Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия
В три пробирки внесите по 3-4 капли раствора KMnO4. В одну пробирку добавьте 2-3 капли 2н. раствора серной кислоты, во вторую - столько же воды, в третью - такое же количество раствора щелочи. Во все три пробирки внесите по каплям свежеприготовленный раствор Na2SO3. Наблюдайте изменение окраски растворов, учитывая, что в растворe MnO4--ион - фиолетового цвета; Mn2+ - бесцветен; MnO2-темно-коричневый осадок; MnO42- - зеленого цвета.
Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность некоторых соединений
Окисление и восстановление пероксидом водорода
В одну пробирку налейте 1 мл раствора KMnO4, 1 мл 2н раствора серной кислоты и по каплям прибавьте Н2О2 до обесцвечивания раствора. Наблюдайте выделение пузырьков газа.
В другую пробирку налейте 1 мл раствора КI, 1 мл 2н. раствора серной кислоты и по каплям прибавьте Н2О2. Для обнаружения свободного иода добавьте 0,5 мл крахмала.
Вариант оформления протокола:
1. Название и цель работы.
2. В опытах 1 и 2 заполните схемы, в которых укажите: окислитель и восстановитель, характер среды, окраску раствора до и после реакции и продукт, за счет которого произошло это изменение окраски:
H2SO4 Окраска раствора Продукт реакции
+ H2O
NaOH
3. Составьте уравнения реакций, выписав из справочных таблиц полуреакции и значения j°, учитывая характер среды.
4. В выводе к опыту 1 укажите:
а) почему KMnO4 может быть только окислителем, в какой среде его окислительные свойства наибольшие и почему?
б) для каких целей в медицине применяют перманганат калия и в каких условиях его лучше всего использовать?
5. В выводе к опыту 2 ответьте на вопросы:
а) почему Н2О2 способен проявлять ОВ-двойственность?
б) в каких реакциях Н2О2 является окислителем, а в каких – восстановителем?
Для написания уравнений ОВ реакций можно воспользоваться следующими значениями потенциалов сопряженных ОВ пар:
Дата добавления: 2015-12-16 | Просмотры: 799 | Нарушение авторских прав
|