АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия

Прочитайте:
  1. В потовой жидкости повышена концентрация ионов натрия и хлора, это является основным диагностическим лабораторным признаком
  2. Взаимодействие аллельных генов
  3. Взаимодействие аллельных генов: полное и неполное доминирование, сверхдоминирование, кодоминирование. Множественные аллели. Наследование групп крови человека по системе АВ0.
  4. Взаимодействие вируса с клеткой. Репродукция (размножение) вирусов.
  5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГЕНОВ: ТИПЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ, БИОХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ.
  6. Взаимодействие лекарственных средств. Фармацевтическое и фармакологическое взаимодействие. Фармакодинамическое взаимодействие лекарственных средств.
  7. Взаимодействие марганца с другими соединениями.
  8. Взаимодействие неалельних генов
  9. Взаимодействие неаллельных генов
  10. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НЕАЛЛЕЛЬНЫХ ГЕНОВ

В три пробирки внесите по 3-4 капли раствора KMnO4. В одну пробирку добавьте 2-3 капли 2н. раствора серной кислоты, во вторую - столько же воды, в третью - такое же количество раствора щелочи. Во все три пробирки внесите по каплям свежеприготовленный раствор Na2SO3. Наблюдайте изменение окра­ски растворов, учитывая, что в растворe MnO4--ион - фиолетового цвета; Mn2+ - бесцветен; MnO2-темно-коричневый осадок; MnO42- - зеленого цвета.

 

Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность некоторых соединений

Окисление и восстановление пероксидом водорода

В одну пробирку налейте 1 мл раствора KMnO4, 1 мл 2н раствора серной кислоты и по каплям прибавьте Н2О2 до обесцвечивания раствора. Наблюдайте выделение пузырьков газа.

В другую пробирку налейте 1 мл раствора КI, 1 мл 2н. раствора серной ки­слоты и по каплям прибавьте Н2О2. Для обнаружения свободного иода до­бавьте 0,5 мл крахмала.

Вариант оформления протокола:

1. Название и цель работы.

2. В опытах 1 и 2 заполните схемы, в которых укажите: окислитель и вос­становитель, характер среды, окраску раствора до и после реакции и продукт, за счет которого произошло это изменение окраски:

H2SO4 Окраска раствора Продукт реакции

                   
 
Окисли-тель?
 
Восстано-витель?
       
     
 
 


+ H2O

Цвет раствора
NaOH

 

3. Составьте уравнения реакций, выписав из справочных таблиц полуреак­ции и значения j°, учитывая характер среды.

4. В выводе к опыту 1 укажите:

а) почему KMnO4 может быть только окислителем, в какой среде его окислительные свойства наибольшие и почему?

б) для каких целей в медицине применяют перманганат калия и в каких условиях его лучше всего использовать?

5. В выводе к опыту 2 ответьте на вопросы:

а) почему Н­2О2 способен проявлять ОВ-двойственность?

б) в каких реакциях Н­2О2 является окислителем, а в каких – восстановителем?

Для написания уравнений ОВ реакций можно воспользоваться следую­щими значениями потенциалов сопряженных ОВ пар:

Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 803 | Нарушение авторских прав

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.006 сек.)