газообразный SО2. Какое вещество надо добавить к образовавшемуся водному раствору, чтобы получить буферный раствор? Напишите его состав и механизм буферного действия.

2. Вычислите рН ацетатной буферной системы, полученной смешением 200 мл раствора ацетата натрия с молярной концентрацией 0,4 моль/л и 500 мл ук­сусной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. Какая буферная емкость: ки­слотная или основная выше в этом растворе?

3. Аммиачный буферный раствор получен смешиванием 500 мл 0,2 М рас­твора NH4ОН и 200 мл 0,4 М раствора NH4Cl.

- Какая среда в этом растворе: кислая или щелочная?

- Рассчитайте значение рН.

- Какая буферная емкость выше – кислотная или основная?

4. Угольная кислота существует только в растворе за счет растворения углеки­слого газа. Ее концентрацию можно выразить через парциальное давление углекислого газа (рСО2) и коэффициент растворимости СО2 в жидких средах (S).

[H2CO3] = pCO2 ´ S

Тогда формула для расчета значения рН гидрокарбонатной системы имеет вид:

рН = рКа + lg или рН = 6,1 + lg

Рассчитайте рН гидрокарбонатной буферной системы, если рСО2 = 40 мм.рт.ст, S = 0,03, а концентрация гидрокарбонат-иона равна 2,4´10-2 моль/л.

5. В водных растворах a-аминокислоты, в зависимости от рН среды, сущест­вуют в виде: катиона, нейтральной биполярной молекулы и аниона. На при­мере аминокислоты глицин (Н2N-СН2-СООН) составьте кислотную и основ­ную буферные системы и запишите механизм их буферного действия.

6. Рассчитайте величину кислотной буферной емкости, если при добавлении

4 мл 0,5 н раствора Н24 к 50 мл буферного раствора, его рН изменился от

4,2 до 3,5.

 

 


Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 891 | Нарушение авторских прав







При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.002 сек.)